浙江省永康市高中化學(xué)高二上冊期末?？紲y試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．大豆蛋白纖維是一種可降解材料B．硅膠、生石灰、鐵粉都是食品包裝袋中常用的干燥劑C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)可延長水果保鮮期D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場照明

2、下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是選項離子組試劑X離子方程式A過量的鹽酸B透明溶液中：過量的銅粉C溶液D的溶液中：雙氧水A．AB．BC．CD．D

3、下列各組離子一定能大量共存的是A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、B．=1×10-13mol·L?1的溶液中：、Ca2+、Cl-、C．由水電離出來的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：K+、、Cl-、ClO-D．Fe3+、Na+、、

4、下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用Ⅰ裝置測定氯水的pHB．用圖Ⅱ測定中和熱C．用圖Ⅲ裝置制備Fe(OH)2并能較長時間不變色D．用圖Ⅳ模擬實驗室精煉銅

6、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺B．將0.01mol·L的溶液加熱，溶液顏色加深C．、、的平衡體系，擴(kuò)大容器體積，氣體顏色變淺D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

7、下列說法中，正確的是A．水凝結(jié)成冰的過程中，△H＞0

△S＞0B．低溫下自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH＜0C．反應(yīng)的ΔS＜0D．氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

8、在一定溫度下向一個容積可變的容器中通入和，在固體催化劑的存在下發(fā)生反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時的。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為、、，下列說法正確的是（

）A．第一次平衡時，反應(yīng)放出的熱量為B．兩次平衡中的轉(zhuǎn)化率相等C．第二次平衡時，的體積分?jǐn)?shù)大于90%D．達(dá)到平衡時，用表示的反應(yīng)速率為

9、丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化轉(zhuǎn)化生成丙烯酸的過程為：甘油丙烯醛丙烯酸。

已知：反應(yīng)Ⅰ：(活化能)

反應(yīng)Ⅱ：(活化能)

甘油在常壓下沸點(diǎn)為290℃，工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃常壓下進(jìn)行。下列說法錯誤的是A．當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．固體催化劑一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，增大甘油的平衡轉(zhuǎn)化率C．丙烯醛有毒，為了工業(yè)生產(chǎn)安全可選擇能大幅降低且對幾乎無影響的催化劑D．若改變條件增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ一定向正反應(yīng)方向移動

10、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④D．②⑤⑥⑦

11、在恒溫密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體顏色深淺保持不變B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C．正反應(yīng)生成的速率和逆反應(yīng)生成的速率相等D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深B．NO2和N2O4的混合氣體升溫后紅棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體

13、下列說法正確的是A．常溫下，的溶液中，由水電離的B．將的HCl溶液和的溶液等體積混合，所得溶液C．氨水和溶液等體積混合后所得溶液，則D．向、的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

14、關(guān)于電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7C．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大D．CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可通過加CuO除去

15、常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是A．0.01mol·L-1NaOH溶液B．c(H+)=1×10-3mol·L-1C．c(OH-)=1×10-11mol·L-1D．c(OH-)=1×10-14mol·L-1

16、室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項探究方案探究目的A室溫下，向一定量飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，觀察是否有晶體析出室溫下固體在水中的溶解性：B向FeBr2溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色的變化Fe2+的還原性比Br-的強(qiáng)C用計測量相同溫度、相同濃度NaClO溶液、溶液的pH，比較pH大小HClO的酸性比的強(qiáng)D向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，觀察沉淀顏色變化A．AB．BC．CD．D

17、二十大報告提出深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。一種廢催化劑(含V2O5、V2O4、V2O3和雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等)的處理流程如圖所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列說法錯誤的是

A．固體A的主要成分是SiO2B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2OK1=10-1.8，F(xiàn)eC2O4Fe2++C2OK2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol?L-1，則=102.8C．在實驗室中進(jìn)行工序①要用到普通漏斗，進(jìn)行濃縮要用到蒸發(fā)皿D．加入足量雙氧水生成V2O5·H2O，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O

18、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．酸性：HB<HAB．常溫下，HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C．HB的電離程度：a<bD．將b、c兩點(diǎn)的溶液加熱，值變大

19、25℃時，將pH=2的鹽酸V1mL和pH=11的NaOH溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，則V1：V2是A．9：101B．101：9C．9：1D．1：9

20、常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義Pc=-lgC，則所得溶液中Pc(HC2O4-)，Pc(C2O42-)，Pc(H2C2O4)，溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A．常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B．pH=x時,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c()C．M點(diǎn)肘，c(Na+)<2c()+c()D．III曲線代表二、填空題

