黑龍江省雙城市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、關(guān)于空間站望遠(yuǎn)鏡，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．主動(dòng)冷卻器用氦制冷，氦的分子間作用力很弱，沸點(diǎn)極低，可為望遠(yuǎn)鏡創(chuàng)造超低溫環(huán)境B．為避免太陽(yáng)輻射，制作遮陽(yáng)帆的聚酰亞胺薄膜屬于有機(jī)高分子材料C．主鏡材料為密度小，性能好的金屬鈹，鈹元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族D．望遠(yuǎn)鏡工作的推進(jìn)劑為和，本身的顏色會(huì)隨溫度升高變?yōu)榧t棕色

2、下列說(shuō)法正確的是A．膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行血液透析和靜電除塵B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液(含0.1molFeCl3)，所得膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

3、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

4、某醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列說(shuō)法正確的是A．該分子中含有2個(gè)手性碳原子B．可利用紅外光譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量C．該分子與按物質(zhì)的量之比發(fā)生加成反應(yīng)，能得到三種產(chǎn)物D．該分子與可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液鑒別

5、CO2是一種常見(jiàn)溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO2可轉(zhuǎn)化為CO、H2等燃料：CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋247kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)室用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取少量CO2。實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．生成CO2B．凈化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

6、某裝置中發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2+C．可能為電解池反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)為:Cu2+

+2e-=CuD．可能為原電池反應(yīng)，Cu做正極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗(yàn)題

8、用硫酸亞鐵銨滴定法可以測(cè)定某銅鉻合金中鉻元素的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸亞鐵銨中含有Fe2+，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)Cu可以形成很多化合物，Cu2O的熔點(diǎn)為1235℃，Cu2S的熔點(diǎn)為1130℃，Cu2O熔點(diǎn)較高的原因是___________。

(3)配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱(chēng))。

(4)青銅中鉻元素含量的測(cè)定

?。Q(chēng)取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過(guò)硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。

ⅱ．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當(dāng)H2CrO4(弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。

①過(guò)程ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

②滴定時(shí)將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL，樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、以水氯鎂石樣品(主要成分，含少量有機(jī)色素和、、、)為原料，制備氯化鎂的流程如下：

(1)脫色

①此過(guò)程中能產(chǎn)生·OH(羥基自由基)，可使部分有機(jī)色素轉(zhuǎn)化為和?！H體現(xiàn)的性質(zhì)是___________。

②相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下脫色率的變化如圖所示。50℃前脫色率隨著溫度升高而升高，原因是___________。

(2)沉淀

①加氨水調(diào)節(jié)pH時(shí)，轉(zhuǎn)化成的離子方程式為_(kāi)__________。加入之前需進(jìn)行的操作及原因是___________。

②已知：室溫下、，溶液中離子濃度小于或等于mol?L-1即認(rèn)為已經(jīng)除盡。除、離子時(shí)，、均沉淀完全，此時(shí)需控制溶液中不低于___________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：

取一定量樣品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于錐形瓶中，滴加0.2500mol?L-1的溶液20.00mL，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。向?yàn)V液中加入指示劑，用0.1000mol?L-1溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液10.00mL。

已知：

樣品中的物質(zhì)的量為_(kāi)__________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)四、原理綜合題

10、為加快實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化、構(gòu)建低碳社會(huì)，CO2資源化利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。

I．利用CO2與CH4制備合成氣CO、H2的反應(yīng)歷程如下：

第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g)ΔH1=E1kJ·mol-1；

第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)ΔH2=E2kJ·mol-1；

說(shuō)明：ads為吸附型催化劑。

(1)制備合成氣總反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ·mol-1；

(2)一定條件下ads對(duì)CO2也有吸附作用。結(jié)合下圖分析ads吸附CO2的適宜條件是___________。

(3)由甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。在不同反應(yīng)物濃度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234c(CH4)/(mol·L-1)0.10000.20000.30000.4000v/(mol·L-1·min-1)0.00760.01530.02270.0306該反應(yīng)的速率方程為：v=___________mol·L-1·min-1[用含c(CH4)的代數(shù)式表示]。

Ⅱ.CO2在固體催化劑表面加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(4)已知溫度為T(mén)時(shí)，向0.5L恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得體系中生成2.5molH2O，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的75%，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)，CH4選擇性=___________(CH4選擇性=，保留三位有效數(shù)字)。

11、科學(xué)家對(duì)多種過(guò)渡金屬元素進(jìn)行深入的研究，在新能源、新材料研發(fā)，醫(yī)療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)原子核外電子共有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；鋅在反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，則基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為_(kāi)______。

(2)的鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(3)有如圖兩種平行四邊形結(jié)構(gòu)：

①研究表明，圖a分子可用于抗癌藥物，在圖a中用箭頭標(biāo)出配位鍵_______。

②解釋圖b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)已知點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為和，則點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_(kāi)______。

(2)立方的密度為，則的晶胞參數(shù)_______(用含的代數(shù)式表示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線(xiàn)如圖：

已知：i.R－CHOR－CH2OH(R為烴基)

ii.

+

(R為烴基)

回答以下問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；其中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____。

(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；該反應(yīng)的目的是______。

(3)F→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(4)