浙江省義烏市高中化學高一上冊期末深度自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學科學與社會活動密切相關。下列說法錯誤的是A．在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的有效成分是B．晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學家是屠呦呦C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)利用了氧化還原反應原理D．明礬凈水運用了膠體的性質(zhì)

2、下列有關物質(zhì)保存的說法錯誤的是A．鈉保存在煤油中B．過氧化鈉需密封保存C．氯水密封保存在無色試劑瓶中D．漂白粉不能露置在空氣中保存

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.24LCH4中含碳原子數(shù)目是0.1NAB．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0.1NAC．1molCl2與足量的鐵完全反應時得到的電子數(shù)目是2NAD．標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)目是NA

4、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A．鐵和稀鹽酸反應：B．用溶解：C．強堿性溶液中NaClO將氧化：D．澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合：

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：K+、Ca2+、NO、Ag+B．0.1mol/LFe2(SO4)3的溶液中：I-、NH、Mg2+、NOC．使酚酞溶液變紅的溶液中：Ba2+、K+、HCO、NOD．某澄清透明溶液中：K+、MnO、H+、SO

6、實驗室保存下列物質(zhì)時，必須用棕色細口瓶的是A．B．濃硝酸C．D．濃硫酸

7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合價與最低負化合價之和為2，Z的原子序數(shù)為X的兩倍，Y的原子半徑在同周期主族元素中最大。下列說法正確的是A．四種元素中X的非金屬性最強B．元素Z的氧化物對應的水化物為強酸C．簡單離子半徑：Z>X>W>YD．Y2X2中存在離子鍵，不含共價鍵

8、元素的“價—類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。下圖為鐵元素的“價—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉化關系，下列說法不正確的是

A．鐵通過一步反應既可以轉化為+2價或轉化為+3價也可以+2、+3均有的化合物B．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱時迅速發(fā)生轉化②生成紅棕色粉末C．加熱發(fā)生轉化⑥，加任意強酸可實現(xiàn)轉化③D．由圖可預測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可用于消毒。與水反應最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑

9、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法錯誤的是A．奧密克戎病毒可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體B．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝C．次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑D．La－Ni合金可用作儲氫合金，方便吸、放氫氣

10、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論正確的是

A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定只有NO2B．紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

11、中國科學家為完善周期表做出了不懈努力，中國科學院院士張青蓮教授主持測定的銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值被采用為國際新標準。已知銦與鋁同主族，與銣(Rb)同周期。下列說法不正確的是A．In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17B．In是第五周期元素C．半徑：In3+＜Rb+D．In(OH)3具有兩性

12、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是A．裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關D．詩句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中沒有涉及氧化還原反應

13、如圖所示實驗裝置不能達到實驗目的的是

A．利用裝置①驗證和水反應為放熱反應B．利用裝置②檢驗與反應有生成C．利用裝置③觀察純堿的焰色試驗的現(xiàn)象D．利用裝置④比較和的熱穩(wěn)定性

14、氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，鋁元素的化合價沒有改變C．上述反應中C為氧化劑，N2為還原劑D．氮化鋁晶體既是氧化劑又是還原劑

15、工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關說法正確的是A．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．第二個反應中1個Cr2O參與反應，轉移3個電子

16、硫酸鹽(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一、科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理，其主要過程如圖所示，下列說法不正確的是

A．、、均只含有極性共價鍵B．該過程中為中間產(chǎn)物C．總反應D．還原性二、計算題

17、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為______________，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結晶水）的質(zhì)量為_____。

（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

_____。三、實驗題

18、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶84消毒液，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如圖信息，84消毒液

(有效成分)NaClO

(規(guī)格)1000mL

(質(zhì)量分數(shù))24％

(密度)1.50g/cm3

回答下列問題：

(1)該“84消毒液”NaClO物質(zhì)的量濃度約為___________(保留1位小數(shù))。

(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL該種“84消毒液”。如圖所示的儀器中，還必需用到的玻璃儀器是___________。

下列說法錯誤的是___________(填字母)。

A.使用前要檢查容量瓶是否漏液

B.容量瓶上標有容積、溫度和刻度

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要烘干后再使用

D.需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為28.61g

(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，請用化學方程式解釋其原因：___________，某消毒小組人員用18mol/L的濃硫酸配制100mL3.6mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取濃硫酸的體積為___________mL。

(4)在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有___________(填序號)。

①用量筒量取98％的硫酸時仰視

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤定容時，俯視刻度線

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水四、周期表推斷題

19、五種短周期主族元素X、Y、Z、M和N，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表：元素相關信息X失去一個電子后成為質(zhì)子Y氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，常做制冷劑Z原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍M海水中含量最高的金屬元素N單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山口附近(1)Z元素在周期表中的位置是___________，M離子的結構示意圖___________。

(2)寫出元素Y的氫化物的電子式___________。

(3)5種元素原子半徑由大到小的順序為___________。(用對應的元素符號表示)

(4)下列選項中能證明Y和Z元素非金屬性強弱的有___________。A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YB．與氫氣化合物放出的熱量：Z>YC．氣態(tài)氫化物的沸點：Z>YD．單質(zhì)的氧化性：Z>Y(5)用一個化學方程式表示Z和N元素的非金屬性強弱___________。

(6)X元素有3種核素，分別是：氕，豐度為99.98%；氘，豐度為0.016%；氚，豐度為0.004%，則X元素的相對原子質(zhì)量計算表達式為：___________。(氕、氘、氚原子的質(zhì)量用m1、m2、m3表示，12C原子質(zhì)量用m0表示)五、工藝流程題

20、以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。

已知：S2O與Ba2+反應生成沉淀，與鹽酸反應生成SO2。

(1)Na2S2O5中硫元素的化合價為______。

(2)煅燒時主要發(fā)生的反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，則反應①化學方程式為______。

(3)試劑X是______。

(4)尾氣中某種氣體可用品紅溶液檢驗，則該氣體是______，利用了該氣體______(填性質(zhì))。

(5)吸收2后得NaHSO3溶液，加熱后得Na2S2O5和水，寫出加熱反應的化學方程式______。

(6)Na2S2O5在保存過程中易變質(zhì)生成Na2SO4。欲檢驗Na2S2O5是否變質(zhì)的實驗