高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強化訓(xùn)練第四章考向三4-2富集在海水中的元素-氯

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(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

______________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

____________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

_______。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下________,得電子能力逐漸減弱。

【解析】(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2,其電子式為

·(2)Cl2遇濕潤的淀粉KI試紙時,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KII2+2KCl,產(chǎn)生的I2使淀粉變藍(lán),可以證明Cl2的氧化性強于I2。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Cl2+2Br2Cl+Br2。(4)C中NaBr與Cl2反應(yīng)生成NaCl和Br2,將C中溶液滴入D中,振蕩,發(fā)生反應(yīng):Br2+2KII2+2KBr,靜置后D中溶液分層,下層為碘的CCl4溶液,顯紫紅色,可以說明溴的氧化性強于碘。(5)過程Ⅲ的B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色說明仍有Br2生成,由于B與C中溶液相同,故C中通入Cl2不足,NaBr過量,故C的黃色溶液中無Cl2,排除對溴置換碘實驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,是因為從Cl到I,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。答案:(1)··Cl··(3)Cl2+2BrBr2+2Cl(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