高考總復(fù)習(xí)-第2章-課時4-氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算ppt課件-魯科版

最新考綱 掌握常見氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。課時4氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)方程式的配平及計算第一頁，共41頁。最新考綱課時4氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)方程式的配平及氧化還原反應(yīng)(fǎnyìng)的實質(zhì)是反應(yīng)(fǎnyìng)過程中發(fā)生了，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)(fǎnyìng)的化學(xué)方程式進行配平。考點一氧化還原(huányuán)反應(yīng)方程式的配平電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移等于第二頁，共41頁。氧化還原反應(yīng)(fǎnyìng)的實質(zhì)是反應(yīng)(fǎnyìng)配平方法(fāngfǎ)—化合價升降法，步驟如下：第三頁，共41頁。配平方法(fāngfǎ)—化合價升降法，步驟如下：第三頁，共示例(shìlì)如下：第四頁，共41頁。示例(shìlì)如下：第四頁，共41頁。探究思考1．根據(jù)FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2 回答(huídá)下列問題 (1)氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________。 (2)元素化合價升高的元素為________，元素化合價降低的元素為________。 (3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為________。 (4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為______________。 答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2 (2)Fe、SO(3)114(4)41128第五頁，共41頁。探究思考第五頁，共41頁。2．把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個(yīɡè)完整的離子方程式。 則此離子方程式為________________________________。第六頁，共41頁。2．把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個(yīɡè)完整第七頁，共41頁。第七頁，共41頁。第八頁，共41頁。第八頁，共41頁。第九頁，共41頁。第九頁，共41頁。答案(dáàn)(1)21626H＋(2)211H2O21(3)25315第十頁，共41頁。答案(dáàn)(1)21626H＋第十頁，共第十一頁，共41頁。第十一頁，共41頁。第十二頁，共41頁。第十二頁，共41頁。答案(dáàn)(1)①38324②513333(2)③36213④29335(3)⑤324OH－325⑥256H＋258第十三頁，共41頁。第十三頁，共41頁。第十四頁，共41頁。第十四頁，共41頁。解析(1)根據(jù)KBrO3在反應(yīng)后Br元素的化合價降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學(xué)方程式為KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。(2)①如果I2的系數(shù)(xìshù)是8，KBr的系數(shù)(xìshù)是1，則根據(jù)碘元素化合價變化知共失電子16mol，KBr的系數(shù)(xìshù)是1，得電子為6mol，則KBrO3→Br2共得電子10mol，即Br2的系數(shù)(xìshù)為1；②由①中變化可知，KI的系數(shù)(xìshù)為16，KBrO3的系數(shù)(xìshù)為3，再根據(jù)K原子守恒推出K2SO4的系數(shù)(xìshù)為9，所以H2SO4的系數(shù)(xìshù)為9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若轉(zhuǎn)移10mol電子，則16KI～16e－～8I210y解得y＝5(mol)第十五頁，共41頁。解析(1)根據(jù)KBrO3在反應(yīng)后Br元素的化合價降低，知其答案(dáàn)(1)KII2Br2K2SO4KBr(2)①1②316KI9③5mol第十六頁，共41頁。第十六頁，共41頁。第十七頁，共41頁。第十七頁，共41頁。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定(cèdìng)：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定(cèdìng)的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。第十八頁，共41頁。第十八頁，共41頁。答案(dáàn)(1)Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2

