浙江省衢州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和均是大氣污染物，它們也是形成酸雨的主要物質(zhì)B．開(kāi)發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C．節(jié)目燃放的煙花五彩繽紛，主要利用了金屬元素的焰色反應(yīng)D．芯片的核心材料二氧化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．羥基所含中子數(shù)為AB．含的溶液中陰離子數(shù)目為C．電解制，電路中通過(guò)的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含鍵的數(shù)目為

4、下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價(jià)電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、維生素C可參與機(jī)體的代謝過(guò)程，俗稱(chēng)抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．維生素C的分子式為B．維生素C分子中含有3個(gè)手性碳原子C．維生素C分子中C原子有、兩種雜化方式D．維生素C含碳原子較多，故難溶于水

6、下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

7、可再生能源與電解水制氫技術(shù)的結(jié)合是實(shí)現(xiàn)可持續(xù)制氫的最佳途徑，我國(guó)科學(xué)家提出電池電極分步法電解水制氫技術(shù)，相關(guān)工作示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A．切換到K1時(shí)，HER區(qū)域pH減小B．切換到K2時(shí)，OER發(fā)生的電極反應(yīng)為C．切換到K2時(shí)，中間電極發(fā)生反應(yīng)為D．該裝置總反應(yīng)式為

7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說(shuō)法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時(shí)，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個(gè)過(guò)程中一定有某個(gè)時(shí)刻滿(mǎn)足：二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱(chēng)海波，呈無(wú)色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過(guò)程如下：

①稱(chēng)取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/p>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過(guò)濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過(guò)程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為_(kāi)________________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g·mol?1)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2===S4O62-+2I?，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08

（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ．產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。三、工藝流程題

9、金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()，部分流程如圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿液和氨水。回答下列問(wèn)題：

(1)鉬精礦焙燒時(shí)，每有1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是_______。

(3)本流程中，金屬鉬的冶煉方法為_(kāi)______。

a熱還原法

b熱分解法

c電解法

d物理方法

由鉬酸得到所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱(chēng)是_______。

(4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中，，在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的，中S原子的雜化方式為_(kāi)______；當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，的去除率是_______。[，，溶液體積變化可忽略不計(jì)]

(5)熔燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)()。則x=_______。

四、原理綜合題

10、習(xí)近平主席在第75屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)提出我國(guó)要實(shí)現(xiàn)2030年碳達(dá)峰、2060年碳中和的目標(biāo)。因此的捕獲、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：

?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知、和的燃燒熱分別為、和。上述反應(yīng)的焓變_________。

(2)將原料按充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①下，平衡時(shí)容器體積與初始容器體積之比為_(kāi)________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，_________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，_________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

(3)在其他條件相問(wèn)，不同催化劑(A、B)作用下，使原料和反應(yīng)相同的時(shí)間，的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2：

①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值分別用和表示，則_________(填“>”、“<”或“=”)。

②y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_________(填“>”、“<”或“=”)z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的。

③圖中點(diǎn)時(shí)反應(yīng)_________(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)。

11、金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。

(1)在基態(tài)Ti原子中，核外存在_______對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)______。

(2)可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2

，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_______；反應(yīng)中涉及物質(zhì)的元素中電負(fù)性最大的是_______。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線(xiàn)形的是_______。

(3)高分子納米活性鈦無(wú)霸是借助紫外線(xiàn)或太陽(yáng)光的照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子，這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(zhì)(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

②甲醛易溶于水，原因是：a．甲醛和水都是極性分子，b．_______。

(4)配離子呈黃色。配體之一分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是_______。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周?chē)cTi原子距離最近且相等的N原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。已知晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)______cm(用含、的式子表示)。

12、黃酮類(lèi)物質(zhì)可增強(qiáng)人體的抵抗力。某黃酮類(lèi)物質(zhì)的合成方法如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)________。

(2)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______，設(shè)計(jì)該步反應(yīng)的目的是______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(4)由G經(jīng)兩步反應(yīng)生成H，第一步為加成反應(yīng)，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(不要求寫(xiě)反應(yīng)條件)。

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