2021-2022學年山東省煙臺市高二（上）期中化學試卷（附詳解）

2021-2022學年山東省煙臺市高二(上)期中化學試卷

1.關于合成氨工業(yè)的說法中錯誤的是()

A.混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想

B.工業(yè)上采用高溫條件的目的是為了提高平衡轉化率

C.對原料氣進行壓縮可增大原料氣的轉化率

D.使用催化劑能加快該反應速率的原因是降低了活化能

2.2so2(g)+Q;(g)上22soKg)是制備硫酸的重要反應。下列敘述錯誤的是()

旭4

A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B.使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

C.該反應是放熱反應，升高溫度能縮短反應達到平衡的時間

D.恒溫、恒壓條件下，充入He,化學反應速率減慢，平衡逆向移動

3.下列說法中正確的是()

A.非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

B.燃增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

C.嫡減小或不變的反應一定是非自發(fā)反應

D.凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應

4.在一定溫度下可逆反應：2*出)=4丫出)+2出)414>0。1'1溫度0寸，向密閉容器中

通入X,部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/S050100150

c(X)/mol-L-15.003.522.502.50

下列說法中錯誤的是()

A.50s內，v(X)=2.96x10-2mol-L-1-s-1

B.￡溫度下的平衡常數(shù)K]=125,平衡時X的轉化率為50%

C.T]溫度下的平衡常數(shù)為K],溫度下的平衡常數(shù)為L，若n>12,則KI<K2

D.TI時，4Y(g)+Z(g)#2X(g)的平衡常數(shù)為短

5.對于xA(g)+yB(g)=zC(g)+wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對

分子質量增大，則下列說法正確的是()

A.x+y>z+w,正反應是放熱反應

B.x+y>z+w,正反應是吸熱反應

C.x+y<z+w,逆反應是放熱反應

D.x+y<z+w,逆反應是吸熱反應

6.少量鐵片與lOOmLO.lmol?廣】的稀鹽酸反應(鹽酸過量)，為了加快此反應速率而不

改變產生出的量，如下方法可行的是()

A.加入少量鐵粉B.通入少量的HQ氣體

C.加入50mLNaCl溶液D.滴入幾滴硫酸銅溶液

7.下列有關敘述正確的是()

A.用pH試紙測得某氨水的pH=11.3

B.稀醋酸加水稀釋后，溶液中鬻器變大

C(CH3COO)

C.CH3COONH4溶液和K2s。4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

D.兩種氨水的pH分別為a和a+1,物質的量濃度分別為q和c?,則c2>

8.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()

A.無色透明的水溶液中，K+、Mg2+、「、MnO；

B.pH=1的NaNC)3的水溶液中，NH八Fe2+>SO.、Cl-

C.c(HCO])=O.lmol/L的溶液中，Na+、K+、BL

D.由水電離產生的c(OH-)=1xICT14moi/L的溶液中，H+、AF+、C「、NOJ

9.常溫下，Cas。,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是()

4X|(T5c(SOi)/molt

A.曲線上任意一點的Ksp都相同

B.在CaSCU飽和溶液中加入Nas。,固體，可使溶液由b點變化到c點

C.蒸發(fā)水后，可使溶液由d點變化到b點

D.常溫下，Cas。4的Ksp的數(shù)量級為10-5

10.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是()

A.等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多，

則酸性：HB>HA

B.將Fe(NC)3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NC)3)2樣品溶于

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稀硫酸前已氧化變質

C.將充滿N02的密閉玻璃球沒泡在熱水中，氣體紅棕色加深，則2NO2(g)=

N2O4(g),AH<0

D.向含有酚醐的Na2cO3溶液中加入少量Bad?固體，有白色沉淀生成，溶液紅色

變淺，則純堿溶液呈堿性是由C01水解引起的

11.25式時，向lOmLO.lOmol?廣】氨水(心=10-5)中逐滴加入

O.lOmol?『I的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸體積變化如圖。

下列說法錯誤的是()

+

A.a點處存在C(NH3-H20)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)-----------F73T

+

B.b點處存在c(C「)=C(NH3-H20)+c(H)+c(NH：)

C.由a->b,溶液中n(NHj)持續(xù)增大

D.V=10mL時，存在c(C-)>c(NH^)>c(H+)>c(OH-)

12.在一定體積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),有如圖所示的反

應曲線，下列說法中錯誤的是()

A.正反應是放熱反應

B.Pi<P2

C.若P3<4，y軸可表示A的轉化率

D.若P3<P4,y軸可表示D的體積分數(shù)

