化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課

魯科版化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)【學(xué)情分析】在學(xué)習(xí)了單一影響因素對(duì)反應(yīng)速率的影響的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步嘗試用實(shí)驗(yàn)的方法來分析一個(gè)具體反應(yīng)過程中各種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響?！窘虒W(xué)目標(biāo)】復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，能用實(shí)驗(yàn)的方法來分析一個(gè)具體的反應(yīng)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，提高定量分析問題能力。會(huì)用速率方程來比較和計(jì)算速率大小。【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)、難點(diǎn)：復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，并通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理，提高利用定量實(shí)驗(yàn)研究問題的能力?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】【講授】化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)【師】這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？【生】紫紅色退去，有氣泡生成?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（近距離觀察，氣泡，是否有放熱）。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)很慢，氣體生成不明顯。有什么辦法可以讓反應(yīng)速率加快，快點(diǎn)看到現(xiàn)象?！旧可邷囟取疽曨l】不同溫度下的反應(yīng)?！編煛?、結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，哪些因素會(huì)影響速率？【生】T、C、P、催化劑、接觸面積等【師】2、化學(xué)反應(yīng)速率的概念？表達(dá)式？【生】單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度的變化。、=△C/△t【師】3、在該反應(yīng)中，具體哪些物質(zhì)或離子的變量可以用來描述此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？【生】MnO4-、H2c204、H+、Mn2+、CO2【視頻】實(shí)驗(yàn)1【師】1、上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率如何變化？【生】先慢后快【師】這些物質(zhì)Mn04-、H2c204、H+、Mn2+、C02能表示該反應(yīng)的速率，能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案定量的描述速率變化呢？【生】1、測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的變化。2、用傳感器測(cè)定壓強(qiáng)變化3、利用溶液顏色變化探測(cè)高錳酸鉀濃度變化。4、測(cè)定溶液PH變化。5、能否用元素分析儀測(cè)定Mn2+的濃度?！編煛看蠹叶颊f的很好。定量的關(guān)鍵是在單位時(shí)間內(nèi)獲取某物理量的變化。剛才的實(shí)驗(yàn)大家是通過前后顏色的變化大致判斷出Mn04-濃度的變化。而在分析化學(xué)中，有專門的“比色法”可以較精確的獲得有色物質(zhì)濃度的變化?，F(xiàn)已知有如下一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)大家計(jì)算反應(yīng)速率?！締栴}1】【師】在速率的計(jì)算中有哪些注意事項(xiàng)？同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的速率，其數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率快慢要注意轉(zhuǎn)化一段時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率。注意單位的轉(zhuǎn)化【過渡】由剛才計(jì)算結(jié)果，我們可理解為前8分鐘反應(yīng)塑速率是逐漸加快的，那在8min以后的速率變化如何呢？我們也通過實(shí)驗(yàn)獲得了相關(guān)數(shù)據(jù)，如表2時(shí)間（min）C(KMu04)(ld-1molL-1)v(K\IuOJ)(10-4moILL-mm-1)44后OlIOp4.0心0.1412p3.36PD.17P1*2.25D.27SP2阱L04D.3032”0.72PD.32p22P0.43爐。必墳我墳Ol20p240.16P0.07爐250.130.03爐2國0.11p0.02^27'0.10^0.01Q2師0.D加0.01P【師】為使數(shù)據(jù)更直觀的呈現(xiàn)，結(jié)合速率隨時(shí)間變的數(shù)據(jù)，我們可以建立“速率——時(shí)間”坐標(biāo)，通過速率描點(diǎn)，以直觀呈現(xiàn)“速率隨時(shí)間”【問題2】1、試分析反應(yīng)速率隨時(shí)間變化特點(diǎn)。2、可能是什么因素導(dǎo)致速率發(fā)生如此變化？【生】開始一段時(shí)間速率增大原因可能是該反應(yīng)放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，使反應(yīng)速率加快。反應(yīng)一段時(shí)間后，由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，速率逐漸減小?！編煛磕芊裨O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行證明？【學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2】小組討論實(shí)驗(yàn)方案（2min）,上臺(tái)展示。【實(shí)驗(yàn)2】T是否使反應(yīng)速率加快往一試管中加入15mLH2c2O4溶液,0.5巾1稀H2SO4溶液,再滴加3滴KMnO4溶液，振蕩并測(cè)定溶液溫度的變化?！編煛繉?shí)驗(yàn)2說明什么問題？【生】試管內(nèi)溶液溫度無明顯變化，說明開始一段時(shí)間反應(yīng)速率的增大不是由溫度升高引起的?！編煛靠赡苁鞘裁丛蚴狗磻?yīng)速率增大呢？【生】催化劑【師】反應(yīng)過程中并沒有加入其它物質(zhì)，催化劑從哪里來？【生】是生成物【師】可能是什么物質(zhì)呢？【生】Mn2+【師】為什么？【生】只有Mn2+是新生成的【師】如何證明？【學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3】小組討論實(shí)驗(yàn)方案（2min），上臺(tái)展示?！緦?shí)驗(yàn)3】往一試管中加入15mLH2c2O4溶液,0.5巾1稀H2SO4溶液,0.5mLMnSO4溶液再滴加3滴KMnO4溶液，振蕩并測(cè)定溶液溫度的變化?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】往實(shí)驗(yàn)1已經(jīng)褪色溶液中加入2mLKMnO4溶液【師】該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明反應(yīng)速率增大的原因嗎？為什么？【生】可以，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1已退色的溶液中含有Mn2+,可以證明反應(yīng)速率增大是由Mn2+的催化作用引起的?！編煛糠磻?yīng)一段時(shí)間后，速率逐漸減小的主要原因？【生】由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，【師】可見有多種因素會(huì)影響反應(yīng)速率時(shí)，在不同階段，其主導(dǎo)因素是不同的。在科學(xué)研究時(shí)，可以使用該實(shí)驗(yàn)的手段，同時(shí)還要注意控制變量。除了上述的影響因素外，大家認(rèn)為還有其他方法改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率嗎？【生】?jī)?nèi)因和外因，還有光照，原電池等等【師】很好，今后大家還可能會(huì)認(rèn)識(shí)到影響反應(yīng)速率的其他因素。事實(shí)上，任何事物的發(fā)展亦是如此，都是內(nèi)外因共同決定的結(jié)果。【板書設(shè)計(jì)】化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率1、概念2、表達(dá)式影響因素內(nèi)因外因不同階段的主導(dǎo)因素點(diǎn)評(píng)專家：廖甫欽順昌一中中學(xué)高級(jí)教師姜紅輝浦城一中 中學(xué)高級(jí)教師、設(shè)區(qū)市骨干教師李蓋平建陽一中 特級(jí)教師張瑤敏《化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)》本課對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)目標(biāo)明確，具體符合課程標(biāo)準(zhǔn)要求。對(duì)控制變量法等教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)合理，教學(xué)策略和教學(xué)方法恰當(dāng)，符合學(xué)生實(shí)際。教學(xué)過程中，師生