浙江省海寧市高中化學高二上冊期末自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在人們的生產(chǎn)、生活和科技活動中，化學無處不在。下列有關(guān)說法錯誤的是A．紙尿褲等衛(wèi)生用品及農(nóng)林保水材料高吸水性樹脂大都含有親水基團B．種植員如果將草木灰和化肥氯化銨混施會降低肥效C．新冠疫情期間人們常使用75%的酒精溶液對皮膚和環(huán)境消毒D．抗原檢測提取管的材料聚乙烯是天然高分子化合物

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的草酸：B．向懸濁液中通入過量的：C．酸性條件下，用將轉(zhuǎn)化為：D．過量與溶液反應(yīng)：

3、下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變藍的溶液中：CO、K+、Cl－、Na+B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?10mol?L?1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SOC．在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．加水稀釋pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、CO

4、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．測定次氯酸鈉溶液的B．穩(wěn)定性：石墨>金剛石C．測定氫氧化鈉溶液的濃度D．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

7、下列說法錯誤的是A．食物在常溫下變質(zhì)是自發(fā)進行的B．1molH2O在不同狀態(tài)時的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C．放熱過程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的過程一定是自發(fā)的D．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)

8、溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol?L﹣1，則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%

9、，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為(快)、(慢)。下列說法正確的是A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B．V2O5是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．逆反應(yīng)的活化能大于198D．升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

10、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學方程式可表示為：A+3B2CD．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200

11、向恒溫恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得平衡時體積分數(shù)為20％。下列說法正確的是A．CO和的平衡轉(zhuǎn)化率均為60％B．C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變D．若保持不變，可判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

12、能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小塊金屬鈉B．加入NaHCO3固體C．向水中加入CH3COONa晶體D．向水中加入NH4Cl溶液

13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在pH>7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOB．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SOD．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

14、在一定的溫度下，對于pH值相同的氨水和氫氧化鈉稀溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的這兩種溶液，消耗在氫氧化鈉稀溶液的鹽酸比較多B．在同等程度稀釋時，pH下降程度相同C．氨水中氨的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度D．氨水中銨根離子的物質(zhì)的量的濃度等于氫氧化鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量的濃度

15、已知：100℃時，，該溫度下，測得某稀溶液中。下列有關(guān)該溶液的說法錯誤的是A．該溶液的pH=7，為中性溶液B．該溶液中由水電離出的H+濃度可能是C．該溶液可能是鹽溶液D．該溶液可能是堿溶液

16、常溫下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，H3PO3為二元弱酸，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．曲線②代表B．H3PO3的、C．NaHPO3溶液顯堿性D．c點對應(yīng)的溶液中

17、鍶(Sr)與人體骨骼的形成密切相關(guān)，某品牌礦泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點B．363K時，a點對應(yīng)的溶液不均一穩(wěn)定C．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小D．283K的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

18、根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是（

）A．圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△H＜0B．圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數(shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應(yīng)停止通入SO2C．圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c＞b＞dD．圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

19、室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后pH<7C．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b＝13D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

20、25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）

A．B點的橫坐標a＝12.5B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)二、填空題

21、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填序號，下同)。

A.恒壓時充入He

B.恒容時充入He

C.恒容時充入X

D.及時分離出Z

E.升高溫度

F.選擇高效的催化劑

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.v(X)=v(Y)

B.2v正(Y)=v逆(Z)

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.X、Y、Z的濃度相等

(4)反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=_______。

(5)此溫度下的平衡常數(shù)K=_______。

(6)將5molX與3molY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體X的轉(zhuǎn)化率=_______三、實驗題

22、I.某實驗小組用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液，回答下列問題：

(1)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______。

A.B.C.

(2)滴定到達終點的判斷標志是_______。

(3)下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是_______。A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．沒有潤洗錐形瓶D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁

II.

(4)如圖是驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置。在實驗過程中可以看到電壓表指針有偏移，F(xiàn)e片上有氣泡產(chǎn)生，如何證明Fe電極被保護，不發(fā)生反應(yīng)的實驗操作_______。

四、原理綜合體

23、煤是一種常見的礦物燃料，其綜合作用有煤的氣化、煤的干餾和煤的液化等。煤的氣化主要反應(yīng)原理如下：

(1)在一定體積的容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，假設(shè)有42克CO生成，需要吸收的熱量是_______kJ。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=_______。

(3)反應(yīng)中的濃度隨時間的變化如下表：

溫度(℃)

時間(分鐘)1300℃高于1300℃0222ab41.4c61.23c81.23c

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算1300℃時，水在4分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率=_______。

(4)表中a_______b，c_______1.23(選填“>”、“＜”或“=”)。

(5)1300℃時，判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。A．容器內(nèi)壓強保持不變B．C．容器內(nèi)氣體密度保持不變D．碳的濃度保持不變(6)1300℃時，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率=_______%(結(jié)果保留到0.1%)

(7)若在1300℃時達到平衡后，繼續(xù)往該容器內(nèi)通入一定量的，則該反應(yīng)將_______(填寫“向正方向移動、向逆方向移動或不移動”)，保持溫度不變，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的濃度比原平衡_______(填寫“增大、減小或不變”)，平衡常數(shù)K_______(填寫“增大、減小或不變”)。五、填空題

24、科研團隊設(shè)計用含有少量的鉻鐵礦[]制備晶體，流程如下：

已知：特定溫度NaCl和的溶解度如下表：溶解度/g10℃20℃30℃60℃80℃NaCl35.835.936.137.138.07.012.318.145.673.0請回答：

(1)步驟Ⅰ，將礦石制成超細鉻鐵礦粉有利于加快高溫氧化的速率，其理由是___________。

(2)步驟Ⅱ中操作a的名稱為___________，若分離出的固體主要含有，高溫氧化過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(3)物質(zhì)B是侯氏制堿法的重要中間產(chǎn)物，則步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________，可觀察到溶液由黃色變?yōu)開__________。

(4)步驟Ⅴ中如果使用稀硫酸替代“過量氣體A”，同時希望“某無色溶液”中的鋁元素全部以形式存在，則合適的pH范圍是___________<pH<7.7.(通常認為溶液中的離子濃度小于為沉淀完全；，已知)

(5)步驟Ⅶ，為了得到雜質(zhì)較少的產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復使用)并排序：___________。

溶解加入的KCl→蒸發(fā)溶劑→___________→___________→___________→重結(jié)晶。

a、蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱

b、蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱

c、減壓過濾

d、冷卻至室