13.在I、口、in三個體積相等的恒容密閉容器中分別充入卓

20

菱

lmolCO和2m0IH2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、6

B

投

T3且恒定不變。在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g)+咨

0

。

2H2(g)=CH30H(g),在其他條件相同的情況下，實驗

測得反應均進行到tmin時C0的體積分數(shù)如圖所示,下列。

說法正確的是()

A.反應CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的AH>0

B.若三個容器內的反應都達到化學平衡時，溫度為T1時CO轉化率最大

c.I、n、皿三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是n和!11

D.若再向容器HI中充入O.lmolCO、OZmolH2和(UmolCEOH,則平衡時CH30H的

體積分數(shù)〉40%

14.如表實驗事實能證明相應性質的是()

實驗或事實性質

電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3-

AHC00NH4溶液顯酸性

H2O)

BFeCh溶液可以刻蝕銅電路板金屬性：Fe>Cu

C鹽酸的導電能力比氫氟酸的強酸性：鹽酸〉氫氟酸

DHN02可與小。2反應制得HNO3氧化性：HNO2>HNO3

A.AB.BC.CD.D

15.用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變

化分別如圖所示。下列說法正確的是()

匕匕HNaOH)VxVi*NaOH)

A.HA為一元弱酸

B.b點對應的溶液中:c(A-)>c(Na+)

C.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷V2<V3

D.a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小

16.制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl：Fe3+)稱為“爛

板液”。某化學興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2-6H2。的過程如圖：

當操俏----?溶解----?操作2--------?------?Zn(NO,)2-6H)O

II牛

站液淺液母液

已知：Zn(0H)2能與堿反應；常溫下Ksp[Fe(0H)31=2.4x10-39,Ksp[Zn(OH)2]=

1.2xIO”。

(1)上述過程中多步操作需控制溶液pH,實驗室用pH試紙測溶液pH的正確操作是

(2)在操作1中pH不宜過高的原因是,該操作所得沉淀為。

(3)常溫下，操作1所得濾液中ZM+與Fe3+的物質的量濃度之比為

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(4)操作2中加入物質A的作用是。

(5)“冷卻結晶”步驟中需加入硝酸保持pH=2,其目的是。

17.已知CH3NH2和NH20H的水溶液中存在如下平衡：

CH3NH2?H20=CH3NHj+OFTKi

NH2OH-H20=NH3OH++OH-K2

常溫下，10mL濃度均為lmol」T的兩種溶液，分別加水進行稀釋，所得曲線如圖

所示[V表示溶液的體積，pOH=-lgc(OH-)],回答下列問題：

⑴相同溫度下，％填或“<”),等物質的量濃度的CH3NH3cl溶

液與NH3OHCI溶液比較，酸性較強的是。

(2)a、b兩點比較，溶液中水的電離程度較大的是(填"a”或"b”)，用相

同濃度的鹽酸分別滴定a和b點對應的溶液，所需鹽酸體積Va弘(填“>”、

或"=")。

(3)常溫下，濃度均為O.lmoLL的NH3OHCI與NH20H的混合液顯(填

+

“酸”、“堿”或“中”)性，C(NH3OH)MNH2OH)(填“>”、“<”或

“=”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為。

(4)常溫下，cmol?LNH3OHCI溶液與2moi-LNaOH溶液等體積混合后溶液呈中

性，貝Uc=。

18.工業(yè)上納米為。2的制備過程是以“為載體，用TiCLj和水蒸氣反應生成Ti(0H)4,再

控制溫度生成納米xTiC>2-yH20,測定產物xTiO??丫也。組成的方法如下：

步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TRSO4溶液，再用足量鋁將Ti02+還

原為Ti3+,過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到

待測液。

1

步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，fflO.lOOOmol-L-^NH4Fe(S04)2

標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+,三次滴定測得數(shù)據(jù)記錄如表：

待測溶液的體積滴定前標準液的體滴定后標準液的體

實驗編號

/mL積讀數(shù)/mL積讀數(shù)/mL

125.000.2024.22

225.001.2129.21

325.001.5025.48

回答下列問題：

(1)若對步驟一所得的TiOSCU溶液加水稀釋，溶液中會產生少量偏鈦酸(出萬。3)沉

淀，寫出該反應的離子方程式。

(2)滴定時，將標準溶液注入(填“酸”或“堿”)式滴定管中。選出其正確

操作并按順序寫出字母：檢查滴定管是否漏水一蒸儲水洗滌

TTTT—T滴定管準備完成。

a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液

b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉動滴定管

c.將洗滌液從滴定管上口倒入預置的燒杯中

d.將洗滌液從滴定管下部放入預置的燒杯中

e.調整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)

