山東省棗莊八中2024屆化學高一第一學期期末調(diào)研模擬試題含解析

山東省棗莊八中2024屆化學高一第一學期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、離子方程式書寫時，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是()A．HClOB．Al2O3C．Fe(OH)3D．NaAlO22、84消毒液與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，二者混合將發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO＋2HCl（濃）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO發(fā)生了氧化反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．當生成71gCl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol3、下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中B證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待測液于試管中，再滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液A．A B．B C．C D．D4、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體 D．單質(zhì)化合物5、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是()A．過氧化鈉 B．氫氧化鈉 C．氯化鋇 D．甲烷6、下列行為中符合安全要求的是A．進入煤礦井時，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸7、某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是()A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤8、在配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，下列操作會使溶液濃度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸餾水 B．稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌C．轉(zhuǎn)移稀釋后的溶液時，有少量硫酸溶液濺出 D．定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線9、二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．21：10：1210、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A．Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是治療胃酸過多的一種藥物。B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO3快。D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去11、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)12、下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A．B．C．D．13、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑14、下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：用該裝置可以驗證酸性：鹽酸>碳酸>硅酸。15、下列化合物的類別完全正確的是（）A．Na2CO3，堿，電解質(zhì)B．MgO，金屬氧化物，不是電解質(zhì)C．H2SO4，酸，電解質(zhì)D．CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)16、下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。18、已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式______。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______，______。19、Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標記有________（填序號）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。20、從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：請回答下列問題：(1)試劑①為___、試劑③為___。(2)濾渣B中主要含有___。(3)步驟（Ⅱ）的化學方程式為___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗Fe2+存在的最佳試劑___（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗的實驗現(xiàn)象為___。A．氫氧化鈉溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液21、FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學式表示，A錯誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學式表示，B錯誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學式表示，C錯誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點睛：書寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學式表示，所以熟練記住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。2、A【解題分析】

A.化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，即為NaClO，氧化產(chǎn)物為Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正確；B.NaClO化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl，但還原劑只有1mol，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；D.根據(jù)方程式分析，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移1mol電子，因此當生成71gCl2即1mol時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3、B【解題分析】

A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中，觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象，故A錯誤；

B．可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導致棉花的溫度達到著火點以上而燃燒，故B正確；

C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故C錯誤；

D．若NaCl溶液中混有硫酸氫鈉，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液也會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；

故答案為B。4、A【解題分析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。5、D【解題分析】

A.過氧化鈉(活潑金屬氧化物)屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價鍵結(jié)合，故A錯誤；B氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；C.氯化鋇(鹽)是活潑金屬元素(鋇)與活潑非金屬元素(氯)通過離子鍵而形成，故C錯誤；D.有機物甲烷是非金屬元素(碳與氫)通過共價鍵而形成，故D正確；6、B【解題分析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。7、D【解題分析】

鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，故選D?！绢}目點撥】考查鋁的化學性質(zhì)，鋁燃燒的現(xiàn)象的判斷，鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。8、D【解題分析】

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗凈的容量瓶中殘留少量蒸餾水，不影響所配溶液的濃度，因為在配制過程中還要向容量瓶中注入一定量的蒸餾水，選項A不符合；B．稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌，導致硫酸的量減少，所配溶液濃度偏小，選項B不符合；C．轉(zhuǎn)移稀釋后的溶液時，有少量硫酸溶液濺出，導致溶質(zhì)偏少，所配溶液濃度偏小，選項C不符合；D．定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水的量偏少，所配溶液的濃度偏大，選項D符合；答案選D。9、D【解題分析】由于CO2與N2O具有相同的相對分子質(zhì)量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由SO2和H2來決定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或21：10時(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44，故選D。點睛：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為44，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意十字交叉法的運用。10、C【解題分析】

A.Na2CO3俗稱純堿或蘇打，碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥物，碳酸鈉的堿性較強，不適合治療胃酸過多，A錯誤；B.相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B錯誤；C.碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，且碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進行，因此等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO3快，C正確；D.在溶液中碳酸氫鈉不易分解，因此Na2CO3溶液中混有NaHCO3時一般不用加熱的方法除去，D錯誤；答案選C。11、C【解題分析】

A凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，A項正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B項正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項錯誤；D.石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選C。12、C【解題分析】

A．該操作是過濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質(zhì)分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質(zhì)分離，D不符合題意；答案選C。13、C【解題分析】

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為OH－＋H+=H2O，故A錯誤；B.實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D錯誤；答案選C。14、B【解題分析】

A．利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度會下降，下降到某種程度，二者不再反應(yīng)無法生成Cl2，A項錯誤；B．氯氣的漂白性來源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸，干燥布條中無水，所以無法產(chǎn)生次氯酸，顏色不會褪去，濕潤布條含水，可以產(chǎn)生次氯酸，顏色會褪去；若將尾氣直接排放，其中未反應(yīng)的氯氣會污染空氣，所以需要將尾氣通入NaOH溶液中進行吸收，B項正確；C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，C項錯誤；D．利用鹽酸與石灰石反應(yīng)可制備CO2，所以可證明鹽酸酸性強于碳酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出的CO2中會含有HCl雜質(zhì)，HCl雜質(zhì)也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；若不對制備出的CO2進行除雜，其中的HCl雜質(zhì)會干擾碳酸和硅酸酸性強弱的驗證過程，因此上述裝置并不能實現(xiàn)驗證酸性強弱的目的，D項錯誤；答案選B。15、C【解題分析】

A.Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽類，A錯誤；B.MgO在熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.H2SO4為二元強酸，電解質(zhì)，C正確；D.CO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，CO2不屬于電解質(zhì)，D錯誤；答案為C?！绢}目點撥】碳酸鈉俗名純堿，屬于鹽，而不是堿。16、C【解題分析】

還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯誤；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反應(yīng)前后化合價未變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意，B錯誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯誤；故合理選項是C。【題目點撥】本題考查了氨的化學性質(zhì)在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的知識，能根據(jù)化合價變化判斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，平時應(yīng)培養(yǎng)綜合運用各知識點的能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解題分析】

黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經(jīng)過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。【題目點撥】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣。【題目詳解】（1）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。19、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解題分析】I．（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀釋100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來溶解NaClO，需用容量瓶（E裝置）；圖示的A和B不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯誤；b、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故b錯誤；c、配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致部分溶質(zhì)沒有進入容量瓶，所配的的溶液濃度偏低，故c正確。故選ab。（4）98%的濃硫酸c(濃)=1000ρωM=1000×1.84×98％98mol/L=18.4mol/L，將濃硫酸稀釋，得稀硫酸，配制過程中H2SO4的物質(zhì)的量相同，假設(shè)需要濃硫酸VmL，則有C濃×V濃=C稀×V稀，即20、FeCl2Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑B酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去【解題分析】

題中通過制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，因此可推斷得出濾渣D是Cu，試