第8講離子反應(yīng)的應(yīng)用同步練習(xí)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（含解析）

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一、單選題，共15小題

1．（2022·四川雅安·統(tǒng)考模擬預(yù)測）在澄清透明溶液中，下列離子組一定能大量共存的是

A．、、、B．、、、

C．、、、D．、、、

2．（2023·全國·高三專題練習(xí)）在強酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組合是

A．NH、Al3+、SO、NOB．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO

C．K+、NH、MnO、SOD．Na+、K+、NO、HSO

3．（2023·全國·高三專題練習(xí)）下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A．Fe3+、、CH3COO-、Cl-B．Ba2+、Na+、、Cl-

C．H+、、、Na+D．、OH-、Cl-、Ca2+

4．（2023·湖北宜昌·模擬預(yù)測）離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法沉淀法顯色法氣體法

判斷的依據(jù)反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗的方法中不合理的是

A．—氣體法B．—沉淀法C．H+—顯色法D．Cl-—氣體法

5．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）侯德榜將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來，將制堿技術(shù)發(fā)展到新的水平。氨堿法的反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾所得NaHCO3可用于制純堿?，F(xiàn)對過濾所得濾液進行如下實驗，所得結(jié)論正確的是

A．用鉑絲蘸取少量濾液進行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，說明濾液中含有Na+

B．取少量濾液于試管中，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍，說明濾液中不含

C．取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，再加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cl-

D．取少量濾液，向其中加入適量澄清石灰水，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有

6．（2022·山東青島·模擬預(yù)測）甲、乙、丙、丁是由、、、、、、離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

A．在丁中滴加甲，開始反應(yīng)的離子方程式：

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：、、

C．白色沉淀a可能溶解在溶液d中

D．甲為，乙為

7．（2023·安徽淮北·模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、

B．pH=12的溶液：K+、Na+、、

C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-

D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、

8．（2023·四川綿陽·模擬預(yù)測）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B．0.1mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C．0.1mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D．0.1mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

9．（2022·北京海淀模擬預(yù)測）白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A．無色溶液B的pH≥7

B．白色固體F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

10．（2023·北京西城·高模擬預(yù)測）某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為（）

所含離子NOSOH+X

濃度mol/L2121

A．Cl-B．Ba2+C．Fe2+D．Mg2+

11．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

12．（2022·浙江湖州·模擬預(yù)測）某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下操作：

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列說法中不正確的是

A．白色粉末中一定不含CuSO4

B．白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2

C．該白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4

D．無色溶液1發(fā)生焰色反應(yīng)時，可透過藍色鈷玻片觀察到火焰呈紫色

13．（2023·浙江·高三專題練習(xí)）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO

B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SO

C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有K＋

D滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH

A．AB．BC．CD．D

14．（2023四川德陽模擬預(yù)測）下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

A．能使石蕊試液變紅的溶液中：、、、

B．時，由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．時，的溶液中：、、、

15．（2023·全國·高三專題練習(xí)）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．無色透明的溶液中：

B．溶液中：

C．的溶液中：

D．使甲基橙變紅的溶液中：

二、多選題，共2小題

16．（2023·全國·模擬預(yù)測）工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．加入過量CuO：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

B．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH-、Cl-

C．通入過量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

D．通入過量SO2：Fe2+、H+、Cu2+、SO、Cl-

17．（2023·全國·高三專題練習(xí)）水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對該溶液進行如圖實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3

B．白色沉淀不可能是Al(OH)3

C．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NH

D．原溶液中一定不存在大量Na+

三、填空題，共2小題

18．（2023·四川成都·模擬預(yù)測）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

陰離子OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，并且經(jīng)分析知：反應(yīng)前后溶液中陰離子的種類沒有變化。（1）溶液中（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是。

（2）原溶液中所含的陰離子為，陽離子為。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為：。

（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為g。

19．（2023·內(nèi)蒙古鄂爾多斯模擬預(yù)測）某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：

Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。

請回答下列問題：

（1）由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是；一定含有的離子是。

（2）由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是；生成甲的離子方程式為。

（3）實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為。

（4）原溶液中還可能存在的離子是；檢驗該離子的方法是。

四、推斷題，共1小題

20．（2023·全國·高三專題練習(xí)）300mL某溶液中可能含有Na+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干種，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的離子有。

(2)溶液中一定不存在的離子有。

(3)實驗①中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，能否說明原溶液中含有Cl-？(填“能”或否”)理由是：。

(4)如何檢驗溶液中是否有Cl-。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．A

【詳解】A．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正確；

B．在酸性條件下具有氧化性，將氧化，故B錯誤；

C．和將發(fā)生雙水解，故C錯誤；

D．和將反應(yīng)生成，不能在溶液中大量共存，故D錯誤；

故答案選A。

2．A

【詳解】A．NH、Al3+、SO、NO四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，可以大量共存，故A選；