￡輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡

g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡

(3)上述滴定實驗中，可選擇為指示劑，判斷到達滴定終點的方法是。

(4)下列關于滴定分析的操作，錯誤的是。

A.滴定時要適當控制滴定速率

B.用量筒量取25.00mL待測液轉移至錐形瓶

C.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化

D.平行滴定時，須重新裝液并調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

E.讀數(shù)時可將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直

F.在接近終點時，滴加藥品應慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐

形瓶內壁將其靠下，并用蒸儲水將其沖入錐形瓶內。

(5)通過分析、計算，該樣品的組成為,若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定

過程中氣泡消失，則測得乳匕實際值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

19.工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO?發(fā)生如下反應I生產甲醇，同時伴有反應n發(fā)生。

I.CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AH<0

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n.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)

在溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入0.5molC02(g)和1.0molH2(g),起始壓

強為pkPa,lOmin達平衡時生成0.3molH20(g),測得壓強為|pkPa。

(1)當以下數(shù)值不變時，不能說明該反應達到平衡的是(填序號)。

a.氣體密度

b.CO2百分含量

C.H2O與CO體積比

d.CH30H的體積分數(shù)

(2)已知反應I的正反應速率方程v正=k正?p(C02)p3(H2),逆反應速率方程為

v逆=l^,p(CH30H)-p(H20),其中K正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。達到平衡

后，若加入高效催化劑，產將(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高

逆

溫度，"______(填"增大”、“減小”或“不變”)。

(3)平衡時CH30H的物質的量為,溫度丁時反應II的化學平衡常數(shù)為

若反應速率用單位時間內分壓變化表示，則lOmin內反應I的平均反應速率

1

V(CH3OH)=kPa-mirT。

(4)在溫度T時，若向加入催化劑的密閉容器中充入1.0molC()2(g)、1.0molH2(g)>

0.5molCO(g)和0.5molH20(g),此時反應口的v正v逆(填“>”、或

“=”)。

20.CH4-CO2重整反應［CHMg)+CO2(g)=2C0(g)+2H式g)AH=+247kJ-mo】T］可

以生成合成氣。如何減少反應過程中的積炭，是研究的熱點之一。某條件下，發(fā)生

主反應的同時，還發(fā)生了積炭反應:CO歧化:2C0(g)=CO2(g)+C(s)AH】CH4裂解：

CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH2

(1)對上述兩個積炭反應分別進行計算，得到以下溫度和壓強對積炭反應中平衡炭

量的影響圖，其中表示溫度和壓強對C*裂解反應中平衡炭量影響的是(填

“圖a”或“圖b”)，A%0(填“>”或“<”)，(填“高溫”或“低

溫”)有利于co歧化反應自發(fā)進行。

(2)實驗表明，在重整反應中，為抑制積炭產生，應選用高溫、低壓條件，由此可

推斷，該重整反應過程中的積炭主要由反應產生。

(3)一定條件下，CH4裂解的反應歷程如圖c所示。該歷程分步進行，其中決

定CH4裂解反應快慢的基元反應(寫出化學方程式)。

(4)同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個恒容密閉容器中加入一定量的反應

物，控制反應條件使其僅發(fā)生CH4-CO2重整反應，獲得如下數(shù)據(jù)：

起始時各物質的物質的量/mol達到平衡

達到平衡時

CH4

容器編時體系的

平衡轉化體系能量的

號壓強

CHco2COH

42率變化

/MPa

吸收熱量：

團1200P

123.5kJ

團2400a

①容器回中反應達到平衡時，生成CO的物質的量為,容器因中反應達到平

衡狀態(tài)過程中吸收的熱量,247kJ(填“>”、或“=”)。

②容器回的容積變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒tCH,平衡轉化率a(填或

③計算容器回中反應的平衡常數(shù)。=(MPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,

分壓=總壓x物質的量分數(shù))。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.循環(huán)利用可提高原料的利用率，遵循綠色化學思想，故A正確；

B.合成氨為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡轉化率減小，故B錯誤；

C.合成氨為氣體總物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可增大轉化率，故C

正確；

D.催化劑可降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故D正確；

故選：Bo

A.循環(huán)利用可提圖原料的利用率；

B.合成氨為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；

C.合成氨為氣體總物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動；

D.催化劑可降低反應的活化能。

本題考查合成氨，為高頻考點，把握催化劑、溫度、壓強對化學平衡的影響為解答的關

鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解:A.催化劑不影響化學平衡移動，但催化劑V2O5能改變該反應的逆反應速率，

故A錯誤；

B.催化劑可降低反應的活化能，不改變反應的始終態(tài)，則使用催化劑改變活化能，但不

改變反應熱，故B正確；

C.升高溫度，加快反應速率，能縮短反應達到平衡的時間，故C正確；

D.恒溫、恒壓條件下，充入He,體積增大，濃度減小，化學反應速率減慢，且體積增大

可看成減小壓強，平衡逆向移動，故D正確；

故選：A?

