2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中測試卷（人教版2019）01（全解全析）

2021-2022學(xué)年上學(xué)期期中測試卷01

高二化學(xué).全解全析(通用卷)

12345678910111213141516

CACBCCBCCDDACADC

1、【答案】c

【解析】A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故A錯(cuò)誤；

B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)誤；

C.天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；

D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤;

故選C。

2、【答案】A

【解析】A.碳酸鈣是鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A符

合題意；

B.石墨是非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C.酒精是乙醇的俗稱，是由分子構(gòu)成的化合物，在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不符合

題意；

D.次氯酸分子式是HC1O,在水中部分電離產(chǎn)生自由移動的H+、C1O-,是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D不

符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

3、【答案】C

【解析】A.測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol-L1則C的濃度增加了了0.1mol-L1,

1

v(C)=—=°/°=o.02mol-L'-min,故A正確；

At5min

B.容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol-Ll根據(jù)改變量之比登記計(jì)量系數(shù)之比,5min時(shí),容器內(nèi)c(D)=0.2mol-L-|,

故B正確；

C.該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)后壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D.經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol-LL物質(zhì)的量的改變量為0.2mo卜LTx5L=1mol,C物

質(zhì)的量增加了0.5mol,D物質(zhì)的量增加了Imol,因此5min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2moi

-lmol+0.5mol+1mol=2.5mol,故D正確。

綜上所述，答案為C。

4、【答案】B

【解析】①由ImolCHa完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出89O.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H,O(l)AH=-890.3kJ/mol,即為負(fù)值，故①錯(cuò)誤；

②由lmolCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出89O.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。⑴△，=-890.3kJ/mol,即△”的單位為kJ/mol,故②錯(cuò)誤；

③由ImolCE完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出89O.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2Hq⑴△”=-890.3kJ/mol,即生成水的狀態(tài)為液態(tài)，故③錯(cuò)誤；

④由lOlkPa時(shí)，ImolHz完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則2moi氫氣完全燃燒放出熱量應(yīng)該

為285.8kJx2=571.6kJ,則熱化學(xué)方程式為2H②值)+02值)=2也0(1)AH=-571.6kJmol1,故④正確;

經(jīng)上述分析，只有④正確，B選項(xiàng)符合題意；答案為B。

5、【答案】C

【解析】由圖可知：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的

反應(yīng)，則為烯減的反應(yīng)，即△”<(),AS<0,答案選C。

6、【答案】C

【解析】A.由圖可知，IniolC(s)和lmolH2O(g)具有的能量小于生成物ImolCO(g)和ImolH^g)具有的能量,

則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)镮molC(s)需要吸收能量才能變成ImolC(g),所以ImolC(g)和ImolHaO(g)具有的總能量高于ImolC(s)

和lmolH2O(g)具有的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，△H=393.9kJ-moH-262.6kJ-moH=131.3kJ-moH,則ImolC(s)和ImolHzO(g)反應(yīng)生成ImolCO(g)

和lmolH2(g),吸收131.3kJ熱量，故C正確；

D.由圖可知，ImolC(s)和ImolFhCKg)吸收393.9kJ熱量變成lmolC(g)+lmolO+2moiH,而不僅僅是O—H

鍵斷裂需要吸收393.9kJ熱量，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

7、【答案】B

【解析】①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參加反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不加快，故錯(cuò)誤；

②其他條件不變，溫度升高，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故正確；

③使用催化劑不能改變反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；

④沒有指定反應(yīng)，也沒有指定反應(yīng)速率用方程式中的哪種物質(zhì)表示，所以無法比較3moi/(L?s)和lmo1/(L?s)

的反應(yīng)速率的快慢，故錯(cuò)誤；

⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增加了單位體積

內(nèi)活化分子數(shù)，故正確；

⑥增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故錯(cuò)誤；

②⑤正確，故答案選B。

8、【答案】C

【分析】

平衡常數(shù)為平衡時(shí)產(chǎn)物濃度系數(shù)次基的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次暮的乘積的比值。

【解析】A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，由于無法得知正反應(yīng)方向的焙變，因此無法判斷溫度

