阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用（含解析） 專練-2024屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用專練一、選擇題1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.6.4g中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6B.10.6g完全溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1C.常溫下，，則AgCl飽和溶液中數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.4g和混合氣體的體積為8.96L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為362.設(shè)一個氯原子的質(zhì)量為，一個原子的質(zhì)量為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是()A.該氯原子的相對原子質(zhì)量為 B.該氯原子的物質(zhì)的量為C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是 D.n名該氯原子所含的電子數(shù)是3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.27.5g中含有P-Cl鍵的數(shù)目為6B.23gNa與足量反應(yīng)生成的H，分子數(shù)目為C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的溶液中，含有的氧原子總數(shù)目為2D.25℃時，1LpH=12的溶液中含有的數(shù)目為0.014.屠呦呦因青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的化學(xué)式為，相對分子質(zhì)量為284。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()A.個雙氫青蒿素分子的質(zhì)量為B.個數(shù)均為的C、H、O三種原子的質(zhì)量比為6:1:8C.14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為D.含有個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.78g與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6C.密閉容器中，2mol和1mol催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2D.1mol與1mol反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為36.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式用表示，用新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是()A.1mol中含有的羥基的數(shù)目為5B.該反應(yīng)中，49g完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.1L0.1G—COONa溶液中含有的陰離子的數(shù)目小于0.1D.1molG—CHO完全反應(yīng)時，生成的中含有的極性鍵的數(shù)目為37.設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.將78g鋅粉加入1L1溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.8B.含0.2mol共價鍵的水蒸氣分子間存在0.2個氫鍵C.查德威克發(fā)現(xiàn)了中子：，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol時，產(chǎn)物X中含6個中子D.500mL0.5NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.58.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH，則生成的氯氣分子數(shù)為0.1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇所含氫原子的數(shù)目大于0.4C.0.1mol1，2-環(huán)氧丙烷（）中含有共價鍵的總數(shù)為0.4D.密閉容器中，1mol（g）與3mol（g）反應(yīng)制備氨氣，形成6個N-H鍵9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1L0.1的溶液中的數(shù)目小于0.1B.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C-H鍵總數(shù)為0.4C.將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量充分反應(yīng)，當(dāng)固體增重6.0g時參與的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4D.7.1g完全溶于水得到的氯水中，三種微粒中氯原子總數(shù)為0.210.一種冶煉金屬銅的方法如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.常溫下，1LpH=1的溶液中的數(shù)目為0.1B.80g完全水解形成的膠體粒子數(shù)為0.4C.1.84g在足量的氧氣中完全焙燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6D.0.1的溶液和完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1個電子二、非選擇題11.請完成下列填空：（1）個氯氣分子的物質(zhì)的量是_________。（2）同溫同壓下，同體積的甲烷（）和二氧化碳物質(zhì)的量之比為________，各自所含有的原子數(shù)之比為________。（3）含有，則的摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為________。（4）23gNa與足量反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。12.完成下列填空：（1）中含有的質(zhì)子總數(shù)為________（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2）中所含原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________。（3）相同質(zhì)量的CO和所含氧元素的質(zhì)量之比為_______。（4）已知個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是_______。（5）把1000mL含有的混合溶液分成10等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為_______。13.（1）在一定條件下，將受熱分解生成，得到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol（保留至小數(shù)點后一位）。（2）在溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，邊加邊振蕩，若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，加入的稀鹽酸的體積最多為________mL。（3）將2.5g不純的NaOH樣品（樣品中含少量和水）放入50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol/L的NaOH溶液，蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g的固體。14.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L，含有______個氫原子。（2）相同質(zhì)量的CO和，它們所含的原子數(shù)之比為______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和的體積之比為______。（3）9.5g某二價金屬的氯化物含有，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______，該金屬的相對原子質(zhì)量為______。（4）若某氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（5）6.72LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的恰好完全反應(yīng)（生成Fe與）后，生成Fe的質(zhì)量為______g。（6）一定溫度下，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加了75%，則分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。15.氯化亞銅常用作催化劑、殺菌劑、脫色劑，工業(yè)上用如下反應(yīng)制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）中的數(shù)目是_______（用表示）。（2）在反應(yīng)中CuCl是_______（填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。（3）配制，溶液，需_______g。（4）若生成19.9gCuCl時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

