浙江省東陽市高中化學高考模擬期末自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活因化學更美好，以下生活用途和化學原理都正確的是選項生活用途化學原理A電熱水器內膽連接鎂棒防止腐蝕犧牲陽極的陰極保護法B過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑過氧化鈉具有氧化性C明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體D鐵粉和生石灰常用作袋裝食品的抗氧化劑能夠吸收氧氣防止食品腐壞

A．AB．BC．CD．D

3、設阿伏加德羅常數的值為，下列說法中正確的是A．光照條件下，16g與71g充分反應，生成的分子數為B．標準狀況下，11.2L苯酚含有的氫原子數為C．甲醇催化氧化生成1mol的過程中，斷裂的鍵的數目為D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯數目為

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．N原子的電子層數與最外層電子數相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質含有的化學鍵類型相同

5、下列說法中，不正確的是A．12C、14C互為同位素B．C4H10與C10H22不一定是同系物C．O2、O3互為同素異形體D．C3H6有兩種同分異構體

6、實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是

A．使用A裝置量氣前，其右管中應充滿相應的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數前應使盛液管內液面與集氣管內液面相平D．A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積

7、如圖裝置甲為甲烷和構成的燃料電池示意圖，電解質為較濃的溶液，裝置乙為電解飽和溶液的裝置，X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現白色沉淀。下列說法錯誤的是

A．實驗開始后，甲中溶液的pH減小、乙中溶液的pH增大B．理論上甲中每消耗2.24L，乙中溶液質量減少52.4gC．乙池中移向Fe電極D．甲中B處通入，電極反應式為：

7、25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是

A．a點所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點到b點溶液中HA-數目逐漸增多，從b點到e點溶液中HA-數目逐漸減少二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3。②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______；

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為______；

(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______，制備K2FeO4的離子方程式______；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，檢驗Fe3+所需試劑名稱______，其反應原理為______(用離子方程式表示)；

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______；

A.水

B.無水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、釩鉻還原渣主要成分為、及少量的。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得的工藝流程如圖：

已知：①“酸浸”后轉化為；

②的近似為；

③有關物質的溶解度(g/100g)如下表所示：溫度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5

(1)“濾渣”為___________(填化學式)。

(2)“氧化”后溶液中大量存在，請寫出相應的離子方程式：___________。

(3)常溫下，若“含凈化液”中，則“水解沉釩”調pH的范圍是2.5≤pH<___________。

(4)向“溶液1”中加入時溫度不能過高的原因是___________。

(5)在“溶液2”中加入過盤稀硫酸調節(jié)pH后，采用石墨電極電解制備金屬鉻，請寫出陰極電極反應程式：___________。

(6)“多步操作”包括___________、___________、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟。

(7)研究溫度對與的氧化—水解沉釩率的影響，得到如圖所示結果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用、進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度是___________、___________。

(8)在工業(yè)生產中，釩鉻還原渣中含量為83%，采用本題中的最優(yōu)工藝操作(過程中損失不計)，則每噸釩鉻還原渣可以制得的質量為___________kg(用含x的式子表示)。四、原理綜合題

10、氯氣和含氯化合物在有機合成中具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)烷烴與氯氣光照條件下的反應屬于自由基(標注“*”的物種)取代反應。

①已知：、鍵的鍵能分別為、，則的___________。

②異丁烷與氯氣發(fā)生光照取代的一步反應的能量變化如圖1所示。則異丁烷中鍵的鍵能比中鍵的鍵能___________(填“大”“小”或“相等”)，理由為___________。

(2)丙烯與氯氣可發(fā)生的反應：

Ⅰ、

Ⅱ、

①將和的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，出口氣中含有、、、、。實驗測得的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。已知，轉化率隨溫度升高而增大的原因為___________；溫度為時，隨壓強增大，的轉化率基本保持不變的原因為___________。

②一定溫度下，向填充有催化劑的恒容密閉容器中以物質的量之比為1：1充入和，實驗測得反應前容器內氣體壓強為，反應達到平衡時容器內氣體壓強為、的分壓為。則的平衡轉化率為___________；反應Ⅱ的平衡常數___________(是用分壓表示的平衡常數)。

③同時提高反應Ⅰ的速率和選擇性的措施為___________。

11、我國學者首次發(fā)現非水相氮還原過程中的多米諾效應，如圖甲所示。一旦完成反應①，反應②③將自發(fā)完成。

v

(1)氮原子比氧原子的第一電離能_______(填“大”或“小”)，原因是_____。

(2)中氮原子采取_______雜化方式。能以配位鍵與銅離子形成，寫出其中心離子的核外電子排布式：_______。

(3)反應③中，斷裂的是_______(填序號，下同)，形成的是_______。

A.配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

(4)的熔、沸點比的_______(填“高”或“低”)，試解釋原因_____。

(5)金納米顆?？沙洚斾囯x子還原的電催化材料。金屬金的堆積方式如下圖所示。

結合下圖，計算金屬金晶胞中原子數、四面體空隙數和八面體空隙數的最簡比值為_______。

12、一種抑制類殺菌劑H的合成路線如下：

已知：i．

ii．+

iii．

回答下列問題：

(1)B的名稱為______，G→H反應生成的官能團的名稱為_____。

(2)F的結構簡式為___________，反應A→B的化學方程式為___________。