浙江省富德市高中化學高三下冊期末通關提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B．降溫可使蛋白質(zhì)失活，進口冷凍食品時不用擔心新冠病毒殘留C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

3、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molAl3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NAD．25℃時，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-4NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、有機物Z是一種常見的醫(yī)藥中間體，可由有機物X和Y在一定條件下反應制得。下列說法不正確的是

A．有機物X中含有1個手性碳原子B．該反應的類型為加成反應C．有機物Y難溶于水D．有機物Z能發(fā)生加成反應、取代反應

6、用下列實驗裝置進行相應實驗，有關說法正確的是

A．裝置①可用于演示噴泉實驗B．裝置②可驗證二氧化硫的漂白性C．裝置③可用于實驗室制備并收集NO2D．裝置④可用于實驗室制取氨氣

7、如圖所示的裝置，C、D、E、F是惰性電極。甲中是硫酸銅溶液、乙中是飽和氯化鈉溶液，將電源接通后，在F極附近能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體。則以下說法正確的是

A．A極是電源正極B．丙裝置給鋅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液C．甲、乙裝置的D、E電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2D．裝置丁的X極是鐵，電解液是硫酸鈉溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說法正確的是A．當時，B．當c=c時，C．當時，由水電離出的D．當時，二、試驗題

8、食鹽中加KIO3可預防碘缺乏癥。某研究小組制取KIO3并對其純度進行測定，反應原理如圖所示(C的加熱裝置已省略)。已知：裝置C中的反應為3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

請回答下列問題：

(1)某同學為證明食鹽中含有KIO3請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有I-)、___________(限選生活中常用的物質(zhì))。

(2)用裝置A制取氯氣，若氧化劑為高錳酸鉀，則反應的離子方程式為___________。

(3)橡膠管a的作用是___________；B中所盛試劑為___________；該裝置的設計缺陷是___________。

(4)取裝置C中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，過濾，洗滌，得到KH(IO3)2粗產(chǎn)品。將KH(IO3)2粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)pH至中性，得KIO3產(chǎn)品。若裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸會導致KIO3產(chǎn)率___________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

(5)取mgKIO3產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液的平均體積為VmL。滴定終點的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品中KIO3樣品的純度為___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工藝流程題

9、2030年全球新能源動力電池鎳消費量將達到2020年全球鎳產(chǎn)量的近40%。堿式碳酸鎳[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上由某含鎳廢渣精礦(主要成分為NiO、Fe2O3，CuO、SiO2)為原料制備堿式碳酸鎳的流程如圖1所示。

已知：①25℃時，相關離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。離子Ni2+Fe3+Cu2+開始沉淀時的pH6.42.24.4完全沉淀時的pH8.43.56.7②25℃時，Ksp(NiS)=1.0×10-27，Ksp(CuS)=8.0×10-35

回答下列問題：

(1)濾渣I的主要成分為_______(填化學式)。

(2)“除雜1”時應利用加入的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______。

(3)“除雜2”時發(fā)生反應的離子方程式為NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)。25℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為_______；實驗測得此工序中加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比、反應溫度對“除雜2”所得濾渣中銅鎳比的關系分別如圖2和圖3所示。

則最佳的加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比和反應溫度分別為_______。

(4)“萃取”和“反萃取”的最終目的是富集獲得含有_______(填化學式)的水溶液。

(5)“沉鎳”時應控制溫度為95℃，反應除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外，還有一種無色氣體生成。該氣體為_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(6)堿式碳酸鎳可進一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池充電的工作原理為：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M表示儲氫金屬或合金)。該電池充電過程中陰極的電極反應式為_______。四、原理綜合題

10、全球大氣CO2濃度升高對人類生產(chǎn)、生活產(chǎn)生了影響，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知25℃時，大氣中的CO2溶于水存在以下過程

①CO2(g)CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(1)H+(ag)+HCO(aq)

K

過程①的ΔH_____0(填“＞”“＜”或“=”)。溶液中CO2的濃度與其在大氣中的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))成正比，比例系數(shù)為ymol·L-1·kPa-1。當大氣壓強為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中H+的濃度為_____mol·L-1(忽略HCO和水的電離)。

(2)焦炭與水蒸氣可在高溫下反應制H2。

反應I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1K1

反應II：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90.3kJ·mol-1K2

反應III：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.0kJ·mol-1K3

上述反應的化學平衡常數(shù)隨溫度變化的關系如圖所示，表示K1、K2、K3的曲線分別是c、_____、_____。

②研究表明，反應III的速率方程為v=k[x(CO)·x(H2O)-]，x表示相應氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，Kp為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應的速率常數(shù)，隨溫度升高而增大。在氣體物質(zhì)的量分數(shù)和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度的變化如圖所示。根據(jù)速率方程分析T＞Tm時，v逐漸下降的原因是_____。

(3)甲烷干法重整制H2同時存在如下反應：

主反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

溫度為T℃，壓強為p0的恒壓密閉容器中，通入2molCH4和lmolCO2發(fā)生上述反應。平衡時H2O(g)的分壓為p1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%。

①下列說法正確的是_____(填標號)

A.ΔH1和ΔH2不變，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，主反應的速率大于副反應，說明主反應的活化能小

C.選用合適的催化劑可以提高主反應的選擇性，增大甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡后，若增大壓強，主反應平衡逆向移動，副反應平衡不移動

②平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為_____mol，H2(g)的分壓是_____(用含p0和p1的計算式表示)。

(4)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖，則最可行途徑為a→_____(用b-j等代號表示)。

11、過渡元素Fe、Cu等在日常生活中有著廣泛的應用。試回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。

(2)Fe2+可用K3[Fe(CN)6]檢驗：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)，K3[Fe(CN)6]中心原子的配位數(shù)為___________；1molFe3[Fe(CN)6]2含σ鍵___________個。

(3)向CuSO4溶液中逐滴滴入氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，后逐漸溶解；再加入___________，則可析出深藍色的沉淀[Cu(NH3)4]SO4·H2O，該晶體中配離子的結構可表示為___________。

(4)具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1molAgCl沉淀，該配合物的化學式為___________(需區(qū)分內(nèi)界和外界)。

(5)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______________________。

12、氨溴索(G)是β-內(nèi)酰胺類的抗生素，可以治療多種細菌感染。一種合成路線如下：

(1)A的名稱為___________。D中氮原子雜化類型為___________。

(2)

中的官能團名稱是___________。

(3)反應③的化學方程式是___________。

(4)反應⑤的反應類型是______