陜西省咸陽(yáng)市三原縣北城中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（無(wú)答案）

PAGE4-北城中學(xué)度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題（卷）（考試時(shí)間：90分鐘總分值：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Zn-65Na-23第I卷選擇題(共51分)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，此題包括17小題，每題3分，共51分)1．以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是(ΔH的絕對(duì)值均正確)【】A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反響熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反響熱)2．已知：(1)Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1那么2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是【】A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－13．用3g鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反響制取H2氣體，假設(shè)要增大反響速率，可采取的措施是：【】①再參加30mL3mol/L鹽酸②改用30mL3mol/L硫酸③改用3g鋅粉④適當(dāng)升高溫度A．①②④B．①③C．①④ D．②③④4．在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中參加1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反響：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是【】A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZC．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:25．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液進(jìn)展中和，那么所需NaOH溶液的體積【】A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL6．以下離子方程式中，屬于水解反響的是【】A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．CO2+H2OHCO3—+H+C．CO32—+H2OHCO3—+OH—D．HS—+H2OS2—+H3O+7、在25℃，某無(wú)色溶液中由水電離出的C(OH-)水=1×10-11，一定能大量共存的離子組是【】A．NH4+K+NO3-Cl-B．NO3-CO32-K+Na+C．K+Na+Cl-SO42-D．Mg2+Cu2+SO42-Cl-8．以下溶液肯定顯酸性的是【】A．含H＋的溶液B．能使酚酞顯無(wú)色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液9．以下操作會(huì)使H2O的電離平衡正向移動(dòng)且pH＜7的是【】A．向水中加少量NaOHB．向水中加少量AlCl3C．向水中加少量H2SO4D．向水中參加少量NaC10．右圖表示反響X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：以下有關(guān)該反響的描述正確的選項(xiàng)是【】A．第6min后，反響就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．假設(shè)升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．假設(shè)降低溫度，平衡常數(shù)為K減小11．對(duì)于可逆反響：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)，△H＜0以下各圖正確的選項(xiàng)是（ω(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【】υυ(正)υυ(逆)B壓強(qiáng)Pω(C)100℃500℃時(shí)間tA有催化劑無(wú)催化劑C時(shí)間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率D100℃10℃壓強(qiáng)P12．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡:HIn(紅色)H＋＋I(xiàn)n－(黃色)故可用作酸堿指示劑，濃度為0.02mol·L－1的以下各溶液：①鹽酸=2\*GB3②石灰水=3\*GB3③NaCl溶液=4\*GB3④NaHSO4溶液=5\*GB3⑤Na2CO3溶液=6\*GB3⑥氨水=7\*GB3⑦AlCl3溶液，其中能使指示劑顯紅色的是【】A．=2\*GB3②=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥B．①=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．①=4\*GB3④=7\*GB3⑦D．①=4\*GB3④=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦13．用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是【】A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋參加豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示白醋的pH為2～314．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是【】A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=715．PH都等于2的鹽酸（甲）和醋酸（乙）各100mL分別與Zn反響，假設(shè)最后Zn全部溶解且放出氣體一樣多，那么有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是【】A.反響開場(chǎng)時(shí)的速率：甲<乙B.反響所需時(shí)間：甲>乙C.反響開場(chǎng)前,酸的物質(zhì)的量濃度:甲=乙D.假設(shè)使兩酸溶液PH都等于5,那么加水的體積:甲=乙16.高溫下，某反響到達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該反響是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反響速率減小催化劑高溫D．該反響化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H催化劑高溫17．在一密閉容器中，可逆反響aA（g）+bB（g）cC（g）到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來(lái)的1/2，當(dāng)重新到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度是原來(lái)的1.5倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是【】A．平衡向正反響方向移動(dòng)B．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．a(chǎn)+b=cⅡ卷（非選擇題共49分）二、填空題（此題共3小題，共32分）18(10分)(1).已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反響時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反響的中和熱的熱化學(xué)方程式:。(2).寫以下物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：H2CO3;NaHCO3。(3)FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：。19．（12分）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，以下圖1表示該反響過(guò)程中能量的變化：（1）關(guān)于該反響的以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）為探究反響原理，現(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。①?gòu)姆错戦_場(chǎng)到平衡，CO2的平均反響速率v(CO2)＝

；H2的轉(zhuǎn)化率a(H2)=。②該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。③以下措施中不能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是

；可使H2的轉(zhuǎn)化率a(H2)提高的是(均填字母)A．降低溫度C．選擇高效催化劑B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O(g)E．再充入3molHe以增大壓強(qiáng)20．(10分)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如下圖，請(qǐng)答復(fù)：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_______________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是______________。(3)H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。(4)假設(shè)使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取以下措施中的________(填字母)。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固體D．加水E．加CH3COONa固體F．參加鋅粒(5)對(duì)0.1mol/l的稀醋酸加水稀釋,以下各量始終保持增大的是(填字母)A.K電離（CH3COOH）B.KwC.c（H+）D.c（OH-）E.三．實(shí)驗(yàn)題（此題共1小題，共10分）21．（10分）某學(xué)生欲測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液：準(zhǔn)確稱取3.90g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測(cè)液，用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，右手，眼睛注視

。直到因參加一滴鹽酸，溶液的顏色由

，且在半分鐘內(nèi)不變色，即停頓滴定。（2）.根據(jù)以下數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

。滴定次數(shù)待測(cè)液體積

(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.000.7023.70（3）以下操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

（填序號(hào)）。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有枯燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開場(chǎng)仰視讀數(shù)，滴定完畢時(shí)俯視讀數(shù)

E.滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出四．計(jì)算題（此題共1小題，共7分）22.（共7分）（1）在25℃時(shí)，0.05mol