【課件】鐵的重要化合物+++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

第2課時

鐵的重要化合物1.掌握鐵的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2.了解鐵的氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和常生活中的用途。3.掌握鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。4.能夠運用化學原理設計實驗方案制備Fe(OH)2、Fe(OH)3。丹霞地貌的巖層因含(Fe2O3)而呈紅色丹霞地貌在我國廣泛分布，如：四川的蜀南竹海、七洞溝；貴州赤水；廣東丹霞山；江西龍虎山等。新課引入二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)堿性氧化物堿性氧化物特殊氧化物二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物黑色粉末顏色、狀態(tài)：溶解性：鐵的價態(tài)：與H＋反應的離子方程式：不溶于水＋2FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O穩(wěn)定性：不穩(wěn)定與CO、C、H2反應：生成單質(zhì)鐵及CO2或H2O6FeO＋O2Fe3O4—既有氧化性和又有還原性氧化亞鐵(FeO)顏色、狀態(tài)：溶解性：鐵的價態(tài)：與H＋反應的離子方程式：穩(wěn)定性：與CO、C、H2反應：二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物氧化鐵(Fe2O3)鐵紅紅棕色粉末＋36H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O不溶于水穩(wěn)定生成單質(zhì)鐵及CO2或H2O—氧化性俗稱：用途：Fe2O3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料。四氧化三鐵(Fe3O4)二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物顏色、狀態(tài)：溶解性：鐵的價態(tài)：與H＋反應的離子方程式：穩(wěn)定性：與CO、C、H2反應：俗稱：磁性氧化鐵Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋2、＋3不溶于水黑色晶體(有磁性)穩(wěn)定生成單質(zhì)鐵及CO2或H2O2.鐵的氫氧化物（1）氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備實驗：【實驗3-1】：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。二、鐵的重要化合物2.鐵的氫氧化物（1）氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備實驗：現(xiàn)象：①氫氧化鐵：在試管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液?；瘜W反應方程式：現(xiàn)象：②氫氧化亞鐵：在試管中加入少量的FeCl2溶液，然后滴加NaOH溶液。化學反應方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl二、鐵的重要化合物【微點撥】如何制備氫氧化亞鐵并防止其被空氣氧化？如：①FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配置FeSO4溶液的蒸餾水要煮沸除氧氣。制備Fe(OH)2時，因為Fe(OH)2很容易被氧氣氧化，應注意采取適當?shù)拇胧┓乐蛊浣佑|氧氣。②在FeSO4溶液表面加一層植物油、苯等液封或向亞鐵溶液中充入保護氣（如H2）等。相關的實驗裝置圖：2.鐵的氫氧化物（2）氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)比較：二、鐵的重要化合物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿顏色狀態(tài)溶解性與非氧化性強酸反應穩(wěn)定性白色固體紅褐色固體不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OFe(OH)2FeO＋H2O(隔絕空氣)二者關系：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33.鐵鹽和亞鐵鹽二、鐵的重要化合物鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補充人體所需的鐵元素。如何通過化學實驗的方法檢驗食品中的鐵元素呢？菠菜蛋黃瘦肉3.鐵鹽和亞鐵鹽二、鐵的重要化合物①鐵鹽：含有Fe3＋的鹽。常見物質(zhì)有FeCl3、Fe2(SO4)3等②亞鐵鹽：含有Fe2＋的鹽。常見物質(zhì)有FeSO4·7H2O、FeCl2等3.鐵鹽和亞鐵鹽二、鐵的重要化合物（1）Fe3＋的檢驗【實驗3-2】：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。3.鐵鹽和亞鐵鹽二、鐵的重要化合物（1）Fe3＋的檢驗

FeCl2溶液FeCl3溶液溶液的顏色_____色___色滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變___色反應原理不反應_________________________結(jié)論利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗Fe3＋的存在淺綠黃紅Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紅3.鐵鹽和亞鐵鹽二、鐵的重要化合物（1）Fe3＋的檢驗①向溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色。離子反應式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3②向溶液中滴入幾滴NaOH溶液后，生成紅褐色沉淀。離子反應式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③向溶液中滴入幾滴K4[Fe(CN)6]溶液后，生成特征藍色沉淀（普魯士藍）。離子反應式：K+Fe3++[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]↓（普魯士藍）④向溶液中滴入幾滴苯酚（C6H5OH）溶液后，溶液變?yōu)樽仙?.鐵鹽和亞鐵鹽二、鐵的重要化合物（2）Fe2＋的檢驗①向溶液中滴入幾滴NaOH溶液后，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

②向溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，無明顯現(xiàn)象。向其中加入少量氯水或H2O2后，溶液變?yōu)檠t色。離子反應式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3離子反應式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)33.鐵鹽和亞鐵鹽二、鐵的重要化合物（2）Fe2＋的檢驗③向溶液中滴入幾滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：該溶液中不可以含Cl-）④向溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液后，生成特征藍色沉淀（滕氏藍）。離子反應式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O離子反應式：3Fe2++2Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（滕氏藍）鐵鹽和亞鐵鹽的組成鐵鹽：含有Fe3＋的鹽。