九年級化學下冊《第十單元酸和堿》教案新人教版-新人教版初中九年級下冊化學教案

1/14word第十單元 酸和堿1教學目標：初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡潔的探究試驗。過程與方法：在學習了什么是酸后，完成對堿的模擬自主探究，運用試驗的方法獵取信息，運用比較、歸納、概括等勤于思考的科學精神。重點：從離子觀點了解什么是酸、堿、鹽。難點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。教學過程：本課題在學問構(gòu)造上可分為三局部。礎(chǔ)上，具體介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)、用途等，并通過學生總結(jié)的方式，簡潔歸納幾種有一些共同的性質(zhì)。習，能依據(jù)學過的學問來主動探究未知，從而對這局部內(nèi)容有更深的生疏。課題1常見的酸和堿教學建議1．在介紹常見的酸和堿之前，可以啟發(fā)學生列舉出見過或知道的酸和堿。然后再用指示劑進展試驗，試驗用的酸和堿也可依據(jù)實際狀況選擇。2．關(guān)于用植物的花等做指示劑的探究活動，可事先讓學生預備一些花或果實；應(yīng)叮囑學生不要隨便采摘公共場所等地的花。3．關(guān)于酸和堿的化學性質(zhì)，有些反響學生已經(jīng)學過，如酸與金屬的反響、氫氧化鈣與回憶、類推，井指導學生進展簡潔的歸納和小結(jié)。對于酸和堿，教材最初介紹酸類物質(zhì)和堿類物質(zhì)對沒有給出定義，在介紹酸堿溶液質(zhì)，幫助學生生疏酸和堿。所以，教學中不要過分強調(diào)死記定義，可依據(jù)學生的具體狀況，從解離的角度介紹酸和堿的定義，但不宜加深和拓寬。關(guān)于酸和堿的通性，課程標準沒有作出具體的要求，教材只是以爭論的形式讓學生從學過的幾種物質(zhì)來進展簡潔歸納演示：向試管中吹氣。紫色石蕊試液變成紅色。［追問[提問]：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？探究試驗：分別在下表溶液中滴加紫色石蕊試液或酚酞。食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液

參加紫色石蕊試液后溶液的顏色變化

參加無色酚酞試液后溶液的顏色變化石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，它們能跟酸或堿反響而顯示不同顏色，用花卉或果實加酒精浸泡自制指示劑自制指示劑自制指示劑在不同溶液中顏色的變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液一：常見的酸1：觀看鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及主要用途鹽酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)翻開瓶蓋現(xiàn)象氣味用途鹽酸的顏色和白霧word純潔的鹽酸是無色的，但工業(yè)品鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色。鹽酸所含的雜質(zhì)通常是HSOAsC1FeC1等。這些雜質(zhì)有的是由原料不純而帶入的，有的是因設(shè)備受腐蝕，如鐵2 4 3 3制設(shè)備被酸侵蝕而帶入Fe3+，鹽酸的黃色主要就是由Fe3+引起的。在空氣中的現(xiàn)象；煙是固體顆粒懸浮在空氣中的現(xiàn)象。鹽酸的用途〔氯化鋅是一種焊藥鎢、錳等金屬，制成氯化物。隨著有機合成工業(yè)的進展，鹽酸〔包括氯化氫〕的用途更廣泛，如制聚氯乙烯、塑料，〔治療瘧疾病〕等多種有機藥劑的鹽酸鹽等。胃液里的鹽酸在人的胃液里HCl的質(zhì)量分數(shù)大約是0.45％～0.6％所分泌，它具有以下的功用：促進胃蛋白酶的作用，使蛋白質(zhì)簡潔水解被人體吸取；使二糖類物質(zhì)如蔗糖、麥芽糖水解；殺菌。硫酸的用途：鍍鉻時，也要用硫酸清洗金屬外表，否則鍍層很簡潔脫落下來。硫酸還是生產(chǎn)化肥的原料。把氨通入75便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產(chǎn)過磷酸鈣肥料的原料。1t24kg基苯磺酸鈉的原料。很多根本有機化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料在無機化工生產(chǎn)中，硫酸用于生產(chǎn)氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料?？偠灾?，在肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。濃硫酸的吸水性水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，當降低硫酸溶液的溫度時，這些水合物便以晶體形式析出。的分子集中時所吸取的熱量之故。濃硫酸的脫水性所含有的水分〔結(jié)晶水，而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2:1的比率〔水的組成比〕從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。濃硫酸的氧化性word完全是以SO2-形式存在的，SO2-的空間構(gòu)型近似為正四周體而且硫原子居于正四周體的中4 4心，2SO2-。這樣對稱的構(gòu)造不易受外界作用而極化，所以性質(zhì)穩(wěn)4定。2：濃硫酸和腐蝕性試驗用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木條蘸濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸溶于水的試驗：

