河南省張家口市涿鹿中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

河南省張家口市涿鹿中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．硫酸銅溶液 B．氯化鎂溶液 C．碘酒 D．氫氧化鐵膠體2、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()A．碳酸鈣 B．氯化銅 C．碳酸氫鈉 D．金屬鋁3、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中4、現(xiàn)有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別收集滿下列各氣體并倒扣到盛有足量水的水槽中，則經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后剩余氣體最多的是（）A．Cl2和NH3體積各占50% B．NO和O2體積各占50%C．NO2和O2體積各占50% D．NO2和N2體積各占50%5、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度6、銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為1377、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-8、關(guān)于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是()A．明礬中的硫酸根離子與水中的陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀B．明礬中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀C．明礬溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用D．明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子吸附能力強(qiáng)9、下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維 B．常用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C．一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì) D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份10、下列離子方程式正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓B．氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓D．碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑11、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)試管①中的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是（）A．A B．B C．C D．D12、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N213、現(xiàn)有兩瓶白色固體化學(xué)藥品，一瓶為Na2CO3，另一瓶為NaHCO3。無(wú)法將其鑒別開(kāi)來(lái)的方法是（）A．加熱 B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C．溶于水，加入CaCl2溶液 D．兩者分別加入氫氧化鈉溶液或Ba(OH)2溶液14、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4種離子，若向其中加入少量過(guò)氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－15、將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B．只有氣體產(chǎn)生C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D．只有沉淀產(chǎn)生16、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定17、下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+18、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/419、下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見(jiàn)的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點(diǎn)豆腐都屬于化學(xué)變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)20、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫21、能證明次氯酸是一種弱酸的事實(shí)是(

)A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B．次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)C．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑 D．次氯酸能漂白22、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體帶正電荷B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體D．氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________。24、（12分）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫(xiě)出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。25、（12分）下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長(zhǎng)頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________．（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為_(kāi)__。（選填標(biāo)號(hào)）（A）有白色沉淀生成（B）無(wú)明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_(kāi)____，_____。(2)甲、丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。27、（12分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡(jiǎn)單文字解釋）（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學(xué)方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號(hào)填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO28、（14分）某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號(hào))；（2）寫(xiě)出A→B

過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫(xiě)字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液29、（10分）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①鋇餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。（2）湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了____________式的原子結(jié)構(gòu)模型；接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_________中發(fā)生SO2的催化氧化。（3）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由：____________________________________。（4）寫(xiě)出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.硫酸銅溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不合題意；B.氯化鎂溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不合題意；C.碘酒，是碘的酒精溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不合題意；D.氫氧化鐵膠體，是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；故選D。2、C【解題分析】

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鈉不能反應(yīng)，故A不選；B.氯化銅與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳、與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故C選；D.Al能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，均放出氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，故D不選；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物一般有：①兩性物質(zhì)：如Al2O3、Al(OH)3等；②多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要注意歸納記憶。3、A【解題分析】

A、鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故A選；B、Cl2通入KI淀粉溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質(zhì)呈藍(lán)色，故B不選；C、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，故C不選；D、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則CO2通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故D不選；故答案選A。4、D【解題分析】

假設(shè)容積相同的4個(gè)集氣瓶的容積分別是2V，則A、氨氣易溶于水，氯氣溶解度不大，氣體倒扣到盛有足量水的水槽中，則經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后剩余氣體是氯氣，體積是V；B、NO和O2之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2＝2NO2，等體積混合后會(huì)剩余氧氣，體積是0.5V；C、NO2和O2倒扣到盛有足量水的水槽中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，等體積混合后會(huì)剩余氧氣，剩余的體積是0.75V；D、N2不溶于水，NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，等體積混合后會(huì)剩余氮?dú)夂鸵谎趸?，剩余的體積是4V/3；經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)剩余氣體最多的是選項(xiàng)D。故答案選D。5、B【解題分析】

A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯(cuò)誤；C．氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；D．氫氣在點(diǎn)燃前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。6、A【解題分析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。7、A【解題分析】

A、該組離子可以在NaOH溶液中大量共存，A正確；B、MnO4-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+，故Fe2+、H+、MnO4-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、HCO3-和OH-不能共存，二者反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-可以和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故HCO3-、Ba2+、OH-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、H+、NO3-和HSO3-不能大量共存（氧化還原反應(yīng)），H+和HSO3-不能大量共存（復(fù)分解反應(yīng)），Ag+和SO42-不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。8、C【解題分析】

