浙江省富陽(yáng)市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、電影《厲害了，我的國(guó)》通過(guò)鏡頭將我國(guó)在改革開(kāi)放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)上所取得的歷史性成就，進(jìn)行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“藍(lán)鯨2號(hào)”半潛式鉆井平臺(tái)在南海海域順利開(kāi)展可燃冰試采任務(wù)，可燃冰的主要成分是CH4B．大型客機(jī)C919機(jī)身表面涂有耐紫外線的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA屬于有機(jī)高分子化合物C．“復(fù)興號(hào)”車廂連接處關(guān)鍵部位使用了增強(qiáng)聚四氟乙烯板，其合成單體四氟乙烯屬于烯烴D．“中國(guó)天眼”的球面射電板用5052鋁合金板打造，大多數(shù)合金屬于金屬晶體

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．62g白磷中含有P－P鍵的數(shù)目為3NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

3、我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

4、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。某種萜類化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均處于同一平面上D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為2∶10

5、下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制硝基苯檢查裝置氣密性利用排空氣法收集丙烷除去甲烷中少量乙烯操作A．AB．BC．CD．D

6、用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2裝置如圖，下列說(shuō)法中正確的是

A．電解時(shí)Cl-通過(guò)交換膜向Ti極移動(dòng)B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極上生成的氣體和Cu電極上生成的固體的物質(zhì)的量之比為2：1

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B．V(稀鹽酸)時(shí)，C．V(稀鹽酸)時(shí)，D．滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗(yàn)題

8、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。

②需要加熱的裝置是_______，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。

③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。

(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。

②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。三、工藝流程題

9、NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，按下列流程回收NiCl2：6H2O晶體，回答下列問(wèn)題。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)濾渣1的主要成分是S和_________(寫(xiě)化學(xué)式)，生成S的離子方程式為_(kāi)____。

(2)若用H2O2代替Cl2，試劑Y的使用量會(huì)減少，原因是________。

(3)氟化除雜時(shí)要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度＜10-5mol/L)，濾液3中F—的濃度不小___mol/L。

(4)操作A為_(kāi)_____、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑將所得NiCl2?6H2O與SOCl2混合加熱可制備無(wú)水NiCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。四、原理綜合題

10、用制備可實(shí)現(xiàn)的能源化利用，反應(yīng)如下：

(1)溫度為523K時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)中生成8.0g(g)放出的熱量為12.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入3mol和6mol，加入合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)。已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為。某時(shí)刻測(cè)得，此時(shí)反應(yīng)___________(填“已經(jīng)達(dá)到”或“未達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)工業(yè)上用制備的過(guò)程中存在以下副反應(yīng)：

，將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。

①不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡產(chǎn)率和平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。

ⅰ.圖1中，壓強(qiáng)___________(填“>”、“=”或“<”)。

ⅱ.圖2中，壓強(qiáng)為，溫度高于503K后，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________。

②實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得壓強(qiáng)為時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的產(chǎn)率如圖3。

圖3中523K時(shí)的產(chǎn)率最大，可能的原因是___________(填字母序號(hào))。

a．此條件下主反應(yīng)限度最大

b．此條件下主反應(yīng)速率最快

c．523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)

11、儲(chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，回答下列問(wèn)題。

(1)是一種儲(chǔ)氫材料，由和反應(yīng)制得?；鶓B(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___，的空間結(jié)構(gòu)是______。

(2)氨硼烷含氫量高，熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。在四氫呋喃()作溶劑的條件下可合成氨硼烷：。

①分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是____。分子中與原子相連的呈正電性，與相連的呈負(fù)電性。在三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是_____。

②常溫下，四氫呋喃易溶于水，環(huán)戊烷難溶于水，其原因可能是__________。

③氨硼烷在催化劑作用下水解并釋放氫氣：的結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)中原子的雜化軌道類型由_________變?yōu)開(kāi)_________。

(3)過(guò)渡金屬與鑭形成的合金是一種儲(chǔ)氫材料，其中基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和軸方向的投影圖如圖所示：

①若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度為_(kāi)_________(用含的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。

②儲(chǔ)氫原理：該合金吸附，解離為原子，原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。

12、美托洛爾(Metoprolol)是當(dāng)前治療高血壓、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用藥物之一。以下是美托洛爾的一種合成路線：

已知：-Ph為苯基(-C6H5)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(4)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________，I與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的分子中有_______個(gè)手性碳原子(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子)。

(5)在