21、氫能是一種清潔能源，按照生產(chǎn)過程中的碳排放情況分為灰氫、藍(lán)氫和綠氫。

(1)煤的氣化制得灰氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。該方法生產(chǎn)過程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸氣催化重整制得藍(lán)氫，步驟如下。

I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0

①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(寫出兩條即可)。

II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0

②已知830℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積不變的的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

III.用吸收實現(xiàn)低碳排放。消耗率隨時間變化關(guān)系如圖所示。

③比較溫度高低：T1_______T2(填“>”或“＜”)。

(3)熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制得綠氫，全程零碳排放。反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)?H1=－82kJ·mol?1

反應(yīng)ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)?H2=＋544kJ·mol?1

反應(yīng)iii：……

反應(yīng)ⅰ～iii循環(huán)實現(xiàn)分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)?H=＋484kJ·mol?1。寫出反應(yīng)iii的熱化學(xué)方程式_______。三、實驗題

22、某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；

⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是___________(填編號)，該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視___________；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________。

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是___________(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L?1。四、原理綜合體

23、硫、氮是主要的非金屬元素，也是人類較早認(rèn)識的化學(xué)元素。硫元素與氮元素也都是生命元素，在自然界中有重要的循環(huán)過程。人類對硫、氮元素的利用，其本質(zhì)就是通過各種化學(xué)反應(yīng)，實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如硫酸工業(yè)就是人類對硫元素的利用。

(1)生產(chǎn)、生活中，與SO2的大量排放有關(guān)的環(huán)境問題是_______。(選填編號)A．酸雨B．PM2.5C．溫室效應(yīng)D．白色污染(2)氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程。請選出下表中關(guān)于這兩種循環(huán)的正確評價_______。(選填編號)編號比較氮循環(huán)硫循環(huán)①異氮元素會進(jìn)入大氣硫循環(huán)不會進(jìn)入大氣②氮元素可以有機(jī)化合物形式參與循環(huán)硫元素都以無機(jī)化合物形式參與循環(huán)③同人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響④氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境影響都導(dǎo)致溫室效應(yīng)任選其中一種錯誤評價，解釋判斷理由：_______。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)的核心階段是轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率越高，則硫的利用率越高，對環(huán)境影響也越小。轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的反應(yīng)：2SO2+O22SO3(放熱反應(yīng))

(3)上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_______(選填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

(4)為合理利用反應(yīng)中產(chǎn)生的熱量，熱交換器在硫酸工業(yè)中與下列_______設(shè)備合為一體。(選填編號)A．沸騰爐B．凈化器C．轉(zhuǎn)化器D．吸收塔(5)圖中，Y處的氣體是_______。(選填編號)

A．低溫的SO2、O2B．低溫的SO2、O2和SO3C．高溫的SO2、O2D．高溫的SO2、O2和SO3

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，通入一定量的SO2和空氣，在給定條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示：

(6)不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。(選填編號)A．v(SO2)正=2v(O2)逆B．壓強(qiáng)不變C．SO2濃度不再發(fā)生變化D．密度不變(7)根據(jù)圖上信息，從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO3的平均反應(yīng)速率為_______。

(8)在6min時，可能改變的條件是_______。(選填編號)A．降低溫度B．增加O2濃度C．減小壓強(qiáng)D．增加SO3濃度(9)對于該反應(yīng)，能否通過改變條件使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3？_______(選填“能”或“不能”)，原因是_______。五、填空題

24、某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)為原料回收Ce的流程如圖所示。

已知：Ce的常見化合價為+3和+4，CeO2具有強(qiáng)氧化性，一般不與常見的無機(jī)酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(寫兩種)。

(2)加入H2O2只作還原劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______。操作③在加熱的條件下通入干燥HCl氣流的作用是_______。

(3)25℃當(dāng)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=9時，Ce(OH)3懸濁液中c(Ce3+)=_______mol/L。［已知：25℃時，Ce(OH)3的］

(4)三室式電滲析法處理濾液Ⅲ的原理如下圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜。充分電解后，可以得到循環(huán)至該流程使用的物質(zhì)有_______。

(5)測定CeCl3樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱量樣品12.50g配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化為Ce4+，然后用萃取劑萃取Ce4+，再用1.000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2~3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②CeCl3樣品的純度為_______。［已知M(CeCl3)=246.5g/mol，結(jié)果保留2位小數(shù)］。

25、隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系