明礬是十二水合硫酸鋁鉀，含有鋁離子和鉀離子兩種陽(yáng)離子，屬于復(fù)鹽，其化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O；明礬在水中電離的鋁離子與水作用，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水里懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用，可以用作凈水劑，故合理選項(xiàng)是C。9、B【解題分析】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，A正確；B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，應(yīng)該用pH計(jì)，B錯(cuò)誤；C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質(zhì)，同時(shí)生成氧化鎂，C正確；D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份，D正確；答案選B。10、B【解題分析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氧化銅中滴加稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇為沉淀，不能寫(xiě)成離子，正確離子方程式為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、C【解題分析】

A．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正確；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)生成酸，使紫色石蕊變紅，故B正確；C．在酸性溶液中二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色可知SO2具有還原性，故D正確；故答案為C。12、A【解題分析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無(wú)色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯(cuò)誤；C.

NH3是無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；D.

N2是無(wú)色無(wú)味的氣體，故D錯(cuò)誤，答案選A。13、D【解題分析】

取兩支干凈的試管，分別裝有適量的Na2CO3和NaHCO3，A、加熱固體，Na2CO3的試管中無(wú)明明顯現(xiàn)象，NaHCO3的試管中可以觀察到管壁上有小液滴生成，且產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，該方法可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B、向兩支試管中分別逐滴滴加稀鹽酸，剛開(kāi)始時(shí)，Na2CO3的試管中不會(huì)立刻產(chǎn)生氣泡，而NaHCO3的試管中立刻產(chǎn)生氣泡，該方法可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C、向兩支試管中分別加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的試管中產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，該方法可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3，C不符合題意；D、向兩支試管中分別NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，該方法不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3，D符合題意；故選D。14、D【解題分析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與OH－反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變。同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會(huì)變化?！绢}目詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A、HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－，則HCO3－離子濃度減小，故A不選；B、Na＋濃度增大，故B不選；C、CO32－離子濃度增大，故C不選；D、SO42－濃度基本不變，故D選。故選D。15、C【解題分析】

【題目詳解】鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選C。16、D【解題分析】

A、氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)有-3、0、+2、+4、+5價(jià)，氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過(guò)量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定。【題目詳解】A項(xiàng)、氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項(xiàng)、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項(xiàng)、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過(guò)量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項(xiàng)、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。故選D。17、B【解題分析】

A．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故A正確；B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因?yàn)槁人泻新葰夂退磻?yīng)生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此說(shuō)明Cl2有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成I2，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故C正確；D．酸性溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴?，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。18、B【解題分析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HCl＋O2↑。所以總的反應(yīng)相對(duì)于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以長(zhǎng)時(shí)間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。19、A【解題分析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有強(qiáng)氧化性，都是常見(jiàn)的氧化劑，A說(shuō)法正確；B．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．雨后彩虹與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，血液透析是滲析原理，鹵水點(diǎn)豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學(xué)變化，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。20、B【解題分析】

根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，依據(jù)氣體的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。21、B【解題分析】

A.次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，如HI為強(qiáng)酸，但不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，由強(qiáng)酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，則次氯酸是弱酸，故B正確；C.酸的氧化性與酸性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硝酸具有強(qiáng)氧化性，但為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；D.次氯酸使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色是因具有漂白性，與酸性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。22、A【解題分析】分析：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷；B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大?。籆、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；D、膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒。詳解：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷，所以用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe（OH）3膠體微粒能吸附正電荷，A錯(cuò)誤；B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，B正確；C、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以能用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，C正確；D、Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，形成沉淀，從而達(dá)到凈水的目的，D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解題分析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【題目詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！绢}目點(diǎn)撥】無(wú)機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識(shí)大膽猜測(cè)，推出其余物質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問(wèn)題，是讓寫(xiě)名稱還是化學(xué)式，是讓寫(xiě)離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。24、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽(yáng)離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析?！绢}目詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽(yáng)離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫(xiě)出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。25、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解題分析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物,從而確定方程式；(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水,且水能提供水蒸氣,據(jù)此分析；(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；(5)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化分析液面變化?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；因此，本題正確答案是：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,通過(guò)以上分析知,C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；因此，本題正確答案是:2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；(3)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；因此，本題正確答案是:生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；(4)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水,所以反應(yīng)過(guò)程無(wú)現(xiàn)象,所以B選項(xiàng)是正確的；因此，本題正確答案是:B；(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但因?yàn)橛酂岬淖饔?A處仍有Cl2產(chǎn)生，氣體通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強(qiáng)增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl2；因此，本題正確答案是:瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2。26、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解題分析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！绢}目詳解】(1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導(dǎo)致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。27、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤(rùn)的有色布條褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解題分析】

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤(rùn)的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應(yīng)生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對(duì)其進(jìn)行尾氣吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉要密封保存，如