A.催化劑同等程度的增大正逆反應速率，不影響化學平衡移動；

B.催化劑可降低反應的活化能，不改變反應的始終態(tài)；

C.升高溫度，加快反應速率；

D.恒溫、恒壓條件下，充入He,體積增大，濃度減小。

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、催化劑、壓強對化學平衡的影響為解答的

關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.非自發(fā)反應在一定條件下可進行，如Cu與稀硫酸電解下反應，故A錯誤；

B.尷增加且放熱的反應，則△H-T^S<0,反應可自發(fā)進行，故B正確；

C.燧減小或不變的反應不一定自發(fā)進行，單一判據(jù)不夠全面，故C錯誤；

D.吸熱反應、放熱反應均可能自發(fā)進行，單一判據(jù)不夠全面，故D錯誤；

故選：Bo

△H-TAS<0的反應可自發(fā)進行，反之不能，以此來解答。

本題考查反應熱與焰變，為高考常見題型，把握熔變、焙變及反應進行方向的判斷為解

答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應用，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.500s內電。5的分解速率為丫(電05)=方言mol?廣】7-1=2.96x

10-2mol-L-1-s-1,故A正確；

B.Ti溫度下，1000s與1500s時c(N2C)5)相同，說明1000s該反應達到平衡狀態(tài)，平衡時

C(N2O5)=2.50mol/L,貝必=(5.00-2.50)mol/L=2.50mol/L,根據(jù)

2N2O5(g)U4NO2(g)+C)2(g)可知，平衡時c(02)=C(N2O5)=1.25mol/L、c(NO2)=

5025

2△C(N2O5)=5.00mol/L,則T1溫度下該反應的平衡常數(shù)K=&或葭,)=^=

125；平衡時電。5的轉化率為鬻喘*10。％=50%,故B正確；

CT1溫度下的平衡常數(shù)為Ki，溫度下的平衡常數(shù)為七,該反應為吸熱反應，溫度升高

平衡正向移動，反應物濃度減小、生成物濃度增大，則平衡常數(shù)增大，即溫度越高平衡

常數(shù)越大，若TI>T2,則KI>K2,故C錯誤；

D.Ti時4NC)2(g)+02(g)#2N2O5(g)-^2N2O5(g)U4NO2(g)+。式g)的平衡常數(shù)互為倒

數(shù)，則該溫度下41\102自)+02值)=2*05值)的平衡常數(shù)長=擊，故D正確；

故選：Co

A.根據(jù)速率公式計算50s內N2O5的分解速率；

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B.Ti溫度下，1000s后c(N2()5)不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，先計算出平衡過程中△

C(N2O5),然后結合方程式計算出平衡時C(NO2)、C(O2),結合K="黑:深；2)計算該反

應的平衡常數(shù)；結合轉化率計算平衡時電。5的轉化率；

C.該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

D.相同溫度下4NO2(g)+O2(g)U2N2O5(g)^2N2O5(g)U4NO2(g)+。2出)的平衡常數(shù)

互為倒數(shù)。

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，結合表中數(shù)據(jù)正確判斷平衡狀態(tài)為解答關鍵,

注意掌握反應速率、平衡常數(shù)的表達式，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力，

題目難度中等。

5.【答案】BD

【解析】解：A.若正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，使氣體的總物質的量減

小，則x+y<z+w,故A錯誤；

B.若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，使氣體的總物質的量減小，貝(lx+y>

z+w,故B正確；

C.逆反應是放熱反應，則正反應為吸熱反應，應滿足x+y>z+w,故C錯誤；

D.逆反應是吸熱反應，則正反應為放熱反應，應滿足x+y<z+w,故D正確；

故選：BD.

