九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示ppt課件(新版)魯教版

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)1物質(zhì)總質(zhì)量原子質(zhì)量原子數(shù)目元素質(zhì)量原子種類元素種類分子數(shù)目物質(zhì)種類分子種類將下列各項(xiàng)按要求填表格學(xué)而不罔物質(zhì)總質(zhì)量原子質(zhì)量原子數(shù)目元素質(zhì)量原子種類元素種類分子數(shù)目物2不變改變可能變宏觀微觀物質(zhì)總質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類分子數(shù)目不改變可能變宏觀微觀物質(zhì)總質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原32、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

?！?、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧H2一、練一練：2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：△1、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化41.下列敘述中，不遵循質(zhì)量守恒定律的是A．蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小B．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的大C．a(chǎn)L水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是aLD．10g過氧化氫溶液分解后生成氧氣的質(zhì)量小于10g學(xué)而不厭aL水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是aL1.下列敘述中，不遵循質(zhì)量守恒定律的是學(xué)而不厭aL水分解后生5物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）待

測(cè)26212在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．a(chǎn)、d兩種物質(zhì)中元素種類一定與b物質(zhì)中元素種類相同C．c物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中a、d的質(zhì)量比為1︰4物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）待6二、簡(jiǎn)答題：1、試述探究活動(dòng)中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒銅絲時(shí)，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量。所以灼燒的一端質(zhì)量增加了，向下傾斜。二、簡(jiǎn)答題：1、試述探究活動(dòng)中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。答72、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化實(shí)例：紙張燃燒后剩余灰燼質(zhì)量減輕，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紙張中的物質(zhì)的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和。而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應(yīng)后剩余灰燼，質(zhì)量減輕了。2、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化實(shí)例：紙張燃燒后剩8【拓展題】已知12g木炭和32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成44g二氧化碳，那么12g木炭和50g氧氣充分反應(yīng)可以生成二氧化碳的質(zhì)量是A.62gB.44gC.32gD.無法計(jì)算44g【拓展題】已知12g木炭和32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成44g二9通電水氫氣+氧氣H2OH2+O2通電二、如何表示化學(xué)反應(yīng)通電水氫氣+氧氣H2O10重新組合+2H2O2H2O2===通電每2個(gè)水分子在通電條件下能生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO化分重新組合+2H2O2H2O2===通電每2個(gè)水分子在通電條件11+2H2O2H2O2===通電二、化學(xué)方程式：1、概念：我們把這樣的式子叫化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子．+2H2O2H2O2===通電二、化學(xué)方程式：我們把這樣的式12加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用符號(hào)代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（＞600℃）只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號(hào)在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號(hào)催化劑（具體名稱）加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用符號(hào)代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物13C+O2=CO2點(diǎn)燃碳在點(diǎn)燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳C+O2=CO2點(diǎn)燃碳在點(diǎn)燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳14碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程C+O2====CO2點(diǎn)燃每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量比123244思考：1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、如果有3g碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳？3g8g11g3g10g11g碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程C+O2====CO215你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P+5O2====2P2O5

點(diǎn)燃各物質(zhì)質(zhì)量比計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)4×315×322×142124160284練一練你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P+5O216一、化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式意義：宏觀：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

微觀：表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)目關(guān)系質(zhì)量：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71一、化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式意義：宏觀：表明了反應(yīng)物、生成17化學(xué)方程式的意義：2、表示各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比1、表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件3、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2H2O2H2↑+O2↑2×182×23236:4:32每36份質(zhì)量的水通電可生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣每2個(gè)水分子在通電條件下分解成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子

水在通電的條件下分解成氧氣和氫氣化學(xué)方程式的意義：2、表示各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比1、表示反應(yīng)18化學(xué)方程式的涵義4P+5O22P2O54×315×322×142點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。3、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說!質(zhì)量比為31∶40∶71化學(xué)方程式的涵義4P+5O219C+O2=CO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式：①表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳表示的意義：③表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。②表示一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子說一說!C+O2=CO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式：①表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生20化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子3質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：21考考你化學(xué)方程式2H2＋O2

2H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水C點(diǎn)燃考考你化學(xué)方程式2H2＋O22H2224Al＋3O2

2Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17點(diǎn)燃D4Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣231.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定律,遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對(duì)于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。三、化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),不能臆造事實(shí)24氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：+2H2O2H2O2===點(diǎn)燃點(diǎn)燃+H2OH2O2===+O+H2O2H2O2===點(diǎn)燃臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符+H2OH2O2===點(diǎn)燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：+2H2O2H2O2===點(diǎn)燃點(diǎn)25某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請(qǐng)分析是否正確，并說出理由。練習(xí)（1）P+O2

PO2（2）P2+O5P2O5（3）P+O2

P2O5憑空臆造成生成物PO2

，與事實(shí)不符任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為O2，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請(qǐng)分析是否正確，并說264P+5022P205２．化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:點(diǎn)燃根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+502

