2024屆甘肅省白銀市會寧縣第四中學化學高一上期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆甘肅省白銀市會寧縣第四中學化學高一上期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—2、下列實驗操作的描述中，正確的是（）A．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量3、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3；②Na2CO3；③Al(OH)3；④NH4Cl；⑤Al；⑥Al2O3A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥4、下列關于分散系的說法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應5、熱的濃硫酸與銅片反應，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性6、將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過一段時間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶17、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O28、若標準狀況下11.2L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()A．4n B．3n C．2n D．n9、關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl－B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42－C．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－10、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1 B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16 D．體積比為16∶1111、現(xiàn)有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A．①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C．如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO212、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定13、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個分子B．常溫常壓下，80g氬氣含有的分子數(shù)為NAC．在標準狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的分子總數(shù)為NAD．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA14、下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是(

)A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-15、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種16、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關轉(zhuǎn)化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。18、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應生成A，該反應的化學方程式為：______。(3)寫出反應的化學方程式_______，該反應的反應類型是________。(4)設計一條由溴丙烷合成的路線_____。19、某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是______。a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學式是。（5）為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②氣體X可以是（填序號）。a．CO2b．C12c．N2d．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：。20、甲、乙兩同學分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內(nèi)水面的變化情況:（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。（2）甲同學實驗中廣瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的,乙同學實驗中廣瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的，下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________A．甲同學可能使用的鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完B．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進入瓶內(nèi)C．乙同學可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出D．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出（3）在實驗室里,某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①__________,②__________,21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點睛：本題考查限定條件下的離子共存，對限定條件的解讀是解題的關鍵。鋁與酸反應生成鋁鹽和H2，Al與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。2、B【解題分析】

A．過濾時，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C．酒精燈不慎碰倒起火時，應用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故C錯誤；D．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以稱量NaOH固體應該放置在燒杯中，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案評價，涉及實驗操作、實驗安全，明確實驗操作規(guī)范性、實驗安全是解本題關鍵，易錯選項是C。3、A【解題分析】

①NaHCO3與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，①符合；②Na2CO3與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與與氫氧化鈉反應，②不符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，③符合；④NH4Cl不能與硫酸反應，能與氫氧化鈉反應生成一水合氨和氯化鈉，④不符合；⑤Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，⑤符合；⑥Al2O3是兩性氧化物，既能與硫酸反應，也能與NaOH反應，⑥符合；則既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①③⑤⑥，故合理選項是A。4、B【解題分析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤。選B。5、A【解題分析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為強氧化性，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為酸性，故答案為A。6、B【解題分析】混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應，只有NO2溶于水．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV313－1＝2x25－15＝10x＝10mL×＝15mL，則V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案選B。7、C【解題分析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價升高，A.SO2→S硫元素的化合價降低，需要還原劑，故A錯誤；B.SO32－→SO2元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C.I－→I2碘元素化合價由-1價升高到0價，需要氧化劑，故C正確；D.KClO3→O2氧元素化合價雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯誤；故答案為C。8、D【解題分析】

標準狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成的，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為=nmol?1，答案選D。9、C【解題分析】

A．能與Ag+產(chǎn)生白色沉淀的離子不僅有Cl-；此外，一般檢驗Cl-時，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式進行檢驗，A項錯誤；B．若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，會產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的AgCl沉淀，所以不能證明溶液中一定有，B項錯誤；C．碘單質(zhì)的水溶液呈棕黃色，碘單質(zhì)在四氯化碳溶劑中溶解度更大，若加入CCl4后，下層出現(xiàn)紫紅色，可以證明I2的存在，C項正確；D．溶液中若有或或均能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，D項錯誤；答案選C。10、C【解題分析】

同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正確；在質(zhì)量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正確，D不正確，答案選C。11、C【解題分析】

A、套管實驗中，碳酸鈉應在外管，碳酸氫鈉在內(nèi)管，可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；B、酒精與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故B錯誤；C、濃硫酸有脫水性和強氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時，長進短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應，注意防倒吸，故D錯誤。12、C【解題分析】

設加入水的體積為V，那么質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！绢}目點撥】溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。13、C【解題分析】

A.標準狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LSO3中含有的分子個數(shù)，A錯誤；B.常溫常壓下，80g氬氣的物質(zhì)的量是80g÷40g/mol＝2mol，含有的分子數(shù)為2NA，B錯誤；C.在標準狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，C正確；D.2mol/LCaCl2溶液的體積未知，無法計算其中Cl-的數(shù)目，D錯誤。答案選C。14、B【解題分析】

A項、酸性溶液中，HCO3－與氫離子生成二氧化碳氣體不能大量共存，故A錯誤；B項、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項、溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項、溶液中Ba2+與CO32－反應生成碳酸鋇，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【題目點撥】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。15、B【解題分析】

無色溶液不含F(xiàn)e3+，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若為酸溶液，則含H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多4種，不含CO32－、OH－，若為堿溶液，含Ba2＋、CO32－、Cl－、OH－，但Ba2＋、CO32－不能同時存在，所以最多有4種，答案選B?！绢}目點撥】本題考查離子的共存及離子反應，把握與Al反應生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液為解答的關鍵，尤其要注意在酸性溶液中不能存在硝酸根離子，否則與金屬鋁反應得不到氫氣，為易錯點。16、A【解題分析】

A.Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A?！绢}目點撥】本題的解題關鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應的基本概念及轉(zhuǎn)移電子的計算。注意氧化還原反應的分析思路，即從氧化還原反應的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解題分析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！绢}目詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；18、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應生成E?！绢}目詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成A，化學方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應類型為消去反應；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。19、（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3）d；（4）BaSO4；（5）①除去BaCl2溶液中的O2；②ac；③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）【解題分析】試題分析：（1）裝置A中反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應生成淡黃色硫沉淀，反應中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學式是BaSO4。（5）為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl?？键c：本題考查SO2的性質(zhì)探究。20、2Na+O2Na2O2ABCD鈉與水反應放出熱量鈉的熔點低【解題分析】

(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，據(jù)此寫出化學反應方程式即可，注意條件；(2)A．若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少于容器容積的量；B．若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充；C．若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導管口逸出；D．若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出；(3)依據(jù)鈉熔化成一個小球可知反應放出熱量，鈉的熔點低?！绢}目詳解】(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，化學反應方程式為:2Na+O2Na2O2；(2)A．鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完，導致氧氣剩余，故瓶內(nèi)水面上升高度達不到，選項A正確；B．瓶塞末塞緊，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)，導致瓶內(nèi)壓強過大，水面上升高度達不到，選項B正確；C．沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出，導致瓶內(nèi)壓強減小，水面上升高度超出，選項C正確；D．插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出，導致瓶內(nèi)壓強減小，水面上升高度超出，選項D正確；答案選ABCD；(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉與水反應放出熱量，②鈉的熔點低。21、圖中OA段：Al3++3OH-＝Al(O