當升高溫度時，體系的平均相對分子質量增大，由反應可知氣體的總質量不變，則氣體

的總物質的量減小，以此來解答。

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度對化學平衡的影響為解答的關鍵，側重分析

與應用能力的考查，注意氣體總物質的量的變化，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A、加入少量鐵粉，速率不變，但生成氫氣的量增多，故A不選；

B、通入少量的HC1氣體，鹽酸濃度增大，鐵的量不變，則反應速率加快，電的量也不

變，故B選；

C、加入50mLNaQ溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，則反應速率減小，故C不選；

D、滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，鐵粉減少，

則改變電的產量，故D不選；

故選：Bo

加快反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變

生成氫氣的總量，則保證鐵的量不變，以此解答。

本題考查了影響反應速率的因素。審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量。

7.【答案】D

【解析】解：A.pH試紙測定溶液pH為整數(shù)，所以用pH試紙不可能測得某溶液pH為11.3,

故A錯誤；

B.稀醋酸加水稀釋后，促進了醋酸的電離，平衡右移，=喘嘿鼻，整體變小，故B

錯誤；

C.硫酸鉀是強酸強堿鹽，不水解，所以不影響水的電離，醋酸鏤是弱酸弱堿鹽，鉉根離

子和醋酸根離子水解促進水電離，故C錯誤；

D.兩種氨水溶液的物質的量濃度分別為J和C2,pH分別為a和a+1,濃度越大其電離程

度越小，所以則C2>10c「故D正確；

故選：Do

A.pH試紙測定溶液pH為整數(shù)，所以用pH試紙不可能測得某溶液pH為11.3；

B.稀醋酸加水稀釋后，促進了醋酸的電離，平衡右移，=黯察，整體變??；

C.硫酸鉀是強酸強堿鹽，不水解，所以不影響水的電離，醋酸筱是弱酸弱堿鹽，錢根離

子和醋酸根離子水解促進水電離；

D.兩種氨水溶液的物質的量濃度分別為J和C2,pH分別為a和a+1,濃度越大其電離程

度越小，所以則C2>1OC1。

本題考查了弱電解質的電離和鹽類水解，明確弱電解質電離、鹽類水解影響因素再結合

守恒思想分析解答即可，整體難度適中。

8.【答案】C

【解析】解：A.MnO￡有顏色，不符合題目無色的要求，故A錯誤；

B.pH=1的溶液呈酸性，NO1在酸性溶液中具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而

不能大量共存，故B錯誤；

第12頁，共27頁

C.c(HCO1)=0.1mol/L的溶液中，四種離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正

確；

D.由水電離產生的c(OH-)=lxl()T4moi/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈

酸性，也可能呈堿性，如呈堿性，則

H+、AF+不能大量存在，故D錯誤.

故選C.

A.溶液無色，有顏色的離子不能存在；

B.N0］在酸性溶液中具有強氧化性；

C.c(HCO1)=0.1mol/L的溶液中，離子之間如不發(fā)生任何反應，則能大量共存；

D.由水電離產生的c(0H-)=lxlO-i4moi/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈

酸性，也可能呈堿性.

本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意題目要求以及常見離子的性質，易錯點為

D.

9.【答案】A

【解析】解：A.Ksp只隨溫度的改變而改變，所以曲線上任意一點的Ksp都相同，故A

正確；

B.在Cas。4飽和溶液中加入NaSCU固體，溶液中c(SO^)增大，c(Na+)=?祟"減小,

溶液仍為飽和溶液，不可能是溶液由b點變化到c點，故B錯誤；

C.蒸發(fā)水后，析出部分晶體，溶液仍為飽和溶液，不可能是溶液由d點變化到b點，故C

錯誤；

D.根據(jù)5x10-3和4x10-3判斷，5x10-3x4x10-3=2x10-5,而飽和CaS04的溶度

積曲線在2x10-5之下，所以乘積更小，所以Lp數(shù)量級不是10-5,故D錯誤，

故選：A?

A.Ksp只隨溫度的改變而改變；

B.在Cas。4飽和溶液中加入NaS()4固體，溶液中c(SO『)增大，溶液仍為飽和溶液：

C.蒸發(fā)水后，析出部分晶體，溶液仍為飽和溶液；

D.根據(jù)5xIO-和4x10-3判斷casc)4溶度積的數(shù)量級。

本題考查了沉淀溶解平衡的應用，圖象分析應用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判

斷，關鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等。

10.【答案】B

【解析】解：A.Zn足量，酸HA放出的氫氣多，可知HA隨反應進行繼續(xù)電離，HA的酸性

更弱，則酸性HB>HA,故A正確；

B.酸性溶液中亞鐵離子可被硝酸根離子氧化，由操作和現(xiàn)象不能說明是否變質，故B錯

誤；

C.泡在熱水中，氣體紅棕色加深，可知升高溫度向生成二氧化氮的方向移動，則

2NO2(g)N2O4(g)△H<0,故C正確；

D.反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，加入少量BaCk固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，

