江蘇省南京市高中化學高二上冊期末自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中，我們經(jīng)常聽說PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字樣，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

2、宏觀辨識和微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一、下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是A．石灰石與醋酸反應：B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：C．向小蘇打溶液中滴加少量苛性鈉溶液：D．向溶液中滴入少量溴水：

3、常溫下能在指定溶液中大量共存的離子組是A．含有大量的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、

4、下列實驗方案能實現(xiàn)相應實驗目的或得出相應結(jié)論的是選項實驗方案實驗目的或結(jié)論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B石蠟油分解實驗中，將分解生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色證明有不飽和烴生成C用兩支試管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol·L-1和2mL0.01mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間探究濃度對化學反應速率的影響D在相同溫度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．AB．BC．CD．D

6、在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)

ΔH>0。下列敘述正確的是A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小C．若移走部分W，平衡正向移動D．平衡后移走X，上述反應的ΔH減小

7、治理汽車尾氣排放的NO、CO的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：，在298K、100kPa下，，。下列說法錯誤的是A．該反應為熵減小的反應B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應在任何條件下都不能自發(fā)進行D．其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學反應方向

8、相同溫度下，有體積相同的甲、乙兩個容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分別進行合成氨反應。下列敘述中錯誤的是A．化學反應速率：乙＞甲B．平衡后N2的濃度：乙＞甲C．H2的平衡轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)：乙＞甲

9、如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過程Ⅱ可用方程式表示為C．過程Ⅲ中是吸熱過程D．上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑

10、在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應達到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為A．c(X2)=0.15mol/LB．c(Y2)=0.9mol/LC．c(Z2)=0.3mol/LD．c(Q2)=0.6mol/L

11、可逆反應N2+3H2?2NH3在密閉容器中進行一段時間后，達到平衡狀態(tài)。則下列說法中正確的是A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3濃度不再變化C．N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化

12、室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是序號①②pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①和②兩溶液中c(OH-)相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol·L-1C．①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

13、常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①③②④

14、下列不能表明HF是弱電解質(zhì)的是A．的HF溶液B．HF溶液能與純堿反應C．室溫下NaF溶液呈堿性D．常溫下同濃度HF溶液的導電性比鹽酸弱

15、如圖是常溫下用的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲線。下列說法錯誤的是(忽略反應前后溶液體積的變化)

A．由圖可知，是一種弱酸，且B．由水電離出的氫離子濃度：C．若溶液為的溶液或溶液，則A點時消耗溶液的體積相同D．B點溶液中的離子濃度關(guān)系為

16、有關(guān)醋酸鈉溶液中離子濃度大小的比較，下列關(guān)系式中正確的是A．c(CH3COO-)>c(Na＋)B．c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)C．c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)D．c(Na＋)=c(CH3COO-)

17、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是

()?；瘜W式Ag2SAg2SO4AgClAgBrAgI溶度積6.3×10－501.4×10－51.8×10－107.7×10－138.5×10－16

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大

18、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．稀釋導致B酸的電離程度減小

19、今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

20、對于下列各種溶液，表述正確的是A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3?H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等二、填空題

21、氨氣和甲醇都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，試運用必要的化學原理解決有關(guān)問題。

(1)在密閉容器中，使和在一定條件下發(fā)生反應：。

①平衡后，和的轉(zhuǎn)化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。

②當達到平衡時，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，化學平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)水煤氣在一定條件下可合成甲醇：。將和充入恒容密閉容器中，在一定條件下合成甲醇，反應相同時間時測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①溫度在下，從反應開始至末，這段時間內(nèi)的反應速率_______。

②由圖可知，在溫度低于時，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，原因是_______。

③已知c點時容器內(nèi)氣體的壓強為p，則在下該反應的壓強平衡常數(shù)為_______(用含p的代數(shù)式表示，是用各氣體的分壓替代濃度來計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。三、實驗題

22、草酸銨，化學式為(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液顯酸性，不穩(wěn)定，受熱可分解，溶液中的鈣、鎂等離子可以與草酸銨生成沉淀而除去。

Ⅰ.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物，現(xiàn)象為B、F中澄清石灰水變渾濁，E中固體變紅。

(1)浸有酚酞溶液的濾紙變紅，其作用是___。

(2)D裝置的作用是___。

(3)尾氣處理的方法是___。

(4)草酸銨分解的化學方程式為___。

Ⅱ.用草酸銨樣品測定硬水中Ca2+和Mg2+的濃度

(5)某化學小組用0.0100mol/L的草酸銨滴定某硬水樣品以測定Ca2+和Mg2+的含量。取三份25.00mL的硬水樣品分別滴定，平均消耗10.60mL草酸銨溶液，則硬水中Ca2+和Mg2+的總濃度約為____。(保留三位有效數(shù)字)

(6)草酸銨標準液應放在_____滴定管中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則所測定的Ca2+和Mg2+濃度將__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。四、原理綜合體

23、完成下列問題

(1)一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

①該反應的化學方程式為_______，此反應平衡常數(shù)表達式為K=_______。

②該反應的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)。

③該反應的反應速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖2所示：根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應，下列能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______(填標號)。

a．體系壓強不變

b．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

c．氣體的密度保持不變

d．A的消耗速率等于B的生成速率

(2)習近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO2和CO是常見的環(huán)境污染氣體，汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)kJ·mol–1，在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①從反應開始到10min的平衡狀態(tài)，N2的平均反應速率為_______。從11min起，其他條件不變，壓縮容器的容積為1L，則n(NO2)的變化曲線可能為圖中的_______(填字母)。

②對于該反應，溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是_______(填序號)。

(3)甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，在開發(fā)和應用方面具有廣闊前景。在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1_______p2(填“＞”“＜”或“=”)。

②在p1、T1℃時，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_______。

③相同溫度下，在兩個相同的體積可變的容器a、b中分別投入容器a．0.1molCO(g)，0.2molH2(g)；容器b．0.2molCO(g)，0.4molH2(g)，0.1molCH3OH(g)，則達到平衡后a、b容器的體積比為_______。五、填空題

24、高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(1)“濾渣1”含有S，寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式___________。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將___________。

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________之間。

(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是___________。

(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是___________。

(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________。

25、電化學在生產(chǎn)、生活和科