山東省青島市第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期單元檢測試題

PAGE9-青島一中度第一學(xué)期高三單元檢測一高三化學(xué)試題總分值100分，考試時間90分鐘考前須知：1.答題前，考生務(wù)必將學(xué)校、班級、姓名、考號等填寫到答題卡和答題紙上。2.第I卷客觀題（選擇題），請將每題選出的答案，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目標號涂黑，如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試卷上。3.第II卷主觀題（非選擇題）作答時，請用0.5mm黑色簽字筆在答題紙的指定區(qū)域內(nèi)答題（每題的答題區(qū)域以方框為界），答在試卷和規(guī)定區(qū)域外均不得分。不允許用修正液。4.不得在答題卡、答題紙上書寫與考試無關(guān)的內(nèi)容；必須保持答題卡的卷面整潔、平整，不得揉、搓或折疊答題卡。第I卷（選擇題60分）本卷共20小題，每題3分，共60分。每題均只有一個選項是符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Na23Al271．以下有關(guān)“化學(xué)與生活”的表達不正確的選項是 A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3 B．中國古代利用明礬溶液的酸性去除銅鏡外表的銅銹 C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱2．以下有關(guān)說法正確的選項是 A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4枯燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反響又能和氫氟酸反響，所以是兩性氧化物3．NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下表達正確的選項是A．1molFeI2與足量氯氣反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．NO2和N2O4組成的92g混合氣體中氧原子的個數(shù)為4NA4．以下實驗操作中，錯誤的選項是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2D．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液5．以下物質(zhì)中能通過化合反響制取的是①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④6．以下各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化復(fù)原反響的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—D.Na+、K+、NO3—、SO32—7．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的選項是A．過量的銅與濃硝酸反響可生成NOB．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱復(fù)原法和熱分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出復(fù)原性后者表現(xiàn)出漂白性8．以下實驗?zāi)艿竭_目的的是A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體電解9．電解A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．過氧化鈉與水反響：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑D．一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O10．以下有關(guān)實驗裝置進展的相應(yīng)實驗，能到達實驗?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．用圖1裝置制取并收集枯燥的NH3B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3所示裝置可別離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色甲乙甲乙丙丁戊圖5甲乙丙戊①NH3O2NO2H2②FeH2OFe3O4Al③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④12．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L的鹽酸反響,實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如下圖,那么以下說法錯誤的選項是A．x=2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2molC．反響時,Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反響的圖像13．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，復(fù)原含2×10-3molX2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被復(fù)原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，那么元素X在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價是A．+3B．+4C．+5D．+614．以下除雜方案錯誤的選項是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)——灼燒15．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)參加適量鐵粉,使溶液中三種離子物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,那么參加反響的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶416．以下離子的檢驗方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．向某溶液中參加NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中參加NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋17．室溫下，在0.2mol?L﹣1Al2(SO4)3溶液中，逐滴參加1.0mol?L﹣1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，以下有關(guān)說法正確的選項是A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣Al(OH)3B．a(chǎn)﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b﹣c段，參加的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開場溶解18．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3＋。以下圖是可能用到的實驗用品。有關(guān)該實驗的說法中正確的選項是A．第一步需選用儀器①、②和⑨