則純堿溶液呈堿性是由COg水解引起的，故D正確；

故選：Bo

A.Zn足量，酸HA放出的氫氣多，可知HA隨反應進行繼續(xù)電離；

B.酸性溶液中亞鐵離子可被硝酸根離子氧化；

C.泡在熱水中，氣體紅棕色加深，可知升高溫度向生成二氧化氮的方向移動；

D.反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，據(jù)此進行分析。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、平衡移動、

弱電解質的電離、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評

價性分析，題目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：A.Kb=4噌茁xc(OH-)=10-5,a點溶液的pH=9,則溶液中c(OH-)=

5

i^mol/L=10-mol/L=Kb,則a點?50)=c(NHj),a點溶液中存在電荷守

++

恒c(C「)+c(OH-)=c(H)+c(NH；),所以存在c(NH3?H20)+c(H)=c(Cr)+

c(OH-),故A正確；

B.b點溶液中存在電荷守恒c(C廣)+c(OH-)=c(H+)+c(N點),如果在“c(C「)=

+

C(NH3-H20)+c(H)+c(NHt)”等式的左右兩邊都加上c(OH-)得到c(Cl-)+

+

c(OH-)=C(NH3-H20)+c(OH-)+c(H)+c(NHj),貝陽叫-H20)+c(OH-)=0,

不符合實際，故B錯誤；

第14頁，共27頁

C.加入的HCI越多，NH3?出0電離程度越大，所以由a—b,溶液中n(NHf)持續(xù)增大，

故C正確；

D.V=10mL時，酸堿恰好完全反應生成NH4CI,NH：水解導致溶液呈酸性，c(H+)>

c(OH-),但其水解程度較小，C1-不水解，根據(jù)物料守恒得c(Q-)>c(NH1),水的電離

程度較小，所以溶液中存在c(C「)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-),故D正確;

故選：Bo

A.K=xc(OH-)=10-5,a點溶液的pH=9,則溶液中c(°H-)=

bC(N弋03,0叱209、

5

挈mol/L=10-mol/L=Kb,則a點c(NH3-H20)=c(NH：),a點溶液中存在電荷守

恒c(C「)+c(OH-)=c(H+)+c(NH+)；

B.b點溶液中存在電荷守恒c(C「)+c(OH-)=c(H+)+c(NH+),如果在“c(C「)=

+

C(NH3-H20)+c(H)+c(NHi)”等式的左右兩邊都加上c(OH-),則存在c(C「)+

+

c(OH-)=C(NH3-H2O)+c(OH-)+c(H)+c(NH1)；

C.加入的HCI越多，NH3?出0電離程度越大；

D.V=10mL時，酸堿恰好完全反應生成NH4Q,N用■水解導致溶液呈酸性，但其水解程

度較小。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確電

離平衡常數(shù)計算方法、各點溶質成分及其性質是解本題關鍵，B為解答易錯點，題目難

度中等。

12.【答案】CD

【解析】解：A.根據(jù)以上分析知，壓強一定時，TI>T2,升高溫度，C的含量降低，說

明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故A正確：

B.由以上分析可知溫度一定時P1<P2,故B正確；

C.如果y軸表示A的轉化率，一定壓強下，升高溫度平衡逆向移動，貝必的轉化率降低；

一定溫度下，增大壓強平衡正向移動，則A的轉化率升高，所以P3>P4,故C錯誤；

D.該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增

大，由圖可知，P3條件下C的體積分數(shù)大于P4，則P4Vp3,故D錯誤；

故選：CD。

圖1中，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，溫度一定時，P2>P],增大壓強，C的含量增大，則平

