浙江省慈溪市高中化學(xué)高一下冊期末通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列屬于堿性氧化物的是A．COB．Mn2O7C．CaOD．SO2

2、反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．的結(jié)構(gòu)式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的電子式：

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．一定條件下，1molN2與2molH2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC．5.6gFe與足量硫粉加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．1L0.1mol?L-1氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)為NA

4、在含有大量漂粉精的溶液中，下列有關(guān)敘述正確的是A．加入K+、、、I-等離子，可以大量共存B．可用pH試紙測定該溶液的pHC．向該溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-+2H+=+Cl-+H2OD．該溶液中滴入一定量的濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NA個

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進(jìn)行了如下實驗(如圖，各步反應(yīng)的實驗現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B．通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的氯氣C．用二氧化硫鑒別氯化鋇溶液和硝酸鋇溶液D．用淀粉溶液檢驗食鹽中是否加碘

7、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．W的金屬性比Z的強

8、實驗室制取NH3時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

＋A．裝置甲生成NH3B．裝置乙干燥NH3C．裝置丙收集NH3D．裝置丁吸收多余NH3

9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>ZB．W的單質(zhì)具有漂白性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物

10、下列說法中正確的是A．干燥的氯氣不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色B．粗鹽易潮解是因為NaCl易吸收空氣中的水分C．從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取D．從海水中提取食鹽，多采用降溫法

11、ClO2(又稱百毒凈)和NaClO2均可用于殺菌消毒和紙漿、紡織品的漂白，實驗室模擬制備ClO2和NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2，列說法正確的是

已知：Na2SO3+H2O4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OA．實驗開始時，應(yīng)打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關(guān)閉彈簧夾甲B．H2O2是制備NaClO2反應(yīng)的氧化劑C．ClO2可以與水反應(yīng)，離子方程式為2ClO2＋H2OHClO2＋H＋＋ClO，說明HClO3的酸性比HClO2的酸性強D．F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液

12、在2L密閉容器中發(fā)生氨分解反應(yīng)：，測得不同起始條件下的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。下列說法錯誤的是編號T/℃時間min

表面積020406080100Ⅰ280a4.804.003.202.401.601.60Ⅱ280a2.401.600.80Ⅲ2802am3.201.60xⅣ350a4.80A．實驗Ⅰ、Ⅱ探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響時C．實驗Ⅱ、Ⅳ探究溫度對反應(yīng)速率的影響D．實驗Ⅲ，第60min時已處于平衡狀態(tài)，

13、現(xiàn)有下列四個圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)ΔH4>0

14、根據(jù)蓋斯定律判斷圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是

A．△H1+△H2+△H3+△H4=0B．△H1=△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1+△H2=△H3+△H4

15、某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A．此氣體中一定含有甲烷B．此混合氣體中可能含有乙烯C．此混合氣體中一定不含有丙烷D．此混合氣體中一定含有乙烷

16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、一種鎂—空氣電池裝置如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。則下列說法中錯誤的是

A．電流從b出發(fā)經(jīng)外電路到aB．活性炭可以加快在電極上的反應(yīng)速率C．負(fù)極反應(yīng)式為D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L

18、某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如圖，實驗所得數(shù)據(jù)如下：

實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2

電池工作時，下列說法正確的是A．化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn＋2e-=Zn2+C．電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片D．水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響

18、30mL1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與10mL1mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+5B．+4C．+3D．+2二、工藝流程題

19、天然鋁土礦中的含量為，雜質(zhì)主要為、、等，工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下：

已知：加入C調(diào)節(jié)pH時Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。

請回答下列問題：

(1)為了使鋁土礦充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，提高氧化鋁的利用率，通常會將鋁土礦先進(jìn)行“操作①”后再加入鹽酸，“操作①”為___________。

(2)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)上述流程中多次重復(fù)的操作的名稱為___________，該操作用到的玻璃儀器除燒杯外還需要___________，洗滌沉淀的操作為：___________。

(4)“溶液中加入試劑調(diào)節(jié)時，試劑最佳為___________(填化學(xué)式)，溶液中的是在操作___________填序號中分離出去的。

(5)④中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)固體的主要成分為___________填化學(xué)式，下同，固體的主要成分為___________。三、實驗題

20、Ⅰ．實驗室欲使用的溶液，據(jù)此回答下列問題：

(1)需用托盤天平稱量固體的質(zhì)量是_________g。

(2)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管及_________。

(3)如圖是某同學(xué)配置溶液的過程：

該同學(xué)的錯誤步驟有_________。A．1處B．2處C．3處D．4處(4)下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_________。A．容量瓶內(nèi)原來存有少量的水B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需固體的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了(以下用游碼)D．定容時俯視刻度線

Ⅱ．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(5)盛裝溶液的儀器名稱為_________。

(6)實驗中需要使用兩次濃硫酸，第二次使用的濃硫酸的作用為_________。

(7)按照dfebef的順序連接實驗裝置進(jìn)行實驗，步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，________________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知B原子的最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子的最外層電子數(shù)之和與D和F原子的最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰的兩種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)E元素的名稱是___________。

(2)B與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。

(3)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是___________(填化學(xué)式)。

(4)B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)；有一種物質(zhì)是由B、C、D、F中的其中三種元素按個數(shù)比為1：1：1形成的，則這種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是___________。

(5)A、B、C三種元素可組成原子個數(shù)比為1：3：2的化合物，將足量通入該化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(6)對角線規(guī)則是指在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的一些性質(zhì)具有相似之處。短周期元素M與D位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則可知二者的某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。五、有機推斷題

22、化合物E是有機合成中的重要中間體，其合成路線如圖：

已知：R－CHO+R1－CH2－CHO

+H2O

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是_______，C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(3)下列說法正確的是_______。A．B的分子式為C5H8O2B．可用銀氨溶液鑒別化合物C和DC．1molM與足量Na反應(yīng)，最多可產(chǎn)生1molH2D．化合物A、B、D