答案1.答案：C解析：的結(jié)構(gòu)簡式為，6.4g中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為，A正確；10.6g為0.1mol，完全溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為1，B正確；溶液體積未知，無法計算飽和氯化銀溶液中銀離子數(shù)目，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L混合氣體為0.4mol，14.4g該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.4g0.4mol=36，D正確。2.答案：D解析：某原子的相對原子質(zhì)量，該氯原子的相對原子質(zhì)量為，A項錯誤；該氯原子的物質(zhì)的量為，B項錯誤；一個Cl原子的質(zhì)量為，1mol該Cl原子的質(zhì)量為，該氯原子的摩爾質(zhì)量為，C項錯誤；一個氯原子的質(zhì)量是該氯原子的個數(shù)為，1個氯原子含17個電子，該氯原子所含的電子數(shù)為，D項正確。3.答案：D解析：27.5g的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的P—Cl鍵的數(shù)目為0.6，A錯誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol，1molNa與足量水反應(yīng)可生成D.5mol，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，B錯誤；水中也含有氧原子，C錯誤。4.答案：C解析：質(zhì)量的單位是g，A錯誤；個C、H、O三種原子的物質(zhì)的量均為1mol，質(zhì)量比為12:1:16，B錯誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是，一個雙氫青蒿素分子中含有的原子個數(shù)是44，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為，C正確；一個雙氫青蒿素分子中含有15個碳原子，則含有個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為，D錯誤。5.答案：A解析：78g的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，A正確；32g硫為1mol，在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，B錯誤；密閉容器中，2mol和1mol發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2，C錯誤；1mol與1mol反應(yīng)時氯氣不足，根據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，D錯誤。6.答案：A解析：葡萄糖為多羥基醛，1個葡萄糖分子中含有五個羥基，A正確；2mol完全反應(yīng)，生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以49g即0.5mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，B錯誤；由電荷守恒可知，該溶液中陰離子數(shù)目大于0.1，C錯誤；3mol中含有6mol極性鍵，D錯誤。7.答案：D解析：1L1溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量為1mol，78g鋅的物質(zhì)的量為，二者先發(fā)生反應(yīng)，鋅剩余0.7mol，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，因此置換出鐵的物質(zhì)的量為0.7mol，A錯誤；水蒸氣分子之間間距太大，不存在氮鍵，B錯誤；根據(jù)，知X為，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol時，生成0.5mol，含有的中子數(shù)為3，C錯誤；該溶液中，溶液中還有水分子，及水電離出的少量和，因此溶液中微粒數(shù)大于0.5，D正確。8.答案：B解析：食鹽水氯化鈉溶液在通電的情況下所發(fā)生的反應(yīng)方程式為，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知，當(dāng)?shù)玫?.4mol的NaOH時，會生成0.2mol的，A錯誤；假設(shè)甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，則2.24L即0.1mol含有0.4mol氫原子，但實際上甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，液體狀態(tài)下的分子間距會遠(yuǎn)小于氣體狀態(tài)下的分子間距，所以液態(tài)時所含有的分子數(shù)目會大于同體積氣態(tài)時所含有的分子數(shù)目，故氫原子數(shù)大于0.4，B正確；1，2-環(huán)氧丙烷的結(jié)構(gòu)為，則0.1mol該物質(zhì)所含有的共價鍵數(shù)應(yīng)為，C錯誤；合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol與3mol反應(yīng)得到的應(yīng)少于2mol，形成的N—H鍵個數(shù)少于6，D錯誤。9.答案：AC解析：由于會發(fā)生水解，1L0.1的溶液中的個數(shù)小于0.1，A正確；甲苯（）和甘油（）的摩爾質(zhì)量均為92，4.6g該混合物為0.05mol，但是一個甲苯分子中含有8個C-H鍵，而一個甘油分子中只含有5個C-H鍵，故C-H鍵總數(shù)小于0.4，B錯誤；根據(jù)差量法，與反應(yīng)生成NaOH，增加的質(zhì)量為H的質(zhì)量，與反應(yīng)生成，增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，甲醛的分子式為，符合的組成，故固體增重6.0g時表示完全燃燒的甲醛的質(zhì)量為6.0g，其物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol甲醛完全燃燒時生成0.2mol和0.2mol，0.2mol和0.2mol與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)共為0.4，C正確；與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且只有少部分反應(yīng)，故三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2，D錯誤。10.答案：A解析：pH=1的溶液中的濃度為0.1，則1L該溶液中數(shù)目為0.1，A正確；80g的物質(zhì)的量為0.2mol，其完全水解生成的為0.4mol，而膠體粒子是一定數(shù)目粒子的集合體，故形成的膠體粒子數(shù)小于0.4，B錯誤；1.84g的物質(zhì)的量為0.01mol，其在氧氣中完全焙燒生成CuO、和，F(xiàn)e和S元素化合價升高，1mol失去13mol電子，則0.01mol完全焙燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.13，C錯誤；溶液體積未知，無法確定的物質(zhì)的量，不能算出其和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯誤。11.答案：（1）0.5mol（2）1:1；5:3（3）（4）11.2L解析：（1）個氯氣分子的物質(zhì)的量。（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則同體積的甲烷和的物質(zhì)的量之比為1:1；1個中含有5個原子，1個中含有3個原子，則原子數(shù)之比為5:3。（3）1個中含有2個，含有的的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為3.1g，則的摩爾質(zhì)量為。（4）23gNa與足量反應(yīng)，生成0.5mol氫氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。12.答案：（1）（2）（或）（3）11:14（4）（5）解析：（1）1個甲烷分子含有10個質(zhì)子，的物質(zhì)的量是，其中含有的質(zhì)子總數(shù)為。（2）1個甲烷分子含有5個原子，中所含原子數(shù)為a，則有（或）。（3）相同質(zhì)量的CO和所含氧元素的質(zhì)量之比為。（4）已知個X氣體分子的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量是，則X氣體的摩爾質(zhì)量是。（5）取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知生成硫酸鋇，則每份溶液中含有；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知生成氯化銀，則每份溶液中的物質(zhì)的量是，依據(jù)電荷守恒可知每份溶液中的物質(zhì)的量是，則該混合溶液中濃度為。13.答案：（1）26.3（2）10（3）5.85解析：（1）在一定條件下，受熱分解生成受熱分解得到3mol氣體，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則得到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。（2）與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行，首先發(fā)生反應(yīng)：，然后發(fā)生反應(yīng)：。若不產(chǎn)生氣體，則只發(fā)生第一步反應(yīng)，需要。（3）根據(jù)原子守恒可知，最后得到NaCl的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，，則。14.答案：（1）5.6；（2）22:21；2:1（3）95g/mol；24（4）（5）11.2（6）解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.25mol甲烷的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol甲烷中含有氫原子個數(shù)為。（2）相同質(zhì)量的CO和，它們的物質(zhì)的量之比為，一個CO中含有2個原子，一個中含有3個原子，則相同質(zhì)量的CO和，它們所含的原子數(shù)之比為（11×2）：（7×3）=22:21；含有相同氧原子數(shù)的CO和的