山西省晉城市（高平一中、陽(yáng)城一中、高平實(shí)驗(yàn)中學(xué)）-高一化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題

PAGEPAGE6山西省晉城市（高平一中、陽(yáng)城一中、高平實(shí)驗(yàn)中學(xué)）高一化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題考試間：90分鐘 分：100分可能到相原質(zhì)：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56一、單項(xiàng)選擇題(25個(gè)小題，每題2分，共50分)1.16OC18O()A.相同條件下，16OC18O與16OC16O的密度相同B.16OC18O與16OC16O互為同位素

A.上述反響中，氧化產(chǎn)物是H3PO4H3PO2是三元酸，與NaOHNaH2PO2反響的子程為子程書(shū)正確的選項(xiàng)是( )A.量屬Na參加水：B.濃NaOH液萃法提碘：C.次酸溶中足量CO2：

D.16OC18O與16OC16O

D.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：溶顏化對(duì)的子程錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )

關(guān)質(zhì)類(lèi)法正確的選項(xiàng)是( )

A向Na2S溶液通過(guò)量SO2后液中現(xiàn)黃渾 A.二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)B.膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同

B．向粉KI溶液中滴少量水溶變色：C．向FeCl3溶液參加足鐵后溶由色為綠：C.硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為離子化合物

向性KMnO4溶液滴加H2O2溶后紫色失： D.二氧化硅既能與強(qiáng)堿反響，又能與氫氟酸反響，所以二氧化硅是一種兩性氧化物

9.表對(duì)子程寫(xiě)的價(jià)( )知以下說(shuō)不( )H2SO4既不氧劑不劑 B.1molKClO3參加有5mol轉(zhuǎn)移C.KClO3是氧劑 D.氧與復(fù)原的素的量為54.以下有化學(xué)語(yǔ)示中( )A.次氯酸的電子式：B.Na的構(gòu)造示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：M MD. 2abMabM Ma2質(zhì)照混合、解和電質(zhì)順排的是( )A.酸水氣醋干冰 氯氯、酸乙醇C.氣天氣苛、石石 D.礬漂粉氯、氯氣

10.( )①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物④難失去電子的原子，易形成陰離子⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵⑥離子化合物中一定含有離子鍵A.有②⑥ B.有①⑥ C.有⑥ ①④⑥被稱(chēng)為萬(wàn)能復(fù)原劑的NaBH4(NaBH4中H為-1價(jià))NaBH42H2ONaBO24H2，以下說(shuō)中( )

15.了驗(yàn)含有NaHCO3雜的Na2CO3樣的，將w1g樣加，質(zhì)量為w2g，那么該樣品純(量數(shù))( )NaBH4既是化又復(fù)原劑 B.NaBH4是氧劑，HO是劑

C.元被化氫被復(fù)原 D.氧的素被的元質(zhì)之為1：112.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)“侯氏制堿法”的原理：

①NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3

+NH4C1

②2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2

16.同用置并檢驗(yàn)Cl2的質(zhì)以下說(shuō)正確的選項(xiàng)是( )利用下驗(yàn)置備N(xiāo)a2CO3，以下( )A．假設(shè)X為稀硫酸，Y為碳酸鈣，那么可用裝置甲制取CO2B．裝置乙中會(huì)有白色沉淀析出C．將裝置丙中所得濾液蒸干可得到NH4C1固體D．用裝置丁加熱NaHCO3固體可制得Na2CO313.為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)展計(jì)算某學(xué)計(jì)實(shí)裝置意如，法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )儀器aC中裝置B產(chǎn)生CO214.某同學(xué)對(duì)Na2O2與CO2反響后所得固體混合物進(jìn)展研究，以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)得該固體混合物中Na2CO3質(zhì)分的是( )A.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，將反響后溶液加熱蒸干、灼燒，得b克固體B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克固體C.取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反響，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到b克固體D.取a克混合物與足量水反響，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測(cè)得生成b克氣體

A.Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間光照，量筒內(nèi)最后剩余的氣體為HCl和氧氣C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯c中至溶液顯酸性結(jié)果有Cl2生成17.KClO36HCl(KCl3H2OKClO3晶體上，并用外表皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有復(fù)原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C淀粉KI溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性D石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性18.NA表示伏德常值，法( )A．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

