物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件-浙教版科學(xué)九年級上冊

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化火山噴射的產(chǎn)物-硫磺硫磺（淡黃色固體）2實驗一：硫黃的燃燒1、觀察到的現(xiàn)象：（1）外觀：_____________________________;（2）在空氣中燃燒________________________;（3）在純氧中燃燒________________________;（4）都生成一種_________________________________;2、化學(xué)方程式：說明非金屬單質(zhì)能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物3、實驗結(jié)論：

S

+

O2

==SO2點燃硫黃是一種淡黃色粉末狀固體發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰有毒的、有刺激性氣味的氣體（SO2）

C+O2

==

CO2點燃2C+O2==

2CO點燃O2充足O2不充足討論：你還知道哪些非金屬單質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物嗎？非金屬+氧氣非金屬氧化物2H2+O2

==2H2O點燃4P+5O2

=2P2O5（大量白煙）5現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色實驗二：二氧化碳與碳酸的轉(zhuǎn)化實驗CO2+H2O=H2CO3實驗結(jié)論：某些非金屬氧化物能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的酸6現(xiàn)象：紅色變成紫色二氧化碳和碳酸的相互轉(zhuǎn)化H2CO3==CO2↑+H2O△實驗結(jié)論：碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，二氧化碳和碳酸可以相互轉(zhuǎn)化7C→CO2→H2CO3化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：C+O2=CO2CO2+H2O=H2CO3點燃非金屬氧化物

+

H2O

酸SO2+H2O=SO3+H2O=P2O5+H2O

H2SO3H2SO4

3

=2H3PO41、SiO2及一些不成鹽的氧化物（如CO等）不能與水化合生成相應(yīng)的酸。2、大多數(shù)非金屬氧化物能跟水化合，如CO2、SO2、SO3等。注意SO2+H2O=H2SO3S+O2=SO2點燃2H2SO3+O2=2H2SO4練習(xí)：現(xiàn)在我國的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃燒時生成SO2，導(dǎo)致大氣污染而降酸雨，寫出化學(xué)方程式。10鐵粉被吸出生成黑色固體不能吸引二、金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化實驗三：鐵粉與硫黃的實驗1．取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合。2．用磁鐵接近混合物，如圖，你看到了什么現(xiàn)象？3．把混合物放進(jìn)試管內(nèi)，用酒精燈加熱，如圖，此時，有什么現(xiàn)象發(fā)生？4、磁鐵能否吸引生成物？實驗前硫磺：黃色鐵粉：能被磁鐵吸引實驗后物質(zhì)：黑色Fe+SFeS化學(xué)方程式：不能被磁鐵吸引△121、在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加水，攪拌，有什么現(xiàn)象？___________________________。2、用化學(xué)方程式表示：變成白色粉末，放出大量熱CaO+H2O=Ca(OH)2

實驗四：生石灰與水的實驗3、實驗結(jié)論：某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成堿13化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化？Ca→CaO→Ca(OH)21、金屬單質(zhì)+氧氣→金屬氧化物2、金屬氧化物+水→可溶性堿(只有4種：CaO、Na2O、K2O、BaO)金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律：總結(jié)：總結(jié)：非金屬非金屬氧化物

酸金屬金屬氧化物

堿1、炭在氧氣中充分燃燒時生成CO2

，如果氧氣不足，燃燒不充分，就生成CO。在通風(fēng)良好、燃燒正旺的煤爐里，最不容易發(fā)生的是下列哪個反應(yīng)（）A、2C+O22COB、CO2

+C2COC、2CO+O22CO2D、C+O2CO2

點燃△

點燃點燃A課堂練習(xí)3、使空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和灼熱的銅網(wǎng)，最后剩下（）A、N2和O2B、N2和稀有氣體C、N2和CO2D、水蒸氣和稀有氣體

B2、科學(xué)研究表明，由于大氣中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明顯增加，導(dǎo)致海洋的表面水體酸性增強。出現(xiàn)“酸化的海洋”。（1）請用化學(xué)方程式表示海水酸化的原因。（2）導(dǎo)致大氣中二氧化碳含量增加的原因有（寫出一種原因）CO2+H2OH2CO3大量的燃燒化石燃料例題：100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸？有關(guān)物質(zhì)純度的計算解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x噸。3CO

+

Fe2O32Fe

+

3CO2高溫

160112100噸×85%x×96%160：112=100噸×85%：x×96%答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。方法一：根據(jù)化學(xué)方程式一步計算112×100噸×85%x