(4)92.5%

第十九頁，共41頁。答案(dáàn)(1)Se＋2HNO3(濃)===H2S氧化還原反應(yīng)(fǎnyìng)方程式的配平技能1．正向配平法：氧化劑、還原劑中某元素化合價全部變化，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2．逆向配平法：自身(zìshēn)氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3．缺項配平法：對于化學(xué)方程式來說，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H＋、OH－或水。可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用化合價升降守恒方法配平。如果無法確定所缺項，可先依據(jù)化合價的升降守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及系數(shù)。第二十頁，共41頁。氧化還原反應(yīng)(fǎnyìng)方程式的配平技能1．正向配平法對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——得失電子守恒，即反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等進行計算。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程(guòchéng)，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。考點(kǎodiǎn)二有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算第二十一頁，共41頁。對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——得失電子1．應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟 (1)“一找物質(zhì)” 找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)“二定得失” 確定(quèdìng)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。 (3)“三列關(guān)系” 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值第二十二頁，共41頁。1．應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟第二十二頁，共41頁。2．多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算 對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物(chǎnwù)，刪去中間產(chǎn)物(chǎnwù)，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。第二十三頁，共41頁。第二十三頁，共41頁。探究思考1．(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物(chǎnwù)與還原產(chǎn)物(chǎnwù)的物質(zhì)的量之比是________。 解析(NH4)2PtCl6分解的氧化產(chǎn)物(chǎnwù)是N2，還原產(chǎn)物(chǎnwù)是Pt。根據(jù)得失電子守恒得：6n(N2)＝4n(Pt)，n(N2)∶n(Pt)＝2∶3。 答案2∶3第二十四頁，共41頁。探究思考第二十四頁，共41頁。2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)(wùzhì)的量之比為1∶16，則x的值是________。 解析根據(jù)得失電子守恒得：答案5第二十五頁，共41頁。2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，【示例3】(2013·上?；瘜W(xué)，18改編(gǎibiān))汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是 ()。 A．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B．有0.250molKNO3被氧化 C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.25mol第二十六頁，共41頁?！臼纠?】(2013·上?；瘜W(xué)，18改編(gǎibiān)思維啟迪生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14_mol，轉(zhuǎn)移電子10_mol；被氧化的N原子為30_mol。解析(jiěxī)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C正確。答案C第二十七頁，共41頁。思維啟迪生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14_第二十八頁，共41頁。第二十八頁，共41頁。答案(dáàn)A第二十九頁，共41頁。答案(dáàn)A第二十九頁，共41頁。1．已知Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成(shēnɡchénɡ)二氧化碳。實驗測知每生成(shēnɡchénɡ)1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳需消耗100mL0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價為()。 A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．無法確定答案(dáàn)C第三十頁，共41頁。1．已知Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成(shēnɡch2．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法(shuōfǎ)正確的是()。 A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3 D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1第三十一頁，共41頁。2．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集答案(dáàn)C第三十二頁，共41頁。答案(dáàn)C第三十二頁，共41頁。第三十三頁，共41頁。第三十三頁，共41頁。第三十四頁，共41頁。第三十四頁，共41頁。[方法規(guī)律]守恒法就是以化學(xué)反應(yīng)中存在的某些守恒關(guān)系作為依據(jù)，將問題化繁為簡的一種解題方法。在化學(xué)計算中若能抓住諸多變化中的不變量建立守恒關(guān)系，則可達到巧解、快解的效果，既可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題速度，又可避免在復(fù)雜的解題背景(bèijǐng)下尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度，特別是得失電子守恒在化學(xué)計算中應(yīng)用更為廣泛。守恒(shǒuhénɡ)法在化學(xué)計算中的“妙用”第三十五頁，共41頁。[方法規(guī)律]守恒(shǒuhénɡ)法在化學(xué)計算中的常見的守恒關(guān)系如下：1．電荷守恒：在溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)(zǒngshù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)(zǒngshù)，溶液呈電中性。該法常用于計算溶液中已知多種離子的物質(zhì)的量(或濃度)來計算某一離子的物質(zhì)的量(或濃度)或確定鹽溶液中離子濃度的大小關(guān)系等。2．電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)(zǒngshù)等于還原劑失去的電子總數(shù)(zǒngshù)，即得失電子守恒。該法常用于氧化還原反應(yīng)、原電池、電解池的計算等。第三十六頁，共41頁。常見的守恒關(guān)系如下：第三十六頁，共41頁。3．原子(物料)守恒法：在一些復(fù)雜的多步化學(xué)反應(yīng)過程中，雖然發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)較多，但某些原子的物質(zhì)的量始終沒有發(fā)生變化，整個過程中原子守恒。該法常用于復(fù)雜的多步化學(xué)反應(yīng)的計算或判斷(pànduàn)溶液中離子濃度關(guān)系等。第三十七頁，共41頁。第三十七頁，共41頁。第三十八頁，共41頁。第三十八頁，共41頁。答案(dáàn)C第三十九頁，共41頁。答案(dáàn)C第三十九頁，共41頁。【應(yīng)用】物質(zhì)的量之比2∶5的鋅與稀HNO3反應(yīng)(fǎnyìng)，若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)(fǎnyìng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則反應(yīng)(fǎnyìng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量