高三化學(xué)模擬試題

高三階段性檢測化學(xué)試題(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)1. 答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在對應(yīng)位置，認(rèn)真查對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2. 選擇題答案必須用2B鉛筆對的填涂，非選擇題答案必須用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、字跡清晰。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超過答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔、不折疊、不破損。也許用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ti48一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一種選項(xiàng)符合題目規(guī)定。1．化學(xué)與生活親密有關(guān)，下列說法對的的是A．DNA的雙螺旋構(gòu)造與氫鍵有關(guān)B．在空氣中熔化混合金屬鈦、鋁可制得強(qiáng)度較大的鈦鋁合金材料C．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化反應(yīng)，都是高分子生成小分子的過程D．體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精與“84”消毒液混合使用，消毒效果更好2．試驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A．粘在試管內(nèi)壁的硫粉，可用熱的NaOH溶液洗滌B．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒后的坩堝置于干燥器中冷卻，再稱量C．稀釋濃硫酸時(shí)，即便戴有防護(hù)眼罩，也不能把水倒入裝有濃硫酸的燒杯中D．用鑷子取綠豆粒大小的鈉迅速投入盛有10mL水（含酚酞）的試管中，觀測現(xiàn)象3．下列說法對的的是A．元素J的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式也許為3d64s2B．元素K的基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式也許為3d94s2C．元素L、M的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2，則L、M一定為同一族的元素D．下列三種分子①NH3、②PH3、③AsH3，鍵角由大到小的次序是①>②>③4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法對的的是A．原則狀況下，2.24LC3H6分子中σ鍵的數(shù)目為0.8NAB．將Cl2通入FeI2溶液中，當(dāng)有1molFe3+生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．44g由CO2和SO2構(gòu)成的混合氣體中具有質(zhì)子的數(shù)目為22NAD．室溫下，pH=5的醋酸溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為10-9NA5.下列試驗(yàn)裝置能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置除去SO2中的少許CO2氣體B．用乙裝置完畢試驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．用丙裝置證明溫度對化學(xué)平衡的影響D．用丁裝置驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、氧化性6．我國中草藥文化源遠(yuǎn)流長，通過臨床試驗(yàn)，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有很好的治療癌癥的作用，該有機(jī)物的構(gòu)造如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C13H12O6B．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物最多與3molNaOH反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多與5molH2反應(yīng)7．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造，福州大學(xué)王新晨專家以其為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4)，其單層構(gòu)造如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．氨基氰的構(gòu)造式：B．氮化碳的單層構(gòu)造中，所有原子也許共平面C．氨基氰易溶于水，氮化碳能導(dǎo)電D．氨基氰和氮化碳中，N原子雜化方式均為sp2和sp38．錳是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。運(yùn)用某工業(yè)廢料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少許Fe]制備Zn和MnO2的一種工藝流程如圖所示:已知:=1\*GB3①M(fèi)nO能溶于酸，且Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。=2\*GB3②室溫下，Ksp[Mn(OH)2]＝10-13，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38，Ksp[Zn(OH)2]＝10-17（當(dāng)離子濃度≤10-5mol·L-1可認(rèn)為沉淀完全）下列說法錯(cuò)誤的是 A．加入過量炭黑重要作用是將MnO2、MnOOH轉(zhuǎn)化為MnOB．“酸浸”時(shí)，不可以用濃鹽酸替代稀硫酸C．“凈化”時(shí)，溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，調(diào)整pH的合理范圍是3≤pH<8D．“電解”時(shí)，陽極產(chǎn)物制得MnO2，陰極制得Zn，余下電解質(zhì)溶液經(jīng)處理可循環(huán)使用9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見二元化合物或單質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，其中只有乙為單質(zhì)，丁為淡黃色固體，己為紅棕色氣體，則下列說法對的的是A．簡樸離子半徑大?。篧>Y>Z>XB．丁中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2C．最簡樸氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZD．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能增進(jìn)水的電離10．某研究團(tuán)體發(fā)現(xiàn)，運(yùn)用微生物電化學(xué)系統(tǒng)可處理含氮廢水。下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽—反硝化電池，中間由質(zhì)子互換膜隔開，陽極室中的NO3-通過泵循環(huán)至陰極室。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極電勢：陰極室高于陽極室B．負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH2O—4e－+H2O===CO2+4H+C．當(dāng)處理1molNO3－時(shí)，有5molH+通過質(zhì)子互換膜，移向陰極室D．