高中化學人教課標版必修2化學反應的速率和限度教學設計課件

專題2化學反應與能量轉化

第一單元化學反應速率與反應限度第1課時化學反應的速率專題2化學反應與能量轉化1[演示實驗1]取兩支試管，分別加入5mL0.1mol·L-1的鹽酸，將兩只事先分別裝有Na2CO3、NaHCO3粉末的氣球套在試管口上，同時將氣球里的粉末倒入試管中。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：裝有NaHCO3粉末的氣球先膨脹。[演示實驗1]取兩支試管，分別加入5mL0.1mol·2一、化學反應速率1、定義化學反應速率就是用來衡量化學反應進行的快慢。2、表示方法化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3、公式4、單位一、化學反應速率1、定義2、表示方法3、公式4、單位3[練習１]

向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol,求SO2的平均反應速率。[練習１]向4L容器中充入0.7molSO2和4反應中各物質的速率比==各物質的化學計量數(shù)比對于反應aA+bB=cC+dD有v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d注意：★在計算化學反應速率時要標明是哪一種物質的反應速率。因為用不同物質標明的速率大小不同，但它們的比與系數(shù)比成正比?！镆容^同一反應在不同時間內(nèi)反應速率的大小，必須用同一種物質來比較。反應中各物質的速率比==各物質的化學計量數(shù)比注意：55、內(nèi)因化學反應的速率首先取決于反應物本身的性質，即內(nèi)因。高中化學人教課標版必修2化學反應的速率和限度教學設計課件6二、外界條件對化學反應速率的影響

1、溫度

2、催化劑

3、濃度

4、壓強

此外，反應物接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光、超聲波、溶劑的性質等因素對反應速率也有影響。二、外界條件對化學反應速率的影響

1、溫度

2、催化劑

37[演示實驗２]

取兩支大試管，各加入5mL4%的過氧化氫溶液（即雙氧水），再向試管中分別滴入幾滴洗滌劑，將其中一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化?，F(xiàn)象：放入熱水的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快。結論：說明加熱能加快反應的速率。[演示實驗２]取兩支大試管，各加入5mL4%的過8[演示實驗３]

取兩支大試管，各加入5mL4%的過氧化氫溶液（即雙氧水），再分別滴入幾滴洗滌劑，用藥匙向其中一支試管中加入少量的二氧化錳粉末，觀察發(fā)生的變化?，F(xiàn)象：加入少量二氧化錳的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快。結論：說明使用催化劑能加快反應的速率。[演示實驗３]取兩支大試管，各加入5mL4%的過氧9[演示實驗４]

取兩支試管，往其中一支試管中加入5mL的稀鹽酸，往另外一支試管中加入5mL的濃鹽酸，再分別加入少量的鋅粒，觀察氣泡生成的快慢?，F(xiàn)象：加入濃鹽酸的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快。結論：說明增大反應物的濃度能加快反應的速率。[演示實驗４]取兩支試管，往其中一支試管中加入510[問題解決]1.氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氣體為什么會發(fā)生爆炸？

氫氣能在氧氣中安靜地燃燒是由于其相互接觸發(fā)生反應的分子少，而氫氣和氧氣的混合氣體點燃時，由于氫氣、氧氣分子充分接觸，反應迅速，放出大量的熱，而使氣體體積突然膨脹，所以會爆炸。[問題解決]1.氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點燃氫氣和氧氣的混112.燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備SO2氣體時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。

把礦石粉碎成顆粒狀是為了減小固體反應物的顆粒大小；在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰，是為了擴大礦石與空氣的接觸面積，這些都可以加快化學反應速率。2.燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備SO2氣體時，要把礦石粉123.一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。白磷在空氣中首先發(fā)生反應：P4+5O2=2P2O5

該反應是放熱反應，當反應進行到一定程度，溫度升高，反應速率加快，所以過一段時間后會突然燃燒。3.一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。白磷在13[練習２]反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)可表示為：（）A.v(NH3)=0.010mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.010mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.010mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.010mol·(L·s)-1C[練習２]反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)14高中化學人教課標版必修2化學反應的速率和限度教學設計課件15哈伯之歌

