湖北省仙桃市高中化學(xué)高三下冊期末點睛提升試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．氨氣易液化，且液氨汽化時要吸收大量熱，因此可用作制冷劑B．純鋁具有很強的抗腐蝕能力，因此可用作制造飛機的材料C．可中和酸和受熱分解，并產(chǎn)生氣體，因此可用作食物膨松劑D．難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”

3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．常溫下，pH=7的醋酸銨溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為10-7NAB．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAC．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極質(zhì)量增重32g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．標(biāo)準狀況下，22.4LC6H14中含有單鍵數(shù)目為19NA

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價化合物C．最簡單氫化物的沸點：D．第一電離能；

5、下列說法正確的是A．、互為同位素B．、互為同素異形體C．麥芽糖和淀粉互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物

6、某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯誤的是

A．I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑B．II中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖3，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料，同時電極B中失電子轉(zhuǎn)化為，集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連B．放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為C．放電時，外電路通過amol電子，內(nèi)電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質(zhì)從正極遷移到負極D．導(dǎo)電介質(zhì)不可能為溶液

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點溶液顯中性B．E點溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗題

8、鈷及其化合物在化工生產(chǎn)中有重要的用途。三氯化六氨合鈷(Ⅲ)｛｝是黃色或橙黃色晶體，實驗室以(易潮解)為原料制備，步驟如下：

Ⅰ、鈷和氯氣反應(yīng)制備，實驗裝置如圖：

(1)B裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)C裝置中試劑X的作用為___________。A裝置中洗氣瓶內(nèi)試劑的名稱為___________。

Ⅱ、三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備。其原理為：

已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫下在水中溶解度較小。

(3)水浴溫度不超過60℃，原因是___________。固體2的成分是___________。

(4)請補充最后一步由濾液獲得產(chǎn)品的實驗操作___________，低溫干燥，獲得產(chǎn)品。(實驗中須使用的試劑有：無水乙醇、濃鹽酸)三、工藝流程題

9、硫酸錳和錳的氧化物是一種重要的化工原料。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦(主要成分為MnO2等錳的氧化物)為原料制備硫酸錳和錳的氧化物的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。

②金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如下表所示(25℃)：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2(1)“混合焙燒”前將礦石粉碎的目的是___________。

(2)若試劑a為MnO2，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，“氟化除雜”的作用是___________。

(3)“中和除雜”時，應(yīng)控制溶液的pH范圍是___________。

(4)寫出“沉錳”時生成MnCO3的離子反應(yīng)方程式___________。

(5)已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11，Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13，現(xiàn)用10L一定濃度的Na2CO3溶液，將amolMn(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為MnCO3，需Na2CO3溶液的濃度至少為___________mol·L-1(用含a的表達式表示)。

(6)MnCO3固體經(jīng)煅燒得到錳的氧化物，測得煅燒過程中固體殘留率(固體殘留率=)隨溫度變化的曲線如圖所示。975K時，煅燒后得到錳的氧化物為___________(填化學(xué)式)。

四、原理綜合題

10、硫化氫為易燃?；?，與空'氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，并且硫化氫有劇毒。油開氣采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。

回答下列問題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)ΔH1=+180kJ·mol－1Kp1=a

②CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)ΔH2=－81kJ·mol－1Kp2=b

則反應(yīng)③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=___________kJ·mol－1，Kp3=________(不寫單位)。

(2)在不同溫度、反應(yīng)壓強為100kPn，進料H2S的摩爾分數(shù)(可看成體積分數(shù))為0.1%~20%(其余為N2)的條件下，對于反應(yīng)①，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率的結(jié)果如圖1所示。則T1、T2和T3由大到小的順序為___________，同溫同壓下H2S的摩爾分數(shù)越大，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是______________________。

(3)反應(yīng)①和③的ΔG隨溫度的影響如圖2所示，已知ΔG=－RTlnK(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000°C時，反應(yīng)的自發(fā)趨勢①___________③(填“>”、“<”或“=”)。在1000°C、100kPa反應(yīng)條件下，將一定量的H2S和CH4混合進行反應(yīng)(不考慮反應(yīng)②)，達到平衡時n(CS2)：n(H2)約為1：4，n(S2)微乎其微，其原因是___________。

(4)在1000°C、100kPa反應(yīng)條件下，將H2S、CH4、N2摩爾分數(shù)比為3：3：2的混合氣進行反應(yīng)③，達到平衡時，CS2分壓與H2S的分壓相同。則反應(yīng)③的Kp=___________(不寫單位)。

11、過渡金屬硫化物因其獨特的光電催化性能及相對穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)而受到廣泛的研究，三元金屬硫化物ZnIn2S4是一種層狀結(jié)構(gòu)的可見光響應(yīng)光催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn的價電子排布式為_______。Gn與In同主族，第一電離能：Zn_______Ga(填“<”、“>”或“=”)。

(2)指示劑甲基橙陰離子的結(jié)構(gòu)如圖，其中硫原子的雜化類型為_______，該結(jié)構(gòu)中含有弧電子對的原子有_______。

(3)的空間構(gòu)型為_______，、、SO3按鍵角從小到大的順序排列為_______，試解釋原因_______。

(4)Zn2+容易形成配合物，[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的碳原子形成配位鍵。[Zn(CN)4]2-中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為_______。

(5)ZnIn2S4晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其邊長為anm，高為bnm，阿佛伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式)。

12、

(庚)是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實驗室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成有機物庚，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)寫出丙轉(zhuǎn)化成丁的化學(xué)方程式_______。

(3)戊分子中含有的官能團名稱是_______。

(4)丁轉(zhuǎn)化成戊的反應(yīng)類型是_______。

(5)庚的同分異構(gòu)體有很多，其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①在稀硫酸、加熱條件下能夠水解

②能和新制Cu(OH)2