黑龍江省訥河市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、人類社會(huì)的發(fā)展離不開化學(xué)，化學(xué)的發(fā)展離不開科學(xué)家的不斷探索與創(chuàng)新。下列科學(xué)家與其主要成就不相符的是A．中國(guó)科學(xué)家侯德榜提出了“侯氏制堿法”B．美國(guó)科學(xué)家鮑林首先發(fā)現(xiàn)了電子C．俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦從青蒿中提取了青蒿素

3、若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．30gHCHO被完全氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，42g乙烯和丙烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為4NAC．常溫下，100g46%的酒精溶液中所含的氫原子數(shù)為12NAD．1mol苯甲酸中含有的雙鍵數(shù)目為4NA

4、物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質(zhì)與溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)D．熱的W溶液可用于去除油污

5、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該有機(jī)分子，下列說法不正確的是

A．O—H鍵極性強(qiáng)于C—H鍵B．①號(hào)碳原子和②號(hào)碳原子雜化類型相同C．該分子中含有手性碳原子，具有旋光性D．帶*的氮原子能與以配位鍵結(jié)合

6、能利用圖示裝置及物質(zhì)制取和收集相應(yīng)氣體的是(除雜及尾氣處理裝置已略去)

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中最終收集的氣體A稀硫酸ZnH2B濃硫酸CuSO2C稀鹽酸CaCO3CO2D濃硝酸FeNO2A．AB．BC．CD．D

7、下列有關(guān)說法正確的是A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小B．工業(yè)上精煉銅時(shí)，粗銅連接電源正極C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．溶液加水稀釋后，溶液中、濃度均減少

7、常溫下對(duì)如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗(yàn)題

8、實(shí)驗(yàn)室以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備粗品，并測(cè)定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中進(jìn)行，其原因是_______。

(2)焙燒。在空氣中高溫焙燒可得到和，其反應(yīng)方程式為_______。

(3)測(cè)定粗品中的含量。部分實(shí)驗(yàn)操作為：

步驟I

稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應(yīng)完全。

步驟Ⅱ

煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的溶液，將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①步驟I”中加入雙氧水的作用是_______。

②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時(shí)間不宜太短，其原因是_______。

③請(qǐng)補(bǔ)充完整制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉，_______，低溫干燥。

已知：

須使用的試劑：溶液、95％的乙醇溶液、固體三、工藝流程題

9、鉬酸鉍作為新型半導(dǎo)體光催化材料，因其具有優(yōu)異的離子導(dǎo)電性、介電性、氣體傳感性和催化性而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。以氧化鉍渣(主要成分是、、還含有、ZnO、和等雜質(zhì))為原料制備鉬酸鉍(，其中Mo為+6價(jià))的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)基態(tài)的價(jià)電子排布式為___________。

(2)“浸渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)“除銻”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；該過程需要加熱的原因?yàn)開______。

(4)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中會(huì)水解為乙酰胺()和硫化氫；的，；。

①硫化氫會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點(diǎn)低，解釋其原因?yàn)開__________。

(5)“酸溶”時(shí)會(huì)有NO逸出，此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(6)已知鉬酸鉍在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，生成和，該過程中的化學(xué)方程式為___________。

(7)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A點(diǎn)為原點(diǎn)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)坐標(biāo)為，則C點(diǎn)坐標(biāo)為___________。

四、原理綜合題

10、氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)氨氣與氧氣在一定壓強(qiáng)和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，可發(fā)生不同的反應(yīng)，反應(yīng)i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1產(chǎn)率98%；反應(yīng)ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1產(chǎn)率2%。

①該條件下氮?dú)獗谎鯕庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為_______。

②在一定壓強(qiáng)和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)i的產(chǎn)率大于反應(yīng)ii的產(chǎn)率的原因可能是催化劑對(duì)反應(yīng)i的_______比對(duì)反應(yīng)ii的大。

(2)某科研小組向一密閉容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生如下反應(yīng)：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，測(cè)出O2的某種平衡物理量X(體積百分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率)隨著溫度、壓強(qiáng)變化而變化的情況如圖所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡體系中O2的體積百分?jǐn)?shù)。

(3)為了研究反應(yīng)的熱效應(yīng)，我國(guó)的科研人員計(jì)算了在一定范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。

i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0

ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2

①t℃時(shí)，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)發(fā)生反應(yīng)i和ii。平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為22kPa，p(H2)=p(NH3)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp0=_______kPa3。

②若①中反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大2倍，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③lgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系圖如圖所示，據(jù)此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；對(duì)于反應(yīng)NH3(g)N2(g)+2H2(g)，圖中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

11、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，制備金屬鈦的一種流程如圖。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子軌道表示式為___________，其原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。

(2)已知在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為136℃，則的晶體類型是___________。

(3)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲的，主要原因是___________。

(4)硫酸氧鈦(其中Ti元素為+4價(jià))晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽離子的化學(xué)式為___________。

(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被___________個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為___________。

12、苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A分子中雜化方式為的原子數(shù)目為___________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)在一定條件下，1mol苯達(dá)莫司汀與足量的氫氣反應(yīng)，最多能消耗___________；苯達(dá)莫司汀的核磁共振氫譜中有____