變化時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)的變化，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，反應(yīng)物W、Z計(jì)量數(shù)之和為：3+2=5；生成物X、Y計(jì)量數(shù)之和為：1+2=3,

因此增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，生成物位于分子位置，其基為計(jì)量數(shù)，反應(yīng)物位于分母位置，塞為計(jì)量數(shù)，所

以化學(xué)方程式可寫為：3Z(g)+2W(g)UX(g)+2Y(g),故C正確；

D.X為生成物，增大X濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、【答案】C

【解析】若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好,則會損失一部分熱量，則測出放出熱量偏少，因?yàn)闉樨?fù)值，則所測

△”偏大，故A正確;攪拌選用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器，故B正確;若選用鹽酸,則放出的熱量將更多，所以溫度升

高將超過27.7°C,故C錯(cuò)誤；酸和堿反應(yīng)測中和熱時(shí)，為了保證一方完全反應(yīng)，往往需要另一方試劑稍稍過量,

減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以加NaOH溶液過量的目的是保證CHsCOOH溶液完全被中和，故D正確。

10、【答案】D

【解析】A.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)示意圖可知過程I中NH?斷裂極性鍵，需要吸收能量，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，碳元素化合價(jià)降低,

Fe"體現(xiàn)了氧化性，故B正確；

2++u

C.過程川中氧氣氧化亞鐵離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,故C正確；

D.根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)物是NH、、O”NO,生成物是水和氮?dú)?，F(xiàn)e"在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故

作催化劑，F(xiàn)e”為中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11、【答案】D

【分析】

起始溶液總體積相同，過氧化氫體積越大，起始濃度越大。

【解析】A和B相比，溫度相同，B的反應(yīng)物濃度更大，B較快；B和D相比，反應(yīng)物濃度相同，D比B溫

度高、且加了催化劑氯化鐵，D較快；C和D相比，溫度相同，有同量的催化劑氯化鐵，D反應(yīng)物濃度較大,

D較快；綜上所述，D較快；

選D。

12、【答案】A

【解析】A.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na?。與Na?。?混合物，按得失電子數(shù)相等，O.lmol鈉失去

O.lmol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為01NA，A項(xiàng)正確；

B.L6gOz和O3混合氣體中含有01NA個(gè)氧原子，所含的分子數(shù)目無法確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.濃硝酸與足量銅充分反應(yīng)的過程中，硝酸濃度降低后會生成NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

13、【答案】C

【解析】A.加水后平衡右移，但由于水增多體積變大，氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；

B.滴加NaOH溶液，H+濃度減小，平衡向右移動，B錯(cuò)誤；

C.氯氣和硫化氫反應(yīng)方程式為Cb+H2S=S1+2ch通入氯氣平衡向左移動，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以

溶液的pH減小，C正確；

D.加入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)H2S+CUSCU=H2s04+CuS1,硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，D

錯(cuò)誤；

故選Co

14、【答案】A

【解析】A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸中H+的物質(zhì)的量濃度相等，分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生

H?的起始速率相等，未告知醋酸和鹽酸的濃度，故無法證明醋酸是弱電解質(zhì)，A符合題意；

B.常溫下，測得O.lmolL」醋酸溶液的pH=4,即溶液中H+濃度為lO^mol/L,即可說明醋酸部分電離，說

明其屬于弱電解質(zhì)，B不合題意；

C.常溫下，將pH=l的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4,說明醋酸電離存在一個(gè)平衡，隨著稀釋電離正

向移動，產(chǎn)生了更多的H+,使得H+濃度大于104moi/L,說明醋酸是弱電解質(zhì)，C不合題意；

D.由于醋酸和鹽酸均為一元酸，在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸不能夠完全電離

產(chǎn)生能夠自由移動的離子，說明醋酸是弱電解質(zhì)，D不合題意；

故答案為：A。

15、【答案】D

【解析】酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽均能促進(jìn)水的電離，NaOH是強(qiáng)堿，抑制

水的電離，Na2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3coOH為弱

酸，其他條件不變，稀釋CH3co0H溶液，CH,）減小，c（0H-）增大，所以黑十增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH抑