=160×96%=62噸純凈物質(zhì)量=方法二：分步計算（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計算純凈物質(zhì)量例題：100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸？解：100噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：混合物質(zhì)量純度×=85%×85噸（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求其中組成元素的質(zhì)量組成元素的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量×純凈物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：100噸×85%=85噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：Fe的質(zhì)量為：85噸×

2FeFe2O3×100%

=85噸×112160×100%=噸（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量）混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量純度煉出的生鐵的質(zhì)量為：答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。解：100噸×85%=85噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：Fe的質(zhì)量為：85噸×

2FeFe2O3×100%

=

85噸×112160×100%=59.5噸噸÷

96%

=62噸2.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅，下列敘述正確的是（）C1.下列物質(zhì)不能從金屬氧化物中奪取氧的是（）C3.用2000噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，最多可以提煉出多少噸純鐵？=

2000噸×160×100%11275%×1050噸4.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu。反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是（）

①加入稀硫酸后，有氣泡生成②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出A．①②B．②④C．只有④D．②③④C鐘乳石石筍石柱觀賞自然界絢麗多姿的溶洞景觀:（1）溶洞的形成原因：在自然界里，含有碳酸鈣的石灰石巖層遇到溶有二氧化碳的水時，不溶水的碳酸鈣就會變成可溶性的碳酸氫鈣〖Ca(HCO3)2〗而被地下水帶走，在長年累月的作用下會慢慢地形成溶洞。CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2

（2）鐘乳石、石筍、石柱的形成原因：當(dāng)含有碳酸氫鈣的地下水從溶洞頂滲出，一滴一滴落下來時，由于水分蒸發(fā)，水里的碳酸氫鈣又會變成碳酸鈣而沉積下來，附在洞頂?shù)氖谏?，年深日久，洞頂就垂下乳狀石條，這就石鐘乳石。滴落地洞底的水也發(fā)生著同樣的變化，形成了向上生長的石筍。鐘乳石和石筍慢慢伸長連在一起成了石柱。

?Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑四、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鐘乳石和石筍的形成巖石中的CaCO3經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化而成CaCO3+H2O+CO2==

Ca(HCO3)2(可溶于水)(不溶于水)Ca(HCO3)2

==

CaCO3↓+H2O+CO2↑在自然界中不斷發(fā)生著各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。以上反應(yīng)說明了什么？①將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中，如圖所示，觀察實驗現(xiàn)象：____________________________________。蛋殼的變化形成氣泡附在蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，②2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生了什么變化？_____________。表面凹凸不平③將雞蛋繼續(xù)放置在稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，蛋殼又發(fā)生了什么變化？________________________________________。蛋殼外層被稀鹽酸全部腐蝕，成為軟殼蛋實驗討論？反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑研究表明：酸、堿、鹽、氧化物在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。30單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿鹽堿性氧化物CaCa(OH)2CaO以金屬鈣為例，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。1、寫出金屬到堿性氧化物的化學(xué)方程式。

2、寫出堿性氧化物到堿的化學(xué)方程式CaO+H2O==Ca(OH)23、寫出堿到鹽的化學(xué)方程式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCaCl2O2H2OHCl2Ca+O2==2CaO31單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系非金屬鹽酸性氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金屬碳為例，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。C+O2===CO2點燃4、寫出非金屬到酸性氧化物的化學(xué)方程式。5、寫出酸性氧化物到酸的化學(xué)方程式。CO2+H2O==H2CO36、寫出酸到鹽的化學(xué)方程式。H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2OO2H2OCa(OH)232一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽酸性氧化物鹽酸兩條縱線四條橫線堿性氧化物33一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽酸性氧化物鹽酸堿性氧化物1、金屬+非金屬

無氧酸鹽

Fe+S===加熱2、堿性氧化物+酸性氧化物Na2O+CO2===高溫3、堿+酸NaOH+HCl==鹽+水含氧酸鹽4、鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3==FeS

Na2CO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl34一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽酸性氧化物鹽酸兩條縱線四條橫線四條交叉斜線堿性氧化物35一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽酸性氧化物鹽酸堿性氧化物1、堿性氧化物+酸鹽+水CuO+H2SO4==鹽+水CO2+Ca(OH)2==2NaOH+CuSO4==H2SO4+BaCl2==CuSO4+H2OCaCO3+H2O新堿+新鹽Na2SO4+Cu(OH)2新酸+新鹽BaSO4+2HCl3、堿+鹽4、酸+鹽2、酸性氧化物+堿36單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