黑龍江省密山市高中化學(xué)高考模擬期末自測模擬模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵C．打磨磁石制備指南針D．糧食釀酒

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中含有的陰離子數(shù)目為B．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為C．與足量的在催化劑作用下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．氫氧燃料電池工作時(shí)，正極消耗氣體、電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。下圖為點(diǎn)擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)。下列說法正確的是

A．上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種B．化合物n中所有碳原子都在同一條直線上C．p與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子D．m、n、p中所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

6、若利用如圖裝置干燥并收集氣體X，則X可能是

A．B．NOC．D．

7、如圖所示是一種能量轉(zhuǎn)化裝置?？梢酝ㄟ^開關(guān)K1、K2，完成制氫和供電。下列說法錯(cuò)誤的是

A．?dāng)嚅_K2閉合K1時(shí)，X電極是正極B．?dāng)嚅_K2閉合K1時(shí)，OH-向Zn電極移動(dòng)C．?dāng)嚅_K1閉合K2時(shí)，整個(gè)過程只有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．?dāng)嚅_K1閉合K2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、25°C時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點(diǎn)溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方二、試驗(yàn)題

8、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4?2H2O?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用圖1裝置制取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是__。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為__。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4?2H2O．制備裝置如圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為__。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計(jì)了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

②產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（列出含m、c、V的表達(dá)式）。三、工藝流程題

9、工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO4·6H2O。

(1)制備含Ni2+溶液

高磷鎳鐵鎳鐵合金含Ni2+溶液

已知：i.高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷鎳鐵4.5870.4016.120.220.34鎳鐵合金52.4938.305.581.731.52ii.金屬活動(dòng)性：Fe＞Co＞Ni＞H

①依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分___________。

②“電解造液”時(shí)，用鎳鐵合金作陽極，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體是___________。電解一段時(shí)間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的產(chǎn)率，可向電解質(zhì)溶液中加入___________(填試劑)。

(2)制備NiSO4·6H2O

已知：常溫下，金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①在酸性條件下，NaClO和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cl—的離子方程式是___________。

②已知Ni(OH)2的Ksp為5.48×10-16，濾液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。結(jié)合數(shù)據(jù)說明不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去Cu2+的原因：___________。(已知：lg5=0.7)

③從濾液3中獲取NiSO4·6H2O的操作是___________、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、研究含有一個(gè)碳原子物質(zhì)的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)。

(1)已知：

則反應(yīng)

___________

(2)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

，在一個(gè)密閉容器中，充入1molCO和發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

①壓強(qiáng)___________(填“>”或“<”)。

②a點(diǎn)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的條件下再充入和，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(3)由甲醇制烯烴：

主反應(yīng)：；

副反應(yīng)：

某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入，在相遇事的壓強(qiáng)下進(jìn)行甲醇制烯烴的對比研究，得到有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯百分比)如圖2所示。結(jié)果較好的是___________(填“Cat.1”、或“Cat.2”)。

11、自然界中存在大量金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請寫出的基態(tài)原子的核外電子排布式：___________。

(2)金屬元素A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能(單位：)如下：7381451773310540

則A原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅溶液來吸收原料氣中的，其反應(yīng)是(代表)；(醋酸羧基三氨合銅)。

配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為___________。

(4)、等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中的空間結(jié)構(gòu)是_______。

(5)和都屬于離子晶體，的熔點(diǎn)為，的熔點(diǎn)高達(dá)。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是___________。

(6)銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為，則氯化亞銅密度的計(jì)算式為___________。

12、以丙烯等原料合成某藥物中間體環(huán)戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R為烴基，X為鹵原子)

Ⅱ．；

回答下列問題：

(1)A(C3H5Br)的名稱是_______；②反應(yīng)類型是_______。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

(3)F的同