制水的電離，其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對水電離的抑制程度降低，所以水的電離程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；溫度升高，水的電離程度增大，c（OH）和c（H*）增大，所以Kw增大，D項(xiàng)正確。

16、【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖象可知，曲線a表示c（H2co3）、曲線b表示c（HCO；）、曲線c表示c（COj）隨溶液pH

變化的曲線，故A正確;

c(HCO；)c(H+)

B.根據(jù)圖象可知，c（HCO；尸c（H2co3）時(shí)，pH=6.2,H2co3的K；,尸故B正確;

c(H￡Oj

C.人體血漿中碳酸氫鹽起緩沖作用，隨c（HCO；）增大，pH變化不大，故C錯(cuò)誤;

D.正常人的血液pH在7.35?745,當(dāng)血漿的pH=7」時(shí)，則發(fā)生酸中毒，pH=6」+lg黑黑，所以此

c(HCO：)

時(shí)1g=1,c(HCO￡)是c(H2cO3)的10倍,故D正確;

c(Hg)

選C。

17、【答案】（每空2分）

（1）放熱N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92kJ/mol

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒0.55

（3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-890.3kJ/mol

B2H6（g）+3O2（g）=B2Ch（s）+3H2O⑴AH=-2165kJ/mol

【分析】（1）①若反應(yīng)物的總能量為E”生成物的總能量為E2,且EI>E2,反應(yīng)物總能量大于生成物總能

量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②已知拆開1molH—H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ,946kJ,烙變=反

應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則N2與氏反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=946

kJ/mol+436kJ/molx3-391kJ/molx6=-92kJ/mol；

溫度諾卜?環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）如圖為簡易量熱計(jì)，題中裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻

反應(yīng)液

碎泡沫塑料

璃攪拌棒：為使鹽酸完全反應(yīng)，堿應(yīng)該過量，選O.55mol/L的NaOH溶液；

(3)①16gCHMg)與適量O2(g)反應(yīng)生成CCh(g)和H2O⑴，放出89O.3kJ熱量，焰變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式

為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ/mol；。

②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量,

Imol乙硼烷(B2H6)燃燒放出2165kJ的能量，焙變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3Ch(g)=B2O3(s)+3H2O⑴

AH=-2165kJ/mol。

18、【答案】(每空2分)

(1)A

(2)3A(g)UB(g)+3C(g)

(3)0.6mol/(Lmin)

(4)AB

(5)42.9%

【分析】(1)由A的物質(zhì)的量濃度不斷減小，可以判斷A為反應(yīng)物；

(2)A為反應(yīng)物，B、C為生成物，又根據(jù)反應(yīng)的系數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，可得反應(yīng)的方程式

為3A(g)脩與B(g)+3C(g)；

(3)

ajl4、士+Ac(2.4-1.2)mol/L八,….

A的反應(yīng)速率=—=------------=0.6mol/(Lmin)；

Ar2min

(4)A.每有3molA消耗是正反應(yīng)方向，3moic消耗是逆反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，正確；

B.B的體積分?jǐn)?shù)保持不變，即B的量不再變化，達(dá)到了平衡，正確；

C.氣體的容積和質(zhì)量恒定，即密度恒定，故密度保持不變，不一定平衡，錯(cuò)誤；

D.B和C的濃度之比1：3,不一定平衡，錯(cuò)誤；

故選AB。

(5)達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)=—————xi00%?42.9%.

1.2+1.2+0.4

19、【答案】(每空2分)

(1)AB

(2)0.00725mol/(L-min)80%1：14>

(3)在800℃以后，甲醛的分解率不斷增大，導(dǎo)致生成的甲醛不斷受熱分解

【分析1(1)A.在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度保持不變，則反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B.在任何時(shí)刻都存在V“：(CH3OH)=2V#(CH30cH3),若v4(2E014)=2"泗

(CH30cH3),則v?：(CH30cH3)=v逆(CH30cH3),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B符合題意；C.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣

體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，氣體的溫度、容積不變，則體系的壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處

于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，

則反應(yīng)混合物的平均相對分子質(zhì)量始終不變化，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是AB。

(2)①在10?30min內(nèi)，Ac(CH3OH)=0.65mol/L-0.36mol/L=0.29mol/L,則

△C(CHOCH3)=-△C(CHOH)=0.145mol/L,故反應(yīng)速率v(CH30cH3)=j5/(。

32320minH01f072molL?

