浙江省奉化市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活處處有化學(xué)，化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)說法正確的是A．高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，屬于無機(jī)高分子材料B．將米飯?jiān)谧炖锞捉烙刑鹞?，是因?yàn)椴糠值矸墼谕僖好复呋滤馍甥溠刻荂．殺滅新冠病毒時(shí)所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好D．糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-總數(shù)為2NAB．將稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NH數(shù)目為2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有氧原子數(shù)等于0.2NAD．0.1mol/LNaAlO2溶液中AlO的數(shù)目小于0.1NA

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Z>X，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，后者鍵能更大

5、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．羥基的電子式：

B．的VSEPR模型：

C．基態(tài)S原子的電子排布圖：D．乙醇分子的空間填充模型

6、下列氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集的是A．H2B．Cl2C．NH3D．NO2

7、實(shí)驗(yàn)室模擬組裝水系鋅離子二次電池，以溶液為電解質(zhì)，主要通過在兩極上“沉積/溶解”、“脫出/嵌入”實(shí)現(xiàn)充放電。工作時(shí)總反應(yīng)為。下列有關(guān)說法不正確的是

A．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為B．充電時(shí)，移向并嵌入電極C．放電時(shí)，電流從電極流出D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中濃度不變

7、常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點(diǎn)，c(NH)=c(SO)二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀()是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，化工生產(chǎn)中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無機(jī)物的氧化劑。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制備次氯酸鉀

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用KOH溶液吸收制備次氯酸鉀溶液。

已知：的沸點(diǎn)為，以上分解為和。

(1)裝置B中盛裝碳酸鈉溶液的儀器的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是___________。

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若裝置B無冷卻裝置，則進(jìn)入裝置C中的會(huì)大量減少，其原因是___________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ．制備高鐵酸鉀

查閱資料知的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于KOH濃溶液；

②在、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；

③在和的催化作用下發(fā)生分解；

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成和。

(3)在攪拌下，將飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中即可制取，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。該操作不能將KClO飽和溶液(含KOH)滴加到飽和溶液中，其原因是___________。

(4)工業(yè)上常用間接碘量法測定高鐵酸鉀樣品(雜質(zhì)只有KCl)中高鐵酸鉀的含量，其方法是用堿性碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解0.90g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全全部被還原成)，再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定()，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。三、工藝流程題

9、錳酸鋰(LiMn2O4)是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為MnO，還含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))為原料制備錳酸鋰的流程如下：

已知：i．25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp或Kb如下表：物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2NH3·H2OKsp或Kb2×10-135×10-171×10-391×10-326×10-62×10-5ii．離子濃度低于1x10-5mol·L-1時(shí)即為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：

(1)能加快步驟①反應(yīng)速率和提高錳元素浸取率的措施有___________(任寫一種)。

(2)濾液1中主要含有的金屬離子是___________，步驟②中加入MnO2的作用是___________

(3)為了使A13＋沉淀完全，步驟③中pH至少調(diào)至___________；反應(yīng)Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)步驟④反應(yīng)未見氣體生成，則反應(yīng)的離子方程式為___________。步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)某鐵氮化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)鐵原子距離為apm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

四、原理綜合題

10、環(huán)氧丙醇(GLD)常用作樹脂改性劑。在液相有機(jī)體系中，可通過碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：

ΔH1<0

反應(yīng)Ⅱ：

ΔH2>0

反應(yīng)Ⅲ：

ΔH3<0

已知：

①敞口容器可看成恒壓裝置，體系壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中與大氣壓()相等；

②反應(yīng)中產(chǎn)生的物質(zhì)的量相對(duì)于空氣中很少，故可忽略不計(jì)，空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為0.04%；

③氣體和液體共存于同一體系，如在溶劑E中發(fā)生的反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為[為氣體分壓，為液相體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，]。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的焓變隨溫度T的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，表示反應(yīng)I的焓變曲線為________(填“”“”或“”)。

(2)為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，向敞口反應(yīng)容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制溫度為℃。平衡時(shí)，測得液相體系中GLD的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，平衡時(shí)GLD的產(chǎn)率=________%，體系放出熱量=________kJ，反應(yīng)I各組分以液相體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)________。

(3)同溫下，向上述體系中注入惰性四氯化碳稀釋，以W表示體系中加入與反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。實(shí)驗(yàn)測定W不同時(shí)，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率和GLD的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

其中縱坐標(biāo)表示GLD平衡產(chǎn)率的是圖________(填“甲”或“乙”)；W最大的是________(填“”、“”或“”)。圖丙為在不同催化劑下反應(yīng)相同時(shí)間DMC的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，圖丙上的b、d兩點(diǎn)可能是甲、乙兩圖像所測繪時(shí)選取的位置，其原因?yàn)開_______。

11、磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。

回答下列問題：

(1)Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是_______。(用元素符號(hào)作答)

(2)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為_______。

(3)圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為_______，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為_______。

(4)氫化物、、的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開______。

(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有_______。(填字母)A．黑磷區(qū)中鍵的鍵能完全相同B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與Rh距離最近的P的數(shù)目為_______，晶體的密度為_______g·cm。(列出計(jì)算式)。

12、2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下：

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_______。

(2)D中碳原子的雜化方式_______。

(3)步驟②反應(yīng)類型是_______。

(4)E的