23.現(xiàn)有A1Cl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷參加NaOH溶液，得到沉淀的量與參加NaOH溶液的體關(guān)如下圖，原溶中Cl與SO2-的質(zhì)量比為( ) 4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5NA+C．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na數(shù)為0.02NA+2 AD．物質(zhì)的量濃度為0.5的MgCl溶液中，含有ClN2 A19.知98%濃酸質(zhì)的濃為18.4mol?L-1，那么49%硫的質(zhì)量濃( )A.于9.2mol/L B.于9.2mol/LC.于9.2mol/L D.無(wú)確定20.組驗(yàn)置較長(zhǎng)間到氧亞白色淀是( )A.①②③④⑤ B.①②⑤C.①②③④ D.②④⑤價(jià)類(lèi)價(jià)—類(lèi)二圖說(shuō)正確的選項(xiàng)是( )

A.3:1 B.6:1 C.2：3 D.1：324.X、Y、ZXX、ZYZ2WXYM()A.熔點(diǎn)：Y單質(zhì)高于X單質(zhì)B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃>Y>ZC.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有兩種325.一定溫度下，將0.15molCl2緩緩?fù)ㄈ胍欢舛鹊腒OH溶液中，至兩者恰好完全反響，生成物中有三種含氯的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()3溶液中nl0.09ol3cCOcOcCl3~t2僅發(fā)反響3Cl26KOH KClO35KCl3H2O原KOHn(KOH)0.3mol二、非選擇題26.A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。A．工業(yè)上用CO復(fù)原Fe2O3煉鐵，該反響為置換反響B(tài)．Fe3O4中鐵元素為+4價(jià)C．維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過(guò)程中維生素C作復(fù)原劑2D．FeOH濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色2-122.向一定量的FeFeOFe2O3100mLlmol·L22.4mLKSCN-1g D.

(1)假設(shè)X是氣那么A不能 A.C B.Si C.Na D.Mg(2)假設(shè)X是屬，向C的水液入AgNO3液產(chǎn)了溶稀HNO3的色淀那么B的化式;C溶液貯時(shí)參加量理是(離子程表示) 。檢驗(yàn)B液陽(yáng)子見(jiàn)試是 。(3)假設(shè)X是氧鈉液，ABC均含元化合，反響②離方程為 (4)假設(shè)X為酸、BC不鋁素且②有色味體成那么反響①離方式為 。27.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)鈉鉀鎂鋁各1mol別入足的濃度鹽中試測(cè)驗(yàn)結(jié): 鹽酸反響最鹽反響產(chǎn)的體多資顯:都可用制儲(chǔ)氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反響產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為 。(2)將NaOH溶與NH4Cl溶液合成NH3·H2O，從而證NaOH的性于NH3·H2O，繼可驗(yàn)證Na的屬大于N認(rèn)為設(shè)是合?明理 。(3)實(shí)說(shuō)氯非金性硫素子的是 (序號(hào)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的復(fù)原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反響生成FeCl3，而S與鐵反響生成FeS⑦Cl2能與H2S反響生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)(4)用圖置明屬性那么A中B加Na2CO3C中，觀到C溶的象。28.Fe。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反響的學(xué)式 。

(3)該同學(xué)欲確定反響后硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:①待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀疏酸得溶液B;②取量液B，其滴加KSCN溶，溶變紅，說(shuō)硬玻管中體質(zhì)成分是 ，溶未變色那么明質(zhì)璃管固物的分。(4)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色。(5)該同馬另少液使與NaOH反響按示作可察生白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出與沉淀顏色變化相關(guān)的反響的化學(xué)方程。(6)—段間，同現(xiàn)(4)中變的液紅色明Fe2+具有 性由可，實(shí)驗(yàn)室含F(xiàn)e2+的鹽溶要現(xiàn)現(xiàn)，且含F(xiàn)e2+的鹽溶時(shí)參加量 。29.(1)濾渣B含(填學(xué)，同)；試劑Z為 學(xué)式)(2