B．[Al(OH)4]-和H+反應(yīng)會生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不選；

C．MnO有顏色，不能在無色溶液中大量共存，故C不選；

D．HSO與H+反應(yīng)會生成氣體，不能大量共存，故D不選；

故選A。

3．C

【詳解】A．Fe3+和CH3COO-因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，為非氧化還原反應(yīng)，A與題意不符；

B．Ba2+和反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀而不能大量共存，為非氧化還原反應(yīng)，B與題意不符；

C．在有H+存在的情況下具有強氧化性，具有還原性，與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C符合題意；

D．、OH-反應(yīng)生成和H2O，又與Ca2+結(jié)合生成沉淀，因而不能大量共存，為非氧化還原反應(yīng)，D與題意不符。

答案為C。

4．D

【詳解】A．檢驗碳酸根離子的方法：向溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾的氣體，屬于氣體法，合理，A不符合題意；

B．檢驗硫酸根離子的方法：向溶液中先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，屬于沉淀法，合理，B不符合題意；

C．檢驗氫離子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，屬于顯色法，合理，C不符合題意；

D．檢驗氯離子的方法：向溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，屬于沉淀法，不合理，D符合題意；

故選D。

5．A

【詳解】A．鈉元素的焰色試驗是黃色，濾液中鈉元素是以鈉離子形式存在，A正確；

B．濾液中含NH4Cl，取少量濾液于試管中，直接加熱試管，生成的氨氣與氯化氫會重新結(jié)合生成氯化銨，檢驗不到氨氣，而應(yīng)取樣于試管中加入濃氫氧化鈉加熱，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體判斷，B錯誤；

C．取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸后引入了氯離子，對原濾液中是否含氯離子有干擾，C錯誤；

D．若濾液中含碳酸氫根離子，遇澄清石灰水也會出現(xiàn)白色沉淀，則上述操作不能證明是否含碳酸根離子，D錯誤；

故選A。

6．B

【分析】甲溶液能分別與溶液丙、乙反應(yīng)都能生成二氧化碳氣體和氯化鈉，所以甲是NaHCO3；NaHCO3和丙反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，丙是HCl；NaHCO3和乙反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、沉淀a，則乙是AlCl3；NaHCO3和丁反應(yīng)生成沉淀，則丁是Ba(OH)2。

【詳解】A．在Ba(OH)2中滴加NaHCO3，開始反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；

B．丙是鹽酸，酸性條件下能被氧化為Fe3+，故B錯誤；

C．NaHCO3和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體、氯化鈉，白色沉淀a是氫氧化鋁；Ba(OH)2中滴加NaHCO3，開始反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液d可能是氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶解在氫氧化鈉溶液中，故C正確；

D．根據(jù)以上分析，甲為，乙為，故D正確；

選B。

7．B

【詳解】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D．pH=7的溶液中，Al3+、會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

8．A

【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在。

【詳解】A.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；

B.MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；

C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；

故選A。

【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性等。

9．C

【分析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種，據(jù)此分析解題。

【詳解】A．無色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH＞7，故無色溶液pH≥7，A正確；

B．白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B正確；

C．固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C錯誤；

D．檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D正確；

答案選C。

10．D

【詳解】根據(jù)溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得X價態(tài)==+2價；

A．由于X為+2價的陽離子，故A不符合題意；

B．Ba2+和SO42-生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；

C．H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；

D．Mg2+與NO3-、SO42-、H+不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；

答案為D。

11．B

【詳解】A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；

B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；

C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；

D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；故選B。

12．B

【詳解】白色粉末溶于水有白色沉淀，說明含有不溶于水的CaCO3，得到無色溶液，說明不含使溶液呈藍色的CuSO4，無色溶液1中加入BaCl2，有白色沉淀生成，說明樣品中含有K2SO4，那么樣品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根據(jù)現(xiàn)有的實驗無法確定。則A正確，B錯誤，C正確，無色溶液1中含有K2SO4，因此發(fā)生焰色反應(yīng)時，可透過藍色鈷玻片能觀察到火焰呈紫色，故D正確。本題正確答案為B。

13．C

【詳解】A．加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋，故A錯誤；

B．HSO也可以和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，現(xiàn)象相同，故B錯誤；

C．觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃，排除Na＋的干擾，故C正確；

D．檢驗NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故D錯誤。

綜上所述答案為C。

14．B

【詳解】A．能使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在酸溶液中：、、、、H+之間不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C．，則c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，OH與、發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不正確；

D．，則溶液顯酸性，與H+會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，D不正確；

答案選B。

15．C

【詳解】A．無色透明的溶液中不可能含有（顯藍色），A不符合題意；

B．均和發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，B不符合題意；

C．在的溶液中之間不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，C符合題意；

D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下能被氧化，不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：C。

