【課件】堿金屬與鹵族元素++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時

堿金屬與鹵族元素1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號_______________原子結(jié)構(gòu)示意圖

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原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265NaKLiRbCs堿金屬元素:ⅠA族除氫以外的元素一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4最輕的金屬，保存在石蠟里密度反常，比鈉的密度小熔沸點逐漸降低3.堿金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的物理和化學性質(zhì)堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點：1增多增大銀白增大降低2.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律3.堿金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的物理和化學性質(zhì)反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)化學方程式

結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度:K

Na

金屬的活潑性:K

Na

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑>>(2)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的遞變關(guān)系:從Li到Cs,隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸

,原子半徑逐漸

,原子核對最外層電子的引力逐漸

,元素金屬性逐漸

。

增多增大減弱增強3.堿金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的物理和化學性質(zhì)歸納總結(jié)4.堿金屬元素性質(zhì)的遞變性和相似性4.堿金屬元素性質(zhì)的遞變性和相似性具體情況如下:(1)與氧氣反應(yīng)從Li→Cs,與氧氣反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如Li與O2生成Li2O,Na與O2生成Na2O2,K與O2生成KO2。(2)與H2O(或酸)的反應(yīng)從Li→Cs,與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈。如K與H2O反應(yīng)能發(fā)生輕微爆炸,Rb、Cs則遇水發(fā)生爆炸。因Na、K等活潑的金屬易與H2O反應(yīng),故不能從鹽的水溶液中置換出不活潑的金屬,只有在熔融狀態(tài)下才能置換出不活潑的金屬。(3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH4.堿金屬元素性質(zhì)的遞變性和相似性判斷一下(1)堿金屬單質(zhì)的密度均小于水()(2)堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低()(3)堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣()(4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物()(5)堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，金屬性依次增強()(6)鉀比鈉原子半徑大，鉀比鈉活潑，所以鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉單質(zhì)()×√√×√×3.堿金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的物理和化學性質(zhì)1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號___________原子結(jié)構(gòu)示意圖

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原子半徑/nm0.0710.0991.141.33FClBrI三、鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系元素名稱氟氯溴碘元素符號

原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.0710.0990.1140.133相似性最外層電子數(shù)均為

遞變性隨核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸

,

原子半徑逐漸

FClBr7增多增大I1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)二、鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色

色

色

色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)

態(tài)

態(tài)熔沸點逐漸_____2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律黃綠深紅棕紫黑液固升高鹵素單質(zhì)F2Cl2Br2I2反應(yīng)原理

H2+Br22HBrH2+I22HI與H2反應(yīng)條件

或點燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性

不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論從F2→I2與H2化合越來越

,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸

3.鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的化合H2+F2=2HFH2+Cl22HCl冷暗處光照很穩(wěn)定較穩(wěn)定難減弱（1）

溴的特性深紅棕色液體，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)會腐蝕橡膠，用玻璃塞。密閉保存，加水液封4、鹵族元素對應(yīng)單質(zhì)的特殊性質(zhì)（2）

碘的特性紫黑色固體，碘的蒸氣呈紫色易升華，用于分離、提純碘晶體碘（I2）單質(zhì)遇淀粉變藍色——用于碘、淀粉相互檢驗4、鹵族元素對應(yīng)單質(zhì)的特殊性質(zhì)1.鹵族元素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用X代表鹵族元素)：都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)都能與H2反應(yīng)都能與水反應(yīng)都能與堿溶液反應(yīng)化合物→最高價氧化物對應(yīng)水化物(除氟外)都為強酸歸納總結(jié)(2)遞變性具體表現(xiàn)如下：①與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。歸納總結(jié)判斷題(1)鹵素單質(zhì)顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大()(2)鹵素單質(zhì)隨著核電荷數(shù)增加，氧化性依次減弱，與H2反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強()(