浙江省永康市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于材料的說法不正確的是A．紙質(zhì)書本屬于無機(jī)材料B．鋼筆筆尖屬于合金材料C．塑料筆盒屬于高分子材料D．羽毛球拍屬于復(fù)合材料

2、下列離子方程式書寫正確的是A．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓+2H2O+B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水溶液：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：B．由水電離的的溶液中：C．含的溶液中：D．使甲基橙變紅的溶液中：

4、在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明苯與溴反應(yīng)生成將產(chǎn)生的氣體先通入，而后通入溶液中，觀察溶液中是否產(chǎn)生沉淀B除去苯中少量甲苯向混合物中加入足量酸性溶液，充分反應(yīng)后分液C檢驗(yàn)淀粉是否水解完全向酸性淀汾水解液中滴加碘水，觀察溶液是否變藍(lán)D檢驗(yàn)丙烯醛中存在碳碳雙鍵取適量丙烯醛樣品于試管中，加過量銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡后過濾，濾液中再加入溴水A．AB．BC．CD．D

6、反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

7、有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法，正確的是A．根據(jù)計(jì)算，常溫下合成氨反應(yīng)的ΔH-TΔS<0，所以常溫下的反應(yīng)速率很快B．升高溫度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在常溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

8、用活性炭還原可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中1mol和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。5下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)的B．圖2中E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的C．圖2中平衡常數(shù)，則的平衡濃度D．在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率減小

9、下列說法正確的是A．一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次平衡時(shí)不變B．加入適量的催化劑或增大壓強(qiáng)，均可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大C．燃燒熱隨化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變D．水結(jié)冰的過程，

10、乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH．已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法正確的是()

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等C．圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

11、已知，在密閉容器中進(jìn)行，，某溫度下，C的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若在該容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)小于D．若在恒溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再加入一定量的C氣體，則平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率減小

12、向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A．的電離程度增大B．增大C．的數(shù)目增多D．增大

13、下列敘述正確的是A．將純水加熱到100℃，水的電離程度增大，，pH=6，此時(shí)純水呈酸性B．向純水中加入少量固體，增大，增大C．將水加熱，增大，不變D．溶液中：、、、NO可以大量共存

14、下列說法正確的是A．保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大B．用c(OH-)均為10-3mol/L的NaOH溶液和氨水分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗氨水的體積更大C．用濃度均為10-2mol/L的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大D．常溫下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋，溶液中的值增大

15、下列驗(yàn)證HClO是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01mol·L-1HClO的pH大于2B．25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)NaClO溶液pH，測(cè)得pH=9.12C．25℃時(shí)，若測(cè)得HClO溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH<a+1D．濃度相同的NaOH溶液分別與等體積，pH相同的次氯酸、鹽酸恰好反應(yīng)，前者消耗的NaOH溶液的體積多

16、下列反應(yīng)的方程式正確的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．用鐵電極電解氯化鈉溶液：D．向氯化鈣溶液中通入少量氣體：

17、在常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大B．同物質(zhì)的量濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＝c()D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO-)

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

19、T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液與的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計(jì))，恢復(fù)到T℃，測(cè)得混合溶液的pH=3，則的值為A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

20、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)C．c點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大二、填空題

21、根據(jù)反應(yīng)速率判斷

①：平衡向___________方向移動(dòng)。

②：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

③：平衡向___________方向移動(dòng)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的，利用滴定原理測(cè)定含量(通常以1L廢水中的微粒質(zhì)量計(jì)量)的方法如下：

步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。

步驟II：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：＋6I-＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

步驟III：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a

(1)取Na2S2O3固體配制100mL0.1000mol/LNa2S2O3溶液需要的定量?jī)x器有托盤天平、量筒和___________。

(2)步驟I量取30.00mL廢水選擇的儀器是___________。

(3)步驟III中滴加的指示劑為___________；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(4)步驟III中a的讀數(shù)如圖所示，則：

①a=___________mL。

②計(jì)算廢水中含量為___________g/L。

(5)以下操作會(huì)造成廢水中含量測(cè)定值偏高的是___________(填字母)。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗四、原理綜合體

23、合成氨反應(yīng)為：△H

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)：

①步驟c的化學(xué)方程式為________。

②下列關(guān)于合成氨的說法不正確的是________(填字母)。

A．因?yàn)椤鱏<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．步驟d、e、f中均有N-H鍵的生成

C．使用該催化劑可提高NH3的產(chǎn)量，降低反應(yīng)的△H

D．加壓不僅可加快反應(yīng)速率，還有利于提高NH3的產(chǎn)量

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)：

①圖像中T1和T2關(guān)系是：T1________T2(填“＜”、“＞”或“=”)。

②比較在a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填字母)．

(3)向容積為1.0L的反應(yīng)容器中通入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。

①M(fèi)點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

②已知瞬時(shí)速率表達(dá)式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。溫度由T1調(diào)到T2，活化分子百分率________(填“增大”“減小”或“不變”)，k正增大倍數(shù)________k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。五、填空題

24、從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：

注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時(shí)，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于______時(shí)，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子。

已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoO發(fā)生的離子方程式為______。

(4)已知“除砷”過程中，pH對(duì)As去除率的影響如圖所示。當(dāng)pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢(shì)的原因可能是_______。

(5)鉬酸銨溶液可用于測(cè)定磷肥含磷量，步驟如下：準(zhǔn)確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘?jiān)?。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計(jì)算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5計(jì))(寫出計(jì)算過程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。

25、電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：

(1)通過傳感器可監(jiān)測(cè)的含量，其工作原理示意圖如下：

①電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出電極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