衡向正反應方向移動，壓強一定時，TI>T2,升高溫度，C的含量降低，則正反應是放

熱反應，再結合溫度、壓強對化學平衡的影響分析圖2,以此解答該題。

本題考查圖象分析，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，根據(jù)先

拐先平數(shù)值大確定反應熱，再采用“定一議二”的方法分析解答，題目難度不大。

13.【答案】BD

【解析】解：由圖可知，Ti<T2<T3,丁2。（：時CO的體積分數(shù)最小，丁3。（：時CO的體積分

數(shù)增大，則13。（：時容器內反應達到平衡狀態(tài)，12。（：時容器內反應可能達到平衡狀態(tài)，TJC

時容器內反應一定沒有達到平衡狀態(tài)，

A.由圖可知，T1<T2<13，丁2汽時CO的體積分數(shù)最小，丁3式時CO的體積分數(shù)增大，則13久

時容器內反應達到平衡狀態(tài)，并且平衡發(fā)生了逆向移動，所以正反應是放熱反應，故A

錯誤；

B.該反應正向放熱，則反應條件相同時，溫度越低，達到平衡時反應物CO轉化率越高，

所以三個容器內的反應都達到化學平衡時，溫度為￡時CO轉化率最大，故B正確；

c.由上述分析可知，I、口、in三個容器中：一定達到化學平衡狀態(tài)的是in,一定沒有

達到平衡的是I,可能達到平衡的n,故c錯誤；

D.CO（g）+2H式g）UCH30H（g）,ImolCO和2m。叫,符合反應的計量關系，則容器印

中原平衡有：20%CO、40%%、CH30H的體積分數(shù)為1-20%—40%=40%,若再向

容器HI中充入0.1molCO、0.2molH2和0.4molCH30H,等效于起始時容器III中充入

1.5molC0和3m0%,相當恒溫恒容條件下增大壓強，平衡轉向移動，CH30H的體積分

數(shù)增大，所以再向容器DI中充入O.lmolCO、OZmolH?和0.4molCH3（）H,則平衡時CH30H

的體積分數(shù)>40%,故D正確；

故選：BD.

由圖可知，1\<T2<13,12。（：時CO的體積分數(shù)最小，13冤時CO的體積分數(shù)增大，則13久

時容器內反應達到平衡狀態(tài)，并且平衡發(fā)生了逆向移動，所以正反應是放熱反應，T2℃

時容器內反應可能達到平衡狀態(tài)，TJC時容器內反應一定沒有達到平衡狀態(tài)，結合溫度、

壓強對該反應的影響和等效平衡分析解答。

本題考查化學平衡計算與化學平衡影響因素、化學平衡圖象等知識，把握平衡狀態(tài)的判

斷是解題關鍵，注意化學平衡的計算方法、等效平衡和化學平衡影響因素，試題側重于

考查學生的分析能力、計算能力和靈活運用能力，題目難度中等。

第16頁，共27頁

14.【答案】A

【解析】解：AHCOON%溶液顯酸性，可知鏤根離子水解程度大，則電離平衡常數(shù)：

Ka(HCOOH)>Kb(NH3-H20),故A正確；

B.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，由反應不能比較金屬性，故B錯誤；

C.濃度未知，測定等濃度溶液的導電性比較酸性，由操作和現(xiàn)象不能比較酸性，故C錯

誤；

D.HN02可與出。2反應制得HNO3,N元素的化合價升高，可知還原性：HNO2>HNO3,

故D錯誤；

故選：A?

A.HCOON*溶液顯酸性，可知錢根離子水解程度大；

B.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；

C.濃度未知，測定等濃度溶液的導電性比較酸性；

D.HN02可與電。2反應制得HNO3,N元素的化合價升高。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、酸性比較、

金屬性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性

分析，題目難度不大。

15.【答案】AC

【解析】解：A.根據(jù)導電能力圖知，隨著NaOH溶液的加入溶液的導電能力增強，說明HA

部分電離，所以HA是一元弱酸，故A正確；

B.b點導電能力出現(xiàn)轉折點，說明b點酸堿恰好完全反應生成鹽，NaA是強堿弱酸鹽，其

水溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(A-)+c(OH-)=c(H+)+

c(Na+),則：c(A-)<c(Na+),故B錯誤；

C.NaA是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，b點

酸堿恰好完全反應，則酸堿的物質的量相等，c點堿體積大于b點，所以堿體積：V2<V3,

故C正確；

D.a點溶液呈中性，不影響水電離；b點溶質為NaA,促進水電離，c點溶質為NaA、NaOH

而抑制水電離，所以水電離程度：b>a>c,故D錯誤；

故選：AC,

A.根據(jù)導電能力圖知，隨著NaOH溶液的加入溶液的導電能力增強，說明HA部分電離；

B.b點導電能力出現(xiàn)轉折點，說明b點酸堿恰好完全反應生成鹽，NaA是強堿弱酸鹽，其

水溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(H+)+

c(Na+)；

C.NaA是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，b點

酸堿恰好完全反應，則酸堿的物質的量相等，c點堿體積大于b點；

D.a點溶液呈中性，不影響水電離；b點溶質為NaA,促進水電離，c點溶質為NaA、NaOH

而抑制水電離。

本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查圖象分析，側重考查分析判斷及知識綜合運用

能力，明確各點溶液中溶質成分及其性質、水電離影響因素是解本題關鍵，題目難度不

大。

16.【答案】取pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，得顏

色變化后，與標準比色卡對照讀數(shù)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解Zn(OH)2、

