新疆維吾爾自治區(qū)米泉市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末深度自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述不正確的是A．中國(guó)天宮空間站所用太陽能帆板主要化學(xué)成分是硅單質(zhì)B．人工制造的分子篩主要用作吸附劑和催化劑C．常用75%的酒精消毒，是因?yàn)榫凭晌占?xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的D．淀粉通過水解可以生產(chǎn)酒和醋

3、將質(zhì)量為32g的銅與200mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生0.5mol的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3.向反應(yīng)后的溶液加1.2molNaOH固體，恰好使銅沉淀完全。下列說法不正確的是A．混合氣體是0.25molNO和0.25molNO2B．銅與硝酸反應(yīng)完全后，過量的硝酸為0.2molC．通入的O2體積為5.6LD．硝酸的物質(zhì)的量濃度為7.5mol·L?1

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

5、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．b二氯代物有4種同分異構(gòu)體B．①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)C．m的芳香族同分異構(gòu)體共有4種D．b、m均能使酸性溶液褪色

6、下列各組氣體中均可使用啟普發(fā)生器制得的是A．氧氣和氯氣B．乙炔和乙烯C．氫氣和乙炔D．二氧化碳和氫氣

7、鈣元素的儲(chǔ)備是鋰的2500倍，能提供二電子反應(yīng)且動(dòng)力學(xué)性能優(yōu)異。一項(xiàng)新研究構(gòu)建的新型鈣離子混合儲(chǔ)能器件如圖所示。在充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，鈣與錫電極形成合金，放電過程則相反。下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，和Ca2+分別從電極中脫出擴(kuò)散回電解質(zhì)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為Ca7Sn6-14e-=6Sn+7Ca2+C．充電時(shí)，若與x相連極板增重1.6g轉(zhuǎn)移電子0.08molD．充電時(shí)，y與電源負(fù)極相連

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、________。

(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL(已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_____。

②原ClO2溶液的濃度為____g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。三、工藝流程題

9、鈷是生產(chǎn)電池材料高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：

已知：①常溫下，，。

②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)。

回答下列問題：

(1)“浸出渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。工業(yè)上，在“浸出”過程中，常選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是________。

(2)常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測(cè)不到，“除銅液”中濃度為，則此時(shí)溶液的________[已知常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系式：]。

(3)“氧化”過程中，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)“沉鐵”過程中，的作用是________。

(5)Co元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關(guān)系如圖(E-pH圖)所示，在溶液時(shí)，能將氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出。在提取過程中鈷的損失率為________%(填含w、m的表達(dá)式)。

(6)Co的一種化合物為六方晶系晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知晶胞含對(duì)稱中心，其中1號(hào)O原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.6667，0.3333，0.1077)，2號(hào)O原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。

四、原理綜合題

10、催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應(yīng)為

。

(1)催化劑的制備。將預(yù)先制備的一定量的粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀催化劑。在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為___________；反應(yīng)選用溶液而不選用溶液的原因是___________。

(2)催化劑的應(yīng)用。將一定物質(zhì)的量濃度的NO、、(其余為)氣體勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。反應(yīng)溫度在320~360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是___________；反應(yīng)溫度高于380℃，NO轉(zhuǎn)化率下降，除因?yàn)檫M(jìn)入反應(yīng)器的NO被還原的量減少外，還有___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)廢催化劑的回收。回收廢催化劑并制備的過程可表示為

①酸浸時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高釩元素浸出率的方法還有___________。

②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有。已知具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為___________。

③向pH=8的溶液中加入過量的溶液，生成沉淀。已知：，加過量溶液的目的是___________。

11、鹵化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)四氟乙烯()分子中，鍵與鍵的數(shù)目比為___________，C的雜化軌道類型為___________?！八芰贤酢薄鬯姆蚁浠瘜W(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因___________。

(3)主要用于火箭工程液體助燃劑，其分子的空間構(gòu)型為___________，該分子為___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)三種鹵化物、、的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

(5)在的催化下，可與反應(yīng)得到。比較酸性強(qiáng)弱：___________填“>”或“<”)。

(6)螢石是自然界中常見的含氟礦物，其主要成分晶體的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞的化學(xué)式應(yīng)為___________。若該立方晶胞的密度為，氟化鈣的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞邊長(zhǎng)為___________。

12、為了合成重要化合物R，設(shè)計(jì)如下路線：

已知：i.

ii.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是_______(填字母)。A．化合物C屬于酯類化合物B．C→D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D．化合物R的分子式為(2)鏈狀化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_