②反應(yīng)開始時(shí)c(CHsOH)=0.65mol/L,平衡時(shí)c(CH3OH)=0.20mol/L,則CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率為：

"臀獸生xl00%=80%。③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器

1.Omol/L

中進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)始終不變，因此反應(yīng)開始時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為po,第40min末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p”

故pi：po=l：1。反應(yīng)開始時(shí)c(CH30H)=l.Omol/L,平衡時(shí)c(CH30H)=0.20mol/L,反應(yīng)消耗CH30H的濃

度△c(CH30H)=(1.0-0.20)mol/L=0.80mol/L,則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(CH30cH3)=。(氏0)=0.40

mol/L,對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則該反應(yīng)在200℃時(shí)的

0.40mol/L0.40mol/L

—x

平衡常數(shù)Kp=1fmol/L④在200℃時(shí)，向該容器中投入三種成分的濃度分別為

(-------------)

LOmol/L

C(CH3OH)=0.54mol/L,c(CH30cH3)=c(H2O)=0.68mol/L,

0.68mol/L0.68mol/L

——x—

(0.54+0.68+0.68)mol/L(0.54+0.68+0.68)mol/L-…一e”

QP=---------C-----------------=L59<4,所以反應(yīng)正向進(jìn)行，因此VE(CH30H)>V逆

(0.54+0.68+0.68)mol/L

(CH3OH)。

(3)由圖可知：在800℃以后，甲醛的分解率隨溫度的升高而不斷增大，因此導(dǎo)致甲醇脫水制取產(chǎn)生的甲

酸不斷受熱分解，因此使得甲醛產(chǎn)率降低。

20、【答案】車凡、鐵(2分)提高水浸溫度、不停攪拌等(1分)H2SiO3(1分)

高溫，，'小

+3+

2NH4V03\^05+2NH3t+H20(2Cr2O；-+8H+3H2O,=2Cr+3O2T+7H,0(2分)低

于40℃,1^。2還原C2O；的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃,雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還

原Cr2。；-的反應(yīng)速率降低(2分)5.6(2分)

【分析】本流程中''氧化焙燒”步驟中V2O3、CnCh、SiCh分別轉(zhuǎn)化為NaVCh、NazCrCU,FezCh、FeO則變?yōu)?/p>

Fe2O3,水浸后過濾出濾渣1為Fe2Ch,向?yàn)V液中加入硫酸得到硅酸沉淀，過濾出得到濾渣2為HaSiCh,加

入硫酸核沉淀機(jī)元素，生成NH4VCh沉淀，對NH4VCh進(jìn)行焙燒得到V2O5,反應(yīng)方程式為：

2NH4Vo3*V2O\+2NH3r+H?。，向?yàn)V液中加入雙氧水和硫酸，將NazCrCh還原為CN+,離子方程

式為：2Cr0?+3H2Ch+10H+=2Cr3++3O2T+8H2。,然后加入氨水，沉淀銘，＜21++31^3汨20=50m31+3NH：,

再對Cr(0H)3進(jìn)行灼燒，2Cr(OH)34cr2O3+3H2O,據(jù)此分析解題。

【解析】

(1)由分析可知，“氧化焙燒”時(shí)，化合價(jià)有變化的元素是帆、銘、鐵，故答案為：銘和鐵；

(2)“水浸”需要加熱，加快可溶于水的物質(zhì)的溶解速率，故答案為：提高水浸溫度、不停攪拌等；

(3)由分析可知，水浸液中存在NazSiOa，與硫酸反應(yīng)生成的濾渣為HzSiO?,故答案為：H,SiO3；

(4)由分析可知，正五價(jià)機(jī)的含氧酸錢鹽為NH4Vo3,“煨燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為