湖南省醴陵市高中化學(xué)高考模擬期末自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年5月22日我國自行研發(fā)的“祝融號”開始在火星表面巡視探測。下列有關(guān)說法正確的是A．“祝融號”使用鋁制材料是因為單質(zhì)鋁的熔點高B．“祝融號”材料中添加的碳化硅是一種新型有機高分子材料C．“祝融號”的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D．“祝融號”的蓄電池充電時的能量轉(zhuǎn)化主要為“太陽能→電能→化學(xué)能”

3、用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中鍵數(shù)為、鍵數(shù)為C．醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為D．二氧化硅晶體中含有鍵數(shù)為

4、我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

5、氯甲酸異丙酯(

)是重要的農(nóng)藥中間體，在氯甲酸異丙酯的同分異構(gòu)體中，既能與鈉反應(yīng)生成H2又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu)體)A．9種B．10種C．13種D．16種

6、下列實驗裝置或操作與實驗?zāi)康南喾氖茿.證明氧化性強于B.制取少量的C.檢驗溶液中是否含有D.除去中的少量A．AB．BC．CD．D

7、如圖，鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，下列說法正確的是

A．構(gòu)成原電池時，Cu極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+B．構(gòu)成電解池時，Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加C．構(gòu)成電解池時，F(xiàn)e極質(zhì)量一定減少D．構(gòu)成的原電池或電解池在工作時的反應(yīng)原理一定不同

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗題

8、氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理為SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________。

(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)常溫下，將0.01molSOCl2加入100mL0.3mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為________________。(已知H2SO3的=1.52×10-2，=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴入5mL1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是________________(填化學(xué)式)。三、工藝流程題

9、硫酸錳是一種重要的化工中間體。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦(主要成分為MnO2等錳的氧化物)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如下表所示(25°C)：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③離子濃度≦10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。

(1)“混合焙燒”的主要目的是___________。

(2)若試劑a為MnO2，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，若省略“氧化”步驟，造成的影響是___________。

(3)“中和除雜”時，應(yīng)控制溶液的pH范圍是___________。

(4)“氟化除雜”后，若使溶液中Mg2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10)

(5)“碳化結(jié)晶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，最后一步系列操作主要是___________。四、原理綜合題

10、丙烯是重要的化工原料，廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工業(yè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烷無氧脫氫法制備丙烯的反應(yīng)為

。科學(xué)上規(guī)定：在298.15K時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()；最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。

已知：部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)-10419.8則上述反應(yīng)的_______。

(2)時，將充入某剛性密閉容器中，在催化作用下發(fā)生無氧脫氫反應(yīng)。用壓強傳感器測出容器內(nèi)體系壓強隨時間的變化關(guān)系如表所示：時間/min060120180240300360壓強/kPa100136163178180180180①已知：。0~60min內(nèi)，用的分壓變化表示上述脫氫反應(yīng)的平均速率為_______。

②時，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______kPa。

(3)丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應(yīng)：。下列說法正確的是_______(填序號)。A．相對于丙烷直接催化脫氫法，有氧氣催化脫氫，反應(yīng)更容易進行B．相同條件下，氫氣、丙烯、丙烷三種氣體中，還原性最強的是氫氣C．恒溫恒容條件下，當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間改變時，說明反應(yīng)達到限度D．通入更多的氧氣，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，提高丙烯的產(chǎn)率(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反應(yīng)為。

①該反應(yīng)的阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中直線a所示，已知阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式為(為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能_______。

②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是_______(填序號)。

a.升高溫度

b.增大壓強

c.增大

③當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如上圖中的直線b所示，則實驗可能改變的外界條件是_______。

11、磷、碳、氫、氧等非金屬及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5。

①31g白磷(P4)中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為_______。(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

②形成PCl5時，P原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價電子排布式為_______。

③研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，其電離方程式為_______，產(chǎn)生的陽離子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(2)分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。一種觀點認為，苯酚羥基中的O原子是sp2雜化則苯酚中的大π鍵可表示為_______，一定在同一平面上的原子有_______個；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是：在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，_______。

(3)可溶性普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm，鐵-氰骨架組成的小立方體中，F(xiàn)e粒子在頂點，CN—在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納K+，如圖所示(CN—在圖中省略)。

①該化合物的化學(xué)式為_______。

②若所有鐵粒子均視為等徑小球，則K+與Fe2+之間最近距離為_______pm；該晶體的密度為_______g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)

12、甘草素（G）常用作食品添加劑。制備G的一種合成路線如下圖所示。

已知：，其中R、為烴基或氫。回答下列問題：

(1)A的系統(tǒng)命名為__________。

(2)B中官能團的名稱為__________。B→C反應(yīng)類型為__________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)在G分子結(jié)構(gòu)簡式上，用“*”標(biāo)出手性碳原子_____。

(5)C的同分異構(gòu)