高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1氯及其化合物課件2

第2節(jié)氯及其化合物內(nèi)容索引課時(shí)精歸納·素養(yǎng)速提升考點(diǎn)1:氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)2:氯氣的制法與性質(zhì)探究高考新風(fēng)向·命題新情境核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)考點(diǎn)1:氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用【核心知識(shí)自查】1.氯氣的性質(zhì)(1)氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性_____色_______氣味___毒比空氣______液化黃綠刺激性有重易

【微點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。

(2)從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式:①與金屬反應(yīng)a.Fe:2Fe+3Cl22FeCl3,_____色煙。b.Cu:Cu+Cl2CuCl2,_____色煙。點(diǎn)燃====點(diǎn)燃====棕紅棕黃②與非金屬反應(yīng)H2:H2+Cl22HCl,_____色火焰;H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。③與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng):a.與碘化鉀溶液反應(yīng):Cl2+2KI====2KCl+I2。b.與SO2水溶液反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O====__________。c.與FeCl2溶液反應(yīng):Cl2+2FeCl2====2FeCl3。點(diǎn)燃====蒼白H2SO4+2HCl(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng),氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低,因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。①與水反應(yīng)a.化學(xué)方程式:Cl2+H2OHCl+HClO,b.離子方程式:______________________。②與堿反應(yīng)a.與燒堿反應(yīng):___________________________,b.離子方程式:_______________________。Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O2.次氯酸與次氯酸鹽(1)次氯酸(HClO)①不穩(wěn)定性次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。②強(qiáng)氧化性a.能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì),作漂白劑。b.殺菌、消毒。③弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2,離子方程式為_(kāi)_________________________。光照====ClO-+CO2+H2O====+HClO

【微點(diǎn)撥】向NaClO溶液中通入CO2(無(wú)論是少量還是過(guò)量),均生成和HClO。原因是酸性:H2CO3>HClO>。

(2)次氯酸鹽①“84”消毒液②漂白粉【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。 (

)提示:×。鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl3。(2)氯氣溶于水溶液呈酸性且可以導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì) (

)提示:×。氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。 (

)提示:×。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),Cl2不能完全反應(yīng)。(4)1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA。 (

)提示:×。1molCl2分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí),氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA。(5)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同,都是利用強(qiáng)氧化性。 (

)提示:√。“84”消毒液與H2O2具有強(qiáng)氧化性,均可以作漂白劑。(6)過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O====HClO+。 (

)提示:×。離子反應(yīng)產(chǎn)物是H+、Cl-和,HClO具有強(qiáng)氧化性,而具有強(qiáng)還原性。(7)可以用pH試紙測(cè)氯水的pH。 (

)提示:×。氯水具有漂白性,能漂白pH試紙,故無(wú)法用pH試紙測(cè)氯水的pH?！绢}組訓(xùn)練過(guò)關(guān)】考點(diǎn)2:氯氣的制法與性質(zhì)探究【核心知識(shí)自查】1.Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)原理及過(guò)程①反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化劑MnO2[其他氧化劑KMnO4、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、KClO3等]氧化濃鹽酸。其反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。其他制取Cl2的原理:a.14HCl+K2Cr2O7====2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑b.16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑c(diǎn).4HCl+Ca(ClO)2====CaCl2+2H2O+2Cl2↑d.6HCl(濃)+KClO3====KCl+3H2O+3Cl2↑其中,a、b、c使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O△====②制備裝置類(lèi)型:固體+液體氣體。③凈化方法:用___________除去HCl,再用_______除去水蒸氣。④收集氣體:_____________或排飽和食鹽水法。⑤尾氣吸收:用_________(如NaOH溶液)吸收。⑥驗(yàn)滿方法:將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口,觀察到試紙立即變___,則證明已集滿;或?qū)駶?rùn)的_____________靠近盛Cl2的試劑瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已集滿。飽和食鹽水濃硫酸向上排空氣法強(qiáng)堿溶液藍(lán)藍(lán)色石蕊試紙2.Cl2性質(zhì)探究的示例分析裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸-驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用,濕潤(rùn)的氯氣(含HClO)有漂白作用B干燥紅色布條無(wú)明顯變化C濕潤(rùn)紅色布條紅色布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性,可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色FMg或Na產(chǎn)生白煙GNaOH溶液-吸收多余的氯氣【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),可制備22.4LCl2。 (

)提示:×。未知是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算生成的氣體的體積。(2)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4。

(

)提示:×。鹽酸部分體現(xiàn)酸性,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(

)提示:×。Cl2與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2和用酸性KMnO4溶液和濃鹽酸