15

Fe(OH)35.0x10調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(0H)3而除去抑制ZM+水解

【解析】解：(1)實驗室用pH試紙測溶液pH的正確操作是：取pH試紙放在潔凈的玻璃片

上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，得顏色變化后，與標準比色卡對照讀數(shù)，

故答案為：取pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，得顏

色變化后，與標準比色卡對照讀數(shù)；

(2)因為Zn(0H)2具有兩性，能與強堿反應，pH不宜過高的原因是防止生成的Zn(0H)2沉

淀被溶解；在堿性條件下，F(xiàn)e3+、ZM+都會轉化為氫氧化物沉淀，所以該操作所得沉淀

為Zn(0H)2和Fe(0H)3,

故答案為：防止生成的Zn(0H)2沉淀被溶解；Zn(0H)2、Fe(OH)3；

(3)常溫下，操作1的溶液pH=8,貝iJc(OH-)=島=第mol/L=lO^mol/L,

Ksp[Zn(OH)2]

C(ZM+)_C2(OH-)_Ksp[Zn(OH)2]c(OH-)_1-2><10-八10一片_1S

3+39

c(Fe)-Ksp!Fe(OH)31-Ksp[Fe(OH)3]一—2.4xl0--一''

C3(OH-)H

故答案為：5.0X1015；

(4)操作2中加入物質A的作用是調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(0H)3而除去，

故答案為：調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去；

(5)Zn(NC>3)2是一種強酸弱堿鹽，易水解，鋅離子易水解生成氫氧化鋅，保持Ph=2酸

性條件下可抑制鋅離子的水解，

故答案為：抑制ZM+水解。

第18頁，共27頁

“爛板液”中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl，F(xiàn)e3+,加入氫氧

化鈉調節(jié)溶液的pH=8,使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀中加硝酸溶解，溶液

中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，加入物質A調節(jié)溶液的pH使

鐵離子沉淀，溶液是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮，冷卻結晶，得到Zn(N03)2?

6H2。晶體，據(jù)此分析解答。

本題考查物質的分離和提純，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，題目

難度不大，注意根據(jù)物質的性質選擇分離提純的方法,注意把握所使用儀器和操作步驟。

++

17.【答案】〉NH3OHC1a=酸<c(Cl-)>c(NH3OH)>c(H)>c(OH-)2.02

【解析】解：(1)相同溫度下，相同濃度的這兩種溶液中，pOH越大，溶液中c(OH-)越

小，則堿的電離程度越小，其電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)圖知，開始時pOH(NH2OH)>

pOH(CH3NH2),則堿性：CH3NH2>NH2OH,所以0>K2：等物質的量濃度的CH3NH3cl

+

溶液與NH3OHQ溶液，弱離子水解程度越大，溶液的酸性越強，水解程度：NH3OH>

CH3NHI,貝I」酸性較強的是NH3OHC1,

故答案為：>;NH3OHC1；

(2)堿抑制水電離，堿中c(OH-)越大，水電離程度越小，c(OH-)：a點小于b點，則溶液

中水的電離程度較大的是a；用相同濃度的鹽酸分別滴定a和b點對應的溶液，所需鹽酸

體積與堿的物質的量成正比，a、b點堿的物質的量相等，所以這兩點消耗鹽酸的體積相

等，

故答案為：a；=；

(3)常溫下，NH20H的電離程度較小，則lmol/L的NH20H中c(NHzOH)almol/L,

+45

C(NH3OH)。c(OH-)=10--mol/L,Kb(NH2OH-H20)='

空:丈5=WKh(NHzOH)=￡=黑=10-5>Kb，則NH20H的電離程度小于

NH3OH+的水解程度，C(NH3OH+)<C(NH2OH),混合溶液呈酸性，結合物料守恒得

+

C(cr)>C(NH3OH),水解程度較小,所以溶液中存在C(C「)>C(NH30H+)>C(H+)>

c(OH-),

++

故答案為:酸;<；c(Cl-)>C(NH3OH)>c(H)>c(OH-)；

(4)混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+

+++

C(NH3OH)+c(H)=c(OH-)+c(Cr),則c(Na+)+c(NH3OH)=c(Cr)=0.5cmol/L,

混合溶液中c(Na+)=Imol/L,則C3H3OH+)=(0.5c-l)mol/L,溶液中存在物料守恒

+

C(NH3OH)+C(NH2OH-H20)=0.5cmol/L,c(NH2OH-H20)=(0.5c-0.5c+

Dmol/L-lmol/L,K￡NH20H.&0)="溫喘爵)=?？蛇?/p>