該裝置需在合適的溫度下進(jìn)行，溫度不適宜過高二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每題有一種或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目規(guī)定，所有選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列操作不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽分離苯中少許的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小向5mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少許NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液C氧化性：Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少許苯，再通入少許氯氣，振蕩D探究濃度對速率的影響室溫下，取等體積等濃度的兩份Na2S2O3溶液，同步分別滴加0.1mol?L—1鹽酸和1.0mol·L-1鹽酸12．某學(xué)校試驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，可用如下兩種措施制備MnO4－：①NaBiO3(鉍酸鈉)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：NaBiO3+Mn2++H+→Na++Bi3++MnO4－+H2O；②將(NH4)2S2O8溶液和MnSO4溶液混合：Mn2++S2O82－+→MnO4－+SO42－+。下列有關(guān)說法對的的是A．NaBiO3能溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+HCl=HBiO3+NaClC．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．制備1molMnO4－，兩種措施轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，而消耗氧化劑物質(zhì)的量不一樣13．圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可運(yùn)用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液試驗(yàn)裝置的一部分。下列說法對的的是()A．a(chǎn)極應(yīng)與Y連接B．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L(原則狀況下)O2時(shí)，a電極增重64gC．不管b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中具有乙醛，則M極的電極反應(yīng)式為CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋14．運(yùn)用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H＋、O2、NOeq\o\al(－,3)等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法不對的的是()A．反應(yīng)①②③④均在負(fù)極發(fā)生B．單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne＝2aC．④的電極反應(yīng)式為NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8e－=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2OD．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大15．常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和－1gc(HC2O4－)或和－lgc(C2O42－)關(guān)系如圖所示，下列說法對的的是A．水的電離程度：M點(diǎn)>N點(diǎn)B．滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O4－)<0C．若c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)，則pH范圍為D．NaHC2O4溶液中：c(H+)+c(C2O42－)=c(H2C2O4)+c(OH－三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑中（具有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）回收釩，既能防止對環(huán)境的污染，又能節(jié)省寶貴的資源?；厥展に嚵鞒倘缦拢阂阎孩佟八峤睍r(shí)V2O5和V2O4先與稀硫酸反應(yīng)分別生成VO2+和VO2+。②有機(jī)萃取劑萃取VO2+的能力比萃取VO2+的能力強(qiáng)。③溶液中VO2+與VO3－可互相轉(zhuǎn)化：VO2++H2OVO3－+2H+（1）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eSO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“萃取”和“反萃取”時(shí)，將發(fā)生R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)(R表達(dá)VO2+，HA表達(dá)有機(jī)萃取劑),“反萃取”加入試劑。(填化學(xué)式)假設(shè)“濾液2”中c(VO2+)=amol·L—1，“萃取”和“反萃取”每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為90％，4次操作后，“濾液2”中殘留的c(VO2+)=________mol·L-1。(萃取率=×100％)（3）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）“沉釩”時(shí)，通入氨氣的作用是，以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表達(dá)該步反應(yīng)釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃后來，沉釩率下降的也許原因是該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。17．（12分）鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，可展現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定?；卮饐栴}：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為________，核外不一樣空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子數(shù)為_______種。(2)已知電離能：I2(Ti)＝1310kJ·mol－1，I2(K)＝3051kJ·mol－1。I2(Ti)<I2(K)，其原由于________________________________________________________________________。(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其構(gòu)造如下圖所示：①鈦的配位數(shù)為________，碳原子的雜化類型有________種。②該配合物中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．共價(jià)鍵e．氫鍵(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃－24.138.3155沸點(diǎn)/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)展現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是_______________________。(5)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，構(gòu)造如圖所示，該陽離子化學(xué)式為_________，陰離子的立體構(gòu)型為_________。