江西省贛州市南康三中、興國一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

江西省贛州市南康三中、興國一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、焰色反應(yīng)是：()A．單質(zhì)的性質(zhì)B．化合物的性質(zhì)C．元素的性質(zhì)D．離子的性質(zhì)2、據(jù)報(bào)道：氦-3在月球的儲(chǔ)量能供地球一萬年的能源使用。下列關(guān)于32He的說法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子B．32He和31H互為同位素C．32He原子核外有3個(gè)電子D．32He和42He是兩種不同的核素3、下列儀器不能加熱的是A． B． C． D．4、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO3－＋H2OD．氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5、關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（）A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，它是一種混合物6、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．小蘇打可作制糕點(diǎn)的發(fā)酵劑B．晶體硅可用于制光導(dǎo)纖維C．鈉可用于制高壓鈉燈D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料7、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO8、下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-10、下列各組離子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ11、關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比 B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比 D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比12、華裔科學(xué)家高錕因“在光學(xué)通信領(lǐng)域中光在光導(dǎo)纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl413、儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A． B． C． D．14、檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液15、下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?)A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D．自來水中的雜質(zhì)(萃取)16、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-17、在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個(gè)氣球，則這兩個(gè)氣球中氣體的有關(guān)量之比（甲：乙）正確的是A．質(zhì)量之比為 B．原子總數(shù)之比為C．分子總數(shù)之比為 D．碳原子數(shù)之比為18、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤19、下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)中NH3體現(xiàn)了還原性B．可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏C．若生成2.8gN2，則被氧化的Cl2為0.3molD．氧化性：Cl2＞N220、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素21、能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤22、在過氧化鈉與水反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶53二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學(xué)方程式：___。24、（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。25、（12分）如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D中裝有濃硫酸),E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A的名稱是__________;（2）C裝置的作用是__________;（3）D裝置的作用是__________;（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____________________________;（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如下圖所示。（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉B、C，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是_____________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）F裝置所起的作用是_____，_____。（5）用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。27、（12分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。28、（14分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。29、（10分）下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)B是____________，W是__________。（填化學(xué)式）(2)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，故選C。2、D【解題分析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，重點(diǎn)掌握原子的表示方法。詳解：A.32He原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)為3-2=1，故錯(cuò)誤；B.32He和31H質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，不能互為同位素，故錯(cuò)誤；C.32He原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，有2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；D.32He和42He中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故正確。故選D。點(diǎn)睛：在元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的中子數(shù)不同的同一元素的原子互為同位素。3、C【解題分析】

A．試管受熱面積小，可以用于直接加熱，A不符合題意；B．蒸餾燒瓶受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，B不符合題意；C．容量瓶上有溫度和刻度，是一個(gè)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，C符合題意；D．燒杯受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，D不符合題意；答案選C。4、D【解題分析】

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：2H＋＋CaCO3=Ca2＋+CO2↑＋H2O↑，故B錯(cuò)誤；C．用NaOH溶液吸收少量SO2，反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，正確的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)以及得失電子守恒、電荷守恒在書寫離子方程式時(shí)的應(yīng)用，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，少量SO2生成Na2SO3、過量SO2生成NaHSO3。5、C【解題分析】

A、FeO中鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4為復(fù)雜的氧化物，其中鐵的化合價(jià)可以看作是由＋2、＋3價(jià)組成，故A錯(cuò)誤；B、FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B錯(cuò)誤；C、氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D、四氧化三鐵是復(fù)雜的化合物，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，四氧化三鐵中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石結(jié)構(gòu)，屬于純凈物，不是混合物。6、B【解題分析】

A、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，是制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；

B、光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，故B錯(cuò)誤；

C、鈉的焰色反應(yīng)成黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可用于制造高壓鈉燈，故C正確；D、氧化鐵為紅棕色，可以用于制做紅色油漆和涂料，故D正確；故答案為B。7、D【解題分析】A、NaOH不具有強(qiáng)氧化性，無漂白性，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但能與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯(cuò)誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，且是無色溶液，故D正確。8、D【解題分析】

A．氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合；B．氧化銀能與一些強(qiáng)酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合；C．氧化銅能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強(qiáng)堿。9、B【解題分析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯(cuò)誤。10、A【解題分析】

A.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)正確，A符合題意；B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+，能與ClO-結(jié)合成HClO，不可大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：A。11、B【解題分析】