2P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5022P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？要注意什么？4P+5022P205２．化學(xué)方273.化學(xué)方程式的配平(1)配平化學(xué)方程式的原理

配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),

使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。如何配平化學(xué)方程式？3.化學(xué)方程式的配平(1)配平化學(xué)方程式的原理如何配平化學(xué)方28(2)配平化學(xué)方程式的方法①觀察法S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃C+O2CO點(diǎn)燃22H2OH2+O2通電22這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。

(2)配平化學(xué)方程式的方法①觀察法S+O229練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe②最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4P+O2

P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子8349練習(xí):__Al+__Fe3O430點(diǎn)燃

KClO3KCl+O2↑△MnO2配平下面的化學(xué)方程式23Mg+O2MgO222點(diǎn)燃KClO3KCl31CO+O2CO2配平下面的化學(xué)方程式③奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號(hào)。CO+O2CO22CO+O2CO222CO+O2CO2配平下面的化32C2H2+O2CO2+H2O練習(xí)：2245①配H2O前化學(xué)計(jì)量數(shù)2②配C2H2前化學(xué)計(jì)量數(shù)2③配CO2前計(jì)量數(shù)4④配O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)5C2H2+O2CO233Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O222Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2H2CO322KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。看作MnO42Na2CO3+Ca(OH)234試一試我能行:配平下列化學(xué)方程式(1)__H2O2__H2O+__O2↑(2)__CH4+__O2__CO2+__H20↑222111通電2點(diǎn)燃試一試我能行:配平下列化學(xué)方程式222111通電2點(diǎn)燃35有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方；若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上下方（2）點(diǎn)燃≠加熱（△）

點(diǎn)燃≠燃燒（不能寫燃燒）

高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的36

（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）CH4+O2CO2+H2O

（5）H2S+O2S+H2O高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24322222222練習(xí)1：課堂練習(xí)（1）C+CO2CO高37練一練⑴KCO3KC+O2△MnO21132223⑵KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

△1211⑶CH4+O2CO2+H2O點(diǎn)燃1122⑷C2H2+O2CO2+H2O點(diǎn)燃121522542⑸C2H6+O2CO2+H2O點(diǎn)燃123722746練一練⑴KCO3K38⑹C2H5OH+O2CO2+H2O點(diǎn)燃1233⑺Fe3O4+AA2O3+Fe點(diǎn)燃1343833849⑻C2H4+O2CO2+H2O點(diǎn)燃1223⑼C3H6+O2CO2+H2O

點(diǎn)燃133922966⑽C3H4+O2CO2+H2O點(diǎn)燃1324⑹C2H5OH+O239（1）Mg+O2MgO2（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）Cu(OH)2CuO↓+H2O通電Δ點(diǎn)燃（2）H2OH2↑+

O2↑Δ生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤沒有配平不應(yīng)該標(biāo)生成物的狀態(tài)未標(biāo)明氣體的狀態(tài)指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說明原因課堂練習(xí)（1）Mg+O2MgO2（4）練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加熱分解3、水通電分解1、細(xì)鐵絲燃燒2H2O2H2+

O2通電點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2、鋁箔燃燒4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃2H2O22H2O+O2MnO2練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加熱分解3、41練習(xí)3、根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O2==2MgO計(jì)算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比

。練習(xí)4、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9點(diǎn)燃B3：2：5練習(xí)3、點(diǎn)燃B3：2：542C2H5OH+O2H2O+CO2點(diǎn)燃

點(diǎn)燃酒精燈(C2H5OH)，火焰上罩一個(gè)干凈的燒杯，燒杯壁上出現(xiàn)水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，并振蕩，石灰水變渾濁。寫出酒精燈燃燒的化學(xué)方程式332練習(xí)4能用奇數(shù)配偶法配平嗎？在最復(fù)雜的化學(xué)式前配上計(jì)量數(shù)1，然后配相關(guān)的原子，此題是先配C、再配H、最后配O。如果最后配O2前的計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，那么各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)都乘以該分?jǐn)?shù)分母上的數(shù)值。C2H5OH+O2H2O+43請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)7、自來水消毒過程通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示如下：表示氯原子表示氧原子表示氫原子++請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)7、自來水消毒過程通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反44

練習(xí)8、氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷劑等等。若●表示氮原子，

表示氫原子，請(qǐng)寫出在高溫高壓、催化劑的條件下合成氨氣發(fā)生的化學(xué)方程式。練習(xí)8、氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，用它可以制45

練習(xí)9：1.

汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下：

用一種納米材料作催化劑，使CO和NO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種化合物。其中單質(zhì)為組成大氣最多的一種氣體，化合物是植物光合作用所需物質(zhì)。

請(qǐng)你根據(jù)上述資料書寫出該變化的化學(xué)方程式練習(xí)9：1.汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過46

2.

氯氣對(duì)飲用水消毒會(huì)產(chǎn)生使人致癌的物質(zhì)，世界環(huán)保聯(lián)盟