浙江省寧波市高中化學高考模擬期末自我評估試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、改良酸化土壤能提高農(nóng)作物品質(zhì)。下列說法正確的是A．過度使用銨態(tài)氮肥會導致土壤酸化，銨態(tài)氮肥都呈酸性B．酸化土壤受太陽照曬后表面變紅是水解造成的C．鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈堿性D．使用草木灰可以改良酸化土壤

3、設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．光照條件下，16g與71g充分反應，生成的分子數(shù)為B．標準狀況下，11.2L苯酚含有的氫原子數(shù)為C．甲醇催化氧化生成1mol的過程中，斷裂的鍵的數(shù)目為D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯數(shù)目為

4、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

5、同分異構現(xiàn)象在有機化合物中十分普遍，這也是有機化合物數(shù)量非常龐大的原因之一。下列說法正確的是A．聯(lián)苯(

)屬于苯的同系物，其一溴代物有4種B．苯甲酸共有5種同分異構體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)C．和互為同分異構體且屬于位置異構D．分子式為且能與Na反應產(chǎn)生的同分異構體有4種

6、可用排水法收集的氣體是A．HClB．O2C．SO2D．NH3

7、碘因來源豐富和具有較快的氧化還原動力性能使其作為電池的正極材料備受青睞。如圖為聚乙二醇(PEG)水系電解液鋅碘雙離子二次電池的裝置示意圖。已知：PEG與易發(fā)生絡合反應，生成的PEG的碘化物不能穿過隔膜，下列說法不正確的是

A．PEG可以防止穿梭到N電極區(qū)域B．放電時，電子由N極經(jīng)外電路流向M極C．充電時，N電極反應式為D．隔膜上的孔隙越小，電池的性能越好

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶內(nèi)盛放、水和催化劑

③該反應比較緩慢且在高于170℃時易分解

回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式是_______。

(2)裝置B中的試劑是_______。

(3)制備溶液：

①反應一段時間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關閉，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，這樣操作的目的是_______；

②然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學方程式：_______。

(4)裝置E的作用是：_______。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中的含量：稱取樣品，配成溶液。從中量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液。[已知滴定時發(fā)生的反應為(白色)]

①達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______。

②樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。三、工藝流程題

9、鎵及其化合物在國防技術、航空航天技術等領域扮演著重要的角色。一種利用濕法提鋅的浸出渣(主要含一定量和的化合物)為原料制備高純鎵的流程如圖所示：

已知：①溶液中的會對電解溶液造成影響

②與可以發(fā)生反應

③本流程溫度下，；；

請回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為_______(填化學式)。

(2)“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(3)“調(diào)沉淀除雜”過程需加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱的目的是_______。

(4)溶液中的各種形態(tài)粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液變化的關系如圖所示，用“調(diào)沉淀除雜”的理論范圍為_______。(溶液中剩余離子濃度小于時沉淀完全)

(5)試劑a的作用是_______。

(6)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學式)。

(7)、、可用于制取第三代半導體材料，熔點如表所示，分析其變化原因：_______。物質(zhì)熔點四、原理綜合題

10、碳及其化合物的資源化利用在生產(chǎn)生活中具有衛(wèi)要的意義。回答下列問題：

I．汽車尾氣的處理：2CO(g)+2NO(g)

2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.4kJ·mol-1。該反應的反應歷程如下圖所示。

(1)該反應自發(fā)進行的條件為___________。

(2)寫出反應②的熱化學方程式___________

II．向一恒容密閉容器中。充入1molCO氣體和一定量的NO氣體發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。下圖是3種投斜比[n(CO)：n(NO)分別為2：1、1：1、1：2]時，反應溫度對CO平銜轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

(3)圖中表示投料比1：2的曲線是___________判斷的理由是___________；

(4)m點CO的正反應速率___________n點CO的正反應速率(填“<”“>”“=”)。

(5)T1條件下，起始容器內(nèi)總壓強為3MPa，m點經(jīng)過10min到達平衡，則V(NO)=___________MPa·min-1(保留三位有效數(shù)字，下同)，物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=___________。

Ⅲ．CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法

總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1

(6)一定反應條件下，各物質(zhì)以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)x與時間t的關系如圖所示，請解釋CO對應的曲線出現(xiàn)極大值的原因___________。

11、中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價電子排布式為_______。橄欖石中，各元素電負性大小順序為_______，鐵的化合價為_______。

(2)已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃800.7與均為第三周期元素，熔點明顯高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔點變化趨勢及其原因_______。的空間結構為_______，其中的軌道雜化形式為_______。

(3)一種硼鎂化合物具有超導性能，晶體結構屬于六方晶系，其晶體結構、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有_______個。該物質(zhì)化學式為_______，B-B最近距離為_______。

12、化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)反應①的反應條件為___________；

(2)D的化學名稱為___________，E中官能團的名稱為___________；

(3)B→C的反應類型為___________，H的結構簡式為___________；

(4)F→G反應的化學方程式為_________