2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)查漏補(bǔ)缺練常見金屬及其化合物的綜合應(yīng)用

常見金屬及其化合物的綜合應(yīng)用1．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說法正確的是()A．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因相同C．常溫下氧氣與鋁不反應(yīng)，故常溫下鋁制品可以廣泛應(yīng)用D．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋答案D解析Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，所以Na不能置換Mg，故A錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電是自由電子定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中陰、陽離子的定向移動(dòng)，金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因不同，故B錯(cuò)誤；常溫下，鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了內(nèi)部的鋁與氧氣的接觸，所以鋁制品可以廣泛利用，故C錯(cuò)誤；鈉元素焰色為黃色，觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋，故D正確。2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4答案B解析室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，B項(xiàng)正確；室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列說法不正確的是()A．Cl－會(huì)破壞鋁表面的氧化膜B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕答案B4．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2g))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加熱))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(→,\s\up7(Cl2g))Br2(aq)eq\o(→,\s\up7(NaIaq))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(s)答案C解析由Cl2制備漂白粉應(yīng)通入石灰乳而不是石灰水中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向氯化鈉溶液中通入二氧化碳，無法制取碳酸氫鈉固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溴水中加入碘化鈉溶液，可得到碘單質(zhì)，C項(xiàng)正確；電解MgCl2溶液得不到Mg，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③b與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是()A．Mg、Al、Cu、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Al、Mg、Ag、Cu、Fe答案A6．以色列理工學(xué)院的丹尼爾·謝德曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而一人獨(dú)享了2011年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某組成為Al65Cu23Fe12的準(zhǔn)晶體W具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列有關(guān)說法中正確的是()A．W的熔點(diǎn)比鋁、鐵、銅的都高B．將一定量W投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液中一定有Fe2＋C．等質(zhì)量W分別與足量NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為65∶73D．W在氯氣中完全燃燒時(shí)可形成AlCl3、FeCl3兩種離子化合物答案C解析W屬于合金，合金與組成它的各成分金屬相比，其熔點(diǎn)較低，A錯(cuò)誤；此合金中含有的金屬中，鋁的還原性最強(qiáng)，當(dāng)酸量不足時(shí)，溶液中一定存在Al3＋，可能存在Fe2＋，B錯(cuò)誤；W與足量的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積之比為eq\f(65×\f(3,2),65×\f(3,2)＋12)＝eq\f(65,73)，C正確；合金與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生的AlCl3為共價(jià)化合物，不是離子化合物，D錯(cuò)誤。7．下列各組物質(zhì)中，滿足圖示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()序號(hào)XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①②③ B．①③④C．②③ D．①④答案A8．Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)為冷卻水進(jìn)口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行答案B解析冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)口，故A正確；MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯(cuò)誤；制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，故C正確；不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確。9．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D解析Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A項(xiàng)正確；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項(xiàng)正確；Fe2＋能被HNO3氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項(xiàng)正確。10．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：已知：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)；HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。下列分析不正確的是()A．①④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B．①⑤實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2C．③和④實(shí)驗(yàn)不能說明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤實(shí)驗(yàn)中說明H2O2具有還原性答案B解析①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成水和氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不能說明存在H2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；④中過氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸＞過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2＞BaSO4，C項(xiàng)正確；⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價(jià)升高，H2O2作還原劑，說明H2O2具有還原性，D項(xiàng)正確。11．草酸亞鐵，在形成晶體時(shí)會(huì)結(jié)晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)eq\o\al(3－,6)＋3C2Oeq\o\al(2－,4)=Fe(C2O4)eq\o\al(3－,3)＋6SCN－?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認(rèn)為晶體不純，可能是因?yàn)椴糠值蔫F被氧化。為驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認(rèn)為晶體中不存在＋3價(jià)的鐵。你認(rèn)為________(填“正確”或“不正確”)，理由是________________________________________________________________________。Ⅱ.乙同學(xué)為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4·xH2O中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：(1)做實(shí)驗(yàn)前首先要：____________________________________________________________。(2)稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實(shí)驗(yàn)。接下來的實(shí)驗(yàn)步驟依次為__________，重復(fù)實(shí)驗(yàn)直至B中恒重。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉Kd．打開K，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)鈋．冷卻至室溫f．稱量Ⅲ.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當(dāng)溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴至終點(diǎn)。幾次實(shí)驗(yàn)平均耗用Na2S2O3溶液VmL。(2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)(1)寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(2)上述試驗(yàn)中稀釋草酸亞鐵溶液時(shí)除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有________。(3)x＝________。(4)若實(shí)驗(yàn)中滴入KMnO4溶液過多，則所得x值______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案Ⅰ.不正確根據(jù)題給信息可知，C2Oeq\o\al(2－,4)比SCN－更易與Fe3＋結(jié)合Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性(2)dabecfⅢ.(1)3MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋5H2C2O4＋14H＋=3Mn2＋＋5Fe3＋＋12H2O＋10CO2↑(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)eq\f(50a－72cV,9cV)(4)偏小解析Ⅰ.根據(jù)題給信息可知，C2Oeq\o\al(2－,4)比SCN－更易與Fe3＋結(jié)合，所以取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，不能判定晶體中不存在＋3價(jià)的鐵。Ⅱ.(2)稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實(shí)驗(yàn)。接下來的實(shí)驗(yàn)步驟：由于草酸亞鐵晶體中亞鐵離子易被氧氣氧化，所以要排凈裝置內(nèi)的空氣，打開K，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?d)，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱(a)，反應(yīng)發(fā)生，結(jié)束后，熄滅酒精燈(b)，冷卻至室溫(e)，關(guān)閉K(c)，進(jìn)行稱量(f)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)直至B中恒重；正確的操作步驟：dabecf。Ⅲ.(1)草酸亞鐵晶體中含有Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)，在酸性條件下，均能被KMnO4溶液氧化為Fe3＋和CO2，而MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒寫出離子方程式：3MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋5H2C2O4＋14H＋=3Mn2＋＋5Fe3＋＋12H2O＋10CO2↑。(2)把草酸亞鐵溶液稀釋成500mL溶液時(shí)，除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管。(3)根據(jù)反應(yīng)3MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋5H2C2O4＋14H＋=3Mn2＋＋5Fe3＋＋12H2O＋10CO2↑可知，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3＋把碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；生成的碘又被Na2S2O3還原為I－，反應(yīng)為2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI；根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知：n(FeC2O4·xH2O)溶液