高溫、高壓N2+3H22NH3催化劑是哈伯發(fā)明了催化劑得以利用空氣中無窮的氮：他用鐵屑固定氮氣，使成噸的氨和化肥從德國工廠源源涌出【聯(lián)想·質疑】該反應轉化程度如何？哈伯之歌高溫、高壓N2+3H2162Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO觀察與發(fā)現(xiàn)請分析：從反應進行的程度上比較這兩個反應有何不同？

你知道的化學反應中：⑴哪些反應是類似于

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑵哪些反應是類似于交流與討論Cl2+H2OHCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl2+H2O17活動與探究2Fe3++2I-==2Fe2++I2

你認為這個反應能完全進行嗎？你能通過實驗驗證你的觀點嗎？2Fe3＋

+2I-

2Fe２++I2有Fe3＋剩余棕黃色變深出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為紫紅色溶液變?yōu)檠t色有碘單質生成活動與探究2Fe3++2I-==2Fe18可逆反應（1）定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應。（2）正反應：從左到右進行的反應（3）逆反應：從右到左進行的反應可逆反應用“”表示事實上,相當多的化學反應都是可逆反應,只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強.常見的典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫2NO2N2O4H2+I2(g)

2HI加熱可逆反應（1）定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反19下列對可逆反應的認識正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應B、既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應特點：可逆反應不可能完全進行到底CD20下列對可逆反應的認識正確的是（）特點：可逆反應不可拔河比賽與我們現(xiàn)在所學的“可逆反應”兩者有無相通之處呢？21拔河比賽與我們現(xiàn)在所學的“可逆反應”兩者有無相通之處呢？213H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

正向反應逆向反應分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入3molH2和1molN2發(fā)生反應3H2(g)+N2(g)22（5）反應進行到什么時候會“停止”？當正反應速率與逆反應速率相等時（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？

反應物和生成物濃度均不再改變（7）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應真的停止了嗎？處于動態(tài)平衡（5）反應進行到什么時候會“停止”？當正反應速率與逆反應速率23化學平衡狀態(tài)可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。化學平衡狀態(tài)可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率24化學平衡狀態(tài)的特征可逆反應υ（正）=υ（逆）≠0動態(tài)平衡各組分含量一定，體積一定時，濃度就一定濃度、溫度、壓強改變化學平衡即發(fā)生移動反應物生成物同時進行反應化學平衡狀態(tài)的特征可逆反應υ（正）=υ（逆）≠0動態(tài)平衡各組25如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定條件下，可逆反應N2＋3H22NH3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用N2或H2或NH3來表示：（1）單位時間內(nèi)，有1molN2反應掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內(nèi)，有3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉（3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定條件下，可逆反應N2＋26反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)!反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）027圖象分析最大最小最大最小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大達到最小值，不再變化達到最大值，不再變化正反應速率＝逆反應速率

≠0N2+3H22NH3反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）t0圖象分析最大最小最大最小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大達到28化學平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g)

N2O4(g)I2(g)

+H2(g)

2HI(g)⑴V正

=V逆⑵各組分的濃度一定⑶壓強一定⑷溫度一定⑸密度一定⑹混合氣體平均式量⑺體系的顏色不變平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等溫等容條件下，該可逆反應從開始反應到平衡狀態(tài)，壓強都不變?nèi)魏位瘜W反應都伴隨著能量變化等溫等容：不可以等溫等壓：可以該可逆反應從開始反應到平衡狀態(tài)，密度都不變該可逆反應從開始反應到平衡狀態(tài)，平均式量都不變化學平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g)N229A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

例1、下列那種說法可以證明反應：

N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（）AD30A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成B、1個NA、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度不在發(fā)生變化C、單位時間內(nèi)，生成nmolA，同時生成

3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2AB例2、在一定溫度下，可逆反應A+3B2C達到平衡狀態(tài)的標志是（）A、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度不在發(fā)313、一定溫度下.密閉容器內(nèi)2NO22NO+O2達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2B.單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNOC.用NO2.NO.O2表示的反應速率