16．CD

【詳解】A．腐蝕后的溶液中主要含有Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+、Cl-。加入過量CuO，CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-，A錯誤；

B．加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為Cl-、Na+、OH-，B錯誤；

C．通入過量Cl2，Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cl-，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為Fe3+、H+、Cu2+、Cl-，C正確；

D．通入過量SO2，SO2與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為H+、Cu2+、、Cl-、Fe2+，D正確；

故答案為：CD。

17．BD

【分析】由題圖可知，溶液Ⅰ在加入過量Ba(OH)2并加熱后，生成了有色沉淀與氣體B，根據(jù)題中所給離子推斷，有色沉淀中含有Fe(OH)3沉淀，氣體B為NH3，則溶液Ⅰ中一定存在Fe3+與NH；向原溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體A與溶液Ⅰ，說明原溶液中一定存在Fe2+、NH與NO，F(xiàn)e2+在酸性條件下與NO反應(yīng)，生成Fe3+、NO氣體與H2O，則氣體A為NO，原溶液中一定不存在CO；由于存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，溶液為電中性，則原溶液中還存在SO，一定不存在Na+、Al3+；溶液Ⅱ在通入適量CO2后生成白色沉淀BaCO3。綜上所述，原溶液中一定存在的離子為Fe2+、NH、NO、SO，一定不存在的離子為Na+、Al3+、CO，以此解題。

【詳解】A．由上述分析可知，氣體A為NO，氣體B為NH3，故A項錯誤；

B．由上述分析可知，白色沉淀為BaCO3，故B項正確；

C．由上述分析可知，原溶液中一定存在的離子為Fe2+、NH、NO、SO，故C項錯誤；

D．由上述分析可知，為維持溶液呈電中性，原溶液中一定不存在大量Na+，故D項正確；

故選BD。

18．一定不HCO3—與CO32—均可與鹽酸反應(yīng)生成CO2，造成陰離子種類有所變化Cl－，NO3－，SO42－Fe2+、Mg2+3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O120

【詳解】本題考查離子共存和離子檢驗，原溶液中加入足量的鹽酸，陰離子的種類不變，原溶液中一定含有Cl－，原溶液種不含OH－、HCO3－和CO32－，有氣體生成，利用NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，把還原性離子氧化，自己被還原成NO，即原溶液中含有Fe2＋和NO3－，原溶液有五種離子組成，且每種離子物質(zhì)的量為1mol，因此原溶液中含有Mg2＋和SO42－，（1）原溶液中一定不存在HCO3－和CO32－，因為加入足量的鹽酸，陰離子的種類不變，而HCO3－、CO32－與H＋反應(yīng)生成CO2；（2）根據(jù)上述分析，含有陰離子是Cl－，NO3－，SO42－，含有陽離子是Fe2＋、Mg2＋；（3）利用NO3－在酸性條件下強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成NO，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（4）加入NaOH溶液，得到沉淀，灼燒沉淀，最后得到的是MgO和Fe2O3，Mg2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)元素守恒，固體的質(zhì)量為(1×40＋1×160/2)g=120g。

點睛：在離子共存和離子檢驗中，特別注意電荷守恒，根據(jù)題目信息，可以判斷出一定含有NO3－、Cl－和Fe2＋，因為原溶液由五種離子組成，且每種離子的物質(zhì)的量為1mol，現(xiàn)在這三種離子已經(jīng)電荷守恒，也就是另外兩種離子也要電荷守恒，即有陰離子和陽離子，陰離子只能是SO42－，陽離子只能是Mg2＋。

19．MnO4-、SiO32-、Ag＋、Ba2＋、Al3＋CO32-、Na＋AlO2-3HCO3-＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑2OH－＋NH4+＋HCO3-＋Ba2＋=BaCO3↓＋NH3↑＋2H2OSO42-取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO42-

【詳解】試題分析：（1）根據(jù)無色溶液，確定不含MnO4-．加入過量鹽酸，有氣體生成，確定含CO32-，CO32-與Ag+、Ba2+、Al3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無沉淀，說明沒有SiO32-；推斷一定不含Ba2+、Ag+、SiO32-、Al3+；依據(jù)電荷守恒可知一定存在陽離子為Na+；故答案為Ba2+、Ag+，Al3+、SiO32-、MnO4-；Na+、CO32-；

（2）在實驗I所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，實驗I中過量鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，過量的碳酸氫銨溶液與某離子反應(yīng)有沉淀生成，只能是碳酸氫根離子和鋁離子（AlO2-和過量鹽酸反應(yīng)生成的）水解生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)方程為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為AlO2-；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）在實驗II所得溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液，也有