A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，故A不符合題意；B．溫度和壓強(qiáng)相同，Vm相同，由ρ==可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合題意；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C不符合題意；D．兩種氣體的質(zhì)量相同，由n==可知，N=，兩種氣體的分子數(shù)之比=：=3：2，故D不符合題意；答案選B。12、B【解題分析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；硅常用于制造電腦芯片和太陽能電池板；硅酸鈉可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制備高純硅。答案選B。13、A【解題分析】

A．此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B．此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗(yàn)，故B不符合題意；C．此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意；D．此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A。14、C【解題分析】

能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)氯離子時(shí)只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會(huì)引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。15、C【解題分析】

A.植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機(jī)物溶劑進(jìn)行萃取，故錯(cuò)誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D.自來水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。16、C【解題分析】

A．SO42-書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。17、B【解題分析】

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，據(jù)此根據(jù)公式進(jìn)行解答?！绢}目詳解】同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；A．根據(jù)m=nM得乙烯和一氧化碳質(zhì)量相同，質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．原子物質(zhì)的量等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的原子數(shù)，所以二者原子總數(shù)之比為(16)：(12)=3：1，故B正確；C．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1，故C錯(cuò)誤；D．碳原子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的碳原子數(shù)，所以二者碳原子數(shù)之比為(12)：1=2：1，故D錯(cuò)誤；故答案選B。18、B【解題分析】

強(qiáng)氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭為物理吸附，④二氧化硫?yàn)榛贤噬?，故B項(xiàng)正確。19、C【解題分析】

反應(yīng)8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)從-3變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NH3作還原劑；Cl元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，Cl2作氧化劑，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．N元素的化合價(jià)升高被氧化，則NH3作還原劑，體現(xiàn)了還原性，故A正確；B．反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，故B正確；C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根據(jù)方程式可知，被還原的Cl2為0.3mol，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞N2，故D正確；答案選C。20、D【解題分析】

在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化?！绢}目詳解】A.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。21、B【解題分析】

Fe3＋的氧化性表現(xiàn)在能跟很多均有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，④與Cu反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，⑤硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，故答案選B。22、A【解題分析】

過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在這個(gè)反應(yīng)中，Na2O2中的O原子，一部分由-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；一部分由-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaOH中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，水中O元素化合價(jià)不變，所以發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1，故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解題分析】

B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。24、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解題分析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E，E溶液為常見強(qiáng)酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學(xué)式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意A、D為解答本題的突破口。25、圓底燒瓶吸收氯化氫氣體干燥2Fe+Cl22FeCl3氯氣跟氫氧化鈉反應(yīng)【解題分析】

在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，C裝置的作用是吸收氯化氫氣體；（3）從A中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入E裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以D裝置的作用是干燥氯氣；（4）E中干燥的氯氣與細(xì)鐵絲在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:2Fe+Cl22FeCl3;（5）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，知道儀器的連接順序，明確每個(gè)裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，根據(jù)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸HCl和水蒸氣進(jìn)入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解題分析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，據(jù)此寫出方程式；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，需用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；若沒有這兩步操作，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合受熱會(huì)發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵；（4）反應(yīng)后剩余的氯氣需要吸收，空氣中的水蒸氣不能進(jìn)入D裝置內(nèi)，影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析堿石灰的作用。（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此寫出方程式；【題目詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制備氯化鐵，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣，氯化氫和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸；故答案是：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl和水蒸氣進(jìn)入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng)，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑，防止水蒸氣進(jìn)行D裝置干擾實(shí)驗(yàn)；故答案是：吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題中產(chǎn)生的氯氣需要干燥和純凈，因此必須除去氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水和濃硫酸；氯氣與鐵反應(yīng)生成的氯化鐵易與水發(fā)生水解反應(yīng)，因此還需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，反應(yīng)過程中氯氣過量，因此需要連接一個(gè)既能吸收水蒸氣又能吸收氯氣的裝置，試劑可以選擇堿石灰，此裝置的作用不易回答完整。27、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解題分析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子，以此解答該題(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時(shí)有水珠生成；(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應(yīng)，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子；(4)濾液中有，通入氯氣將氧化成，再將稀溶液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即得FeCl3·6H2O晶體；【題目詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:故答案為；(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。(4)因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，故答案為將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+28、AlCl3＋3NH3·H2O===Al