(6)已知TiN晶體的晶胞構(gòu)造如下圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的近來距離為________pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表達(dá))18．（12分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，以CO2和CH4為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩和溫室效應(yīng)的研究方向，回答問題：(1)工業(yè)上CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2的混合氣）的重要措施，其原理為：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=—41kJ·mol-1CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是___________________，反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為124kJ?mol-1，則該反應(yīng)的Ea(正)活化能為kJ?mol-1。(2)將等物質(zhì)的量CH4(g)和H2O(g)加入恒溫恒容的密閉容器中（壓強(qiáng)100kPa），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa100118132144154162162用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表達(dá)反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH4)=kPa?min-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位,下同)，300min時(shí)，測得氫氣壓強(qiáng)[p(H2)]為105kPa，KP為用氣體分壓表達(dá)的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)KP=____________。（3）若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別可表達(dá)為v正=k正c(CO)·c(H2O)；v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molH2O(g)和4molCO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。①下列說法中，闡明上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是。a、容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)b、v(H2O)=v(H2)c、c(CO)：c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=1:1:4:4d、n(CO)：n(H2O)=1:1，保持不變②a點(diǎn)時(shí)，v逆：v正=_____________。19．（12分）化合物G是一種重要的有機(jī)合成中間體，由烴A和烴B合成G的路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去)：已知：①烴A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰，烴B的核磁共振氫譜顯示為單峰回答問題：(1)A的構(gòu)造簡式為________，分子中共平面的原子數(shù)最多為________個(gè)。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為________，B的名稱為____________。(3)試劑a的名稱為________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。(5)F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有________種。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)取代基相似②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)請以乙烯和環(huán)己烯()為原料制備，寫出對應(yīng)的合成路線。(無機(jī)試劑任選，合成路線參照本題，反應(yīng)條件不能省略)20．（12分）亞硝酰硫酸(NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，超過73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制備NOSO4H的反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備：①儀器Ⅱ的名稱為。②按氣流從左到右的次序，上述儀器的連接次序?yàn)?填儀器接口字母，部分儀器可反復(fù)使用)。③裝置B用冷水浴的目的是，裝置D的作用是。④若裝置A中，迅速滴入硫酸，則會(huì)使NOSO4H的產(chǎn)量(填“增大”“減小”或“無影響”)。（2）亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定：空白試驗(yàn)分析法是化學(xué)試驗(yàn)中常用的一種措施，是指在不加樣品的情況下，用與測定樣品相似的措施、環(huán)節(jié)進(jìn)行定量分析,將所得成果作為空白值,從樣品的分析成果中扣除,此措施可以消除試劑不純所導(dǎo)致的系統(tǒng)誤差?，F(xiàn)用此法測定亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度，環(huán)節(jié)如下：環(huán)節(jié)1：精確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。環(huán)節(jié)2：取25.00mL產(chǎn)品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO4溶液（過量）和10.00mL25％H2SO4溶液，然后搖勻。環(huán)節(jié)3：用0.2500mol?L-1Na2C2O4原則溶液滴定，消耗Na2C2O把亞硝酰硫酸(NOSO4H)溶液換為蒸餾水，反復(fù)上述環(huán)節(jié)(即進(jìn)行空白試驗(yàn)），消耗Na2C2O4溶液60.00mL①亞硝酰硫酸(NOSO4H)被KMnO4氧化成NO3－和SO42－，其離子方程式為。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。③產(chǎn)品的純度為％(保留兩位有效數(shù)字)。高三階段性檢測化學(xué)答案選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一種選項(xiàng)符合題目規(guī)定。1．A2．D3．D4．C5．C6．D7．D8．C9．B10．B二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每題有一種或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目規(guī)定，所有選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．AC12．C13．BD14．A15．BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)（1）(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分)（2）H2SO4(1分)10－4a(2分)（3）3H2O+ClO-3+6VO2+===6VO2++Cl－+6H+(2分)（4）使VO2++H2O2VO3-+2H+正向移動(dòng)，將VO2+轉(zhuǎn)化為VO3－，同步增大NH4+濃度(1分)原因1：溫度升高，氨水和NH4Cl受熱分解逸出溶液，使NH4+濃度下降，堿性減弱，VO2+