，①的名稱叫鉗堝

B．第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦

，除夾持儀器外還缺濾紙

D．第四步，檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑦、⑧和⑩19．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的幾種。①假設(shè)參加鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②假設(shè)參加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與參加NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖。那么以下說法正確的選項是A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2molC．溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶120、氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反響可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體時，試紙先變藍后褪色。以下有關(guān)說法正確的選項是A．由反響可確定：氧化性HClO4>HClO3B．該反響的復(fù)原產(chǎn)物是O2和HClO4C、試紙先變藍后褪色是因為Cl2具漂白性D．假設(shè)化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，那么該反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－第二卷（非選擇題共40分）21．（8分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請答復(fù)以下問題：（1）FeCl3凈水的原理是（用必要的文字和離子方程式說明）。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約本錢，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①假設(shè)酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，那么該溶液的pH約為。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3－+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.22．(9分)溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實驗室合成溴乙烷的反響和實驗裝置如下：反響：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O裝置：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/g·cm-3水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42難溶CH3CH2OCH2CH37434.80.71微溶CH2CH228-1040.38不溶H2SO4(濃硫酸)98338.01.38易溶①合成反響：在儀器B中參加適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇,安裝好儀器,緩緩加熱,收集餾出物。②別離提純：將餾出物加水后振蕩,再參加適量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷。答復(fù)以下問題:(1)儀器B的名稱是。

儀器C的名稱是，冷卻水進口是(填“a”或“b”)。(2)儀器D置于盛有的燒杯中，目的是。

(3)裝置A的名稱為牛角管，其構(gòu)造中的c支管的作用是

。

(4)溴乙烷粗產(chǎn)品別離、提純階段，加水的目的是。

23.（10分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請答復(fù)以下問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從以下所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為，檢驗溶液A中Fe3+的最正確試劑為，檢驗溶液A中Fe2+的最正確試劑為（均填代號）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先參加）（填化學(xué)式）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng)平視，直到。用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。24．(13分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下2種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的樣品，用下左圖裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）左裝置圖中，球形枯燥管的作用是。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先，再參加實驗藥品。接下來的實驗操作是：關(guān)閉K1，翻開K2，翻開分液漏斗活塞，參加NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后翻開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反響前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是。（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。請?zhí)岢龈牧家庖姟！痉桨?】用右上圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(局部夾持裝置已略去)。寫出該樣品與NaOH溶液反響的離子方程式(5)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）假設(shè)mg樣品完全反響，測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)。那么AlN的質(zhì)量分數(shù)是。

青島一中度第一學(xué)期高三單元檢測一高三化學(xué)試題參考答案2023.101、A． 解析：A．硫在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成SO3，故A錯誤；B．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性去除銅鏡外表的銅銹，故B正確；C．水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有羧基、酚羥基，羧基能與碳酸氫鈉反響生成二氧化碳，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正確；D．肥皂有效成分為高級脂肪酸鈉鹽，用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，高級脂肪酸鈉鹽會與鈣離子反響生成難溶的高級脂肪酸鈣，使肥皂去污能力減弱，故D正確，2、C3、D4、C5、D6、D7．A過量的銅與濃硝酸反響,濃硝酸變成稀硝酸時,可生成NO,故A正確;制紅色涂料的是三氧化二鐵,Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵,故B錯誤;Al是活潑性較強的金屬,用電解冶煉法得到,故C錯誤;Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,二者都表現(xiàn)復(fù)原性,故D錯誤。8、D9、D10、C11、A12．CA項,由題圖可以看出,生成氣體的體積相等,那么鹽酸完全反響,x=2.24;B項,根據(jù)生成的H2為2.24L,可知Na失去0.2mol電子,那么鈉的物質(zhì)的量為0.2mol;C項,反響時如果鈉過量,那么鈉會與水反響,生成的氣體多于2.24L,故C項錯誤;D項,根據(jù)反響速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反響的圖像。13、A14、B15．C因氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,參加適量的鐵粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,說明Fe3+有剩余,那么Cu2+沒有參加反響,參加的Fe粉僅與Fe3+反響。設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,反響后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,那么反響后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol,故反響的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol-1mol=2mol,故參加反響的Fe的物質(zhì)的量為1mol,參加反響的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1mol∶3mol=1∶3。16、C17．選C．分析： A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生氫離子與堿中和反響，且溶液總體積增大；C．b﹣c段，pH變化不大；D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量．解答： 解：A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反響為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但參加NaOH溶液，總體積增大，那么Al3+濃度減小，故B錯誤；C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，那么參加的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開場溶解，生成NaAlO2，堿性較強，而d點pH＞10，NaOH遠遠過