陜西省漢中市2020-2021學年高一上學期期中考試化學試題

2020~2021學年度第一學期期中校際聯(lián)考試題高一化學注意事項：1．本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時間90分鐘；2．答卷前，務必將答題卡上密封線內(nèi)的各項目填寫清楚；3．第Ⅰ卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4．考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分，每小題只有一個選項是符合題意的)1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)D.詩句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中沒有涉及氧化還原反應2.標準狀況下，相同體積下列氣體，質(zhì)量最大的是A.H2 B.N2 C.CO D.CO23.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是ASO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.Fe2O3→Fe D.CO→CO24.在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是(灰色部分表示溶有碘)A. B. C. D.5.下列有關(guān)膠體的說法正確的是A.江河入海口三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)B.實驗室制備氫氧化鐵膠體時，采用的方法是向沸水中滴加硫酸鐵溶液C.直徑介于1nm-10nm之間的微粒稱為膠體D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應6.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A.150mL2mol?L-1KCl溶液 B.75mL1.5mol?L-1MgCl2溶液C.100mL1mol?L-1NaCl溶液 D.25mL2mol?L-1AlCl3溶液7.除去粗鹽中的、、及泥沙等雜質(zhì)，得到純凈的NaCl，不需要的操作是A.溶解 B.過濾 C.分液 D.蒸發(fā)8.用如圖表示的物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是選項XYZA氧化物化合物純凈物B置換反應氧化還原反應化學反應C膠體分散系混合物D電解質(zhì)鹽化合物A.A B.B C.C D.D9.能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、10.含、KCl、三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含，和共1.5mol，為0.5mol，則的物質(zhì)的量為A.0.15 B.0.25 C.0.5 D.111.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：B.氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：C向碳酸鈣中滴加稀鹽酸：D.將鐵片投入稀鹽酸中：12.下列實驗操作中不正確的是A.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干B.萃取操作時，可以選用汽油或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸餾操作時，應在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，防止液體暴沸13.根據(jù)反應：①②③④可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強到弱的順序是A.氧化性：B.氧化性：C.還原性：D.還原性：14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，中含有的氫原子數(shù)為B.5.6g鐵與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標準狀況下，2.24L水含有的分子數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)目為15.在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當隔板靜止時，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示，下列說法中錯誤的是A.若Y是O2，則X可能是CH4 B.分子數(shù)目：X=Z=2YC.若XN2，則Z可能是CO D.氣體密度：X=Z=2Y16.某反應體系中有H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應中Cl－為氧化產(chǎn)物B消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應后溶液的酸性減弱D.NH4+被ClO－氧化成N2第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計52分)17.根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）仔細觀察表格中的物質(zhì)類別，從H、O、C、N、K五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學式分別填在表中②、④后面的橫線上。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①②__________③NaOH④__________⑤⑥⑦⑧⑨HCl⑩寫出表格中少量⑦通入③溶液中發(fā)生反應的離子方程式______________________________。（2）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置：①儀器a的名稱是__________。②利用圖1裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物，還缺少的儀器是__________，儀器a中冷凝水應該從__________(填“上”或“下”)口進。③從碘的飽和水溶液中提取碘應選擇圖__________(填序號)裝置，該實驗要用到萃取劑，下列關(guān)于所加萃取劑的說法不正確的是__________(填字母)。A．該萃取劑不與碘反應B．碘在該萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度大C．該萃取劑與水不互溶D．該萃取劑的密度必須比水的密度大18.完成下列填空：（1）標準狀況下，5.6LA氣體的質(zhì)量是11g，則A的相對分子質(zhì)量為__________。（2）標準狀況下，個分子所占的體積為__________L，它與__________個分子含有相同數(shù)目的氫原子。（3）將溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）同溫同壓下，相同體積的和的質(zhì)子數(shù)之比為__________。（5）溶液中含，取出溶液稀釋成后，的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(用含a、V的代數(shù)式表示)19.某無色透明溶液中可能含有、、、、、中的幾種。興趣小組同學為確定其成分，進行如下實驗：①用pH試紙對溶液進行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列問題：（1）測定溶液pH的操作是__________。（2）該溶液中肯定含有的離子是______，肯定不含有的離子是___，可能含有的離子是_______。（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為________。（4）若要進一步檢驗可能含有的離子是否存在，可采取的方法是_______________。20.實驗室欲配制的溶液及的溶液，據(jù)此回答下列問題：(一)配制溶液（1）需稱量膽礬()的質(zhì)量為__________g。（2）配制該溶液應選用__________mL容量瓶。（3）在容量瓶的使用中，下列操作正確的是__________(填字母)。A.使用容量瓶前要檢驗是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，再用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）如圖所示實驗操作的先后順序為__________(填序號)。（5）玻璃棒在溶液配制過程中的作用是______________________________。(二)配制溶液（6）用的濃硫酸配制的稀硫酸，需量取濃硫酸的體積為__________mL。（7）下列操作可能導致所配制的溶液濃度偏低的是__________(填字母)。A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水 B.定容時俯視刻度線C.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線 D.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出21.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。Ⅰ．用酸性溶液處理和CuS的混合物時，發(fā)生如下反應：①(未配平)②(未配平)（1）反應①中被氧化的元素是__________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。（2）當反應①中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，生成的體積為__________L(標準狀況下)。（3）配平并用單線橋法標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。Ⅱ．在稀硫酸中，和能發(fā)生