放置一會兒后的現(xiàn)象濃硫酸溶于水時，溶液的溫度會上升。提問】【演示】[講解]試驗室中常用稀HSO2 4試驗“稀釋濃硫酸”〔可請同學用手接觸燒杯外壁。HSO2 4【提問】為什么切不行將水倒入濃HSO中？〔請同學參考課有關(guān)內(nèi)容答復〕2 4【板書】HSO2 4參加物質(zhì)稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反響式稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反響式滴入紫色石蕊試液參加物質(zhì)稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反響式稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反響式滴入紫色石蕊試液滴入無色酚酞試液鎂鋁鋅現(xiàn)象反響式現(xiàn)象反響式現(xiàn)象現(xiàn)象反響式現(xiàn)象反響式現(xiàn)象鐵鐵銹氧化銅反響式現(xiàn)象反響式現(xiàn)象反響式現(xiàn)象反響式現(xiàn)象反響式現(xiàn)象反響式現(xiàn)象反響式反響式鹽酸和硫酸的檢驗檢驗鹽酸和電離時產(chǎn)生Cl-的化合物的試劑是AgNO溶液和硝酸溶液。其反響原理可用以下3化學方程式表示HCl+AgNO=AgCl↓+HNO NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO3 3 3 3兩個反響中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀word假設(shè)給某一溶液中參加AgNO溶液后，得到白色沉淀，再給其中參加硝酸溶液，此白色沉淀又3不溶解，則該溶液中肯定會有Cl-Cl-的化合物溶液檢驗硫酸或電離時產(chǎn)生SO2-的化合物的試劑是BaClBa(NO)或Ba(OH)4 2 32 2其反響原理可用以下化學方程式表示：HSO+BaCl=BaSO↓+2HNONaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl2 4 2 4 3 2 4 2 4兩個反響中生成的BaSO是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。4其有用這樣的方法只能檢驗出SO2-4定是否是硫酸溶液，還要檢驗H+是否存在。檢驗H+可用石蕊試液。另取試樣溶液，參加石蕊試液后溶液變紅，即可證明是硫酸溶液物理中學習的導電的原理，推想氯化鈉溶液導電的緣由。酸的通性：酸有相像化學性質(zhì)的緣由：a：酸溶液能跟酸堿指示劑起反響。酸能使色石蕊試液變 色， 色酚酞試液 色b：酸能跟多種活潑金屬起反響，通常生成鹽和氫氣。金屬＋硫酸 鹽＋氫氣(置換反響)Zn＋HSO--Fe＋HCl—2 4金屬活動性挨次〔要背熟〕排在氫前面的c：酸能跟某些金屬氧化物〔堿性氧化物〕起反響，生成鹽和水。金屬氧化物＋硫酸 鹽＋水〔復分解反響〕FeO＋HSO-- CuO+HCl---23 2 4堿性氧化物：d：酸能跟某些鹽起反響，生成另一種酸和另一種鹽。NaCO＋HSO-－ HCl+MgCO－2 3 2 4 3堿＋硫酸 鹽＋水〔復分解反響〕e：酸能跟堿起中和反響反響，生成鹽和水。HSO+NaOH－HSO+Cu(OH)－2 4 2 4 2日常生活里的酸人們在購置葡萄、柑桔等水果時，常習慣地問問“酸不酸？”確實，很多未成熟的水果是很酸的，這是由于它含有很多有機酸，如蘋果酸、琥珀酸、檸檬酸、酒石酸等。隨著水果的成熟，有些酸會漸漸分解，酸味也就隨之減輕。有的同學說酸能形成冰塊一樣的晶體，故稱“冰醋酸〔俗稱醋酸〕而具有酸味。醋是常用的調(diào)味品。做魚時，放點兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。燒菜時放點醋，可以使維生素C不受或少受破壞。吃涼拌菜時放點醋，既可調(diào)味，又質(zhì)。夏天多吃點醋，有預防腸道傳染病的作用。把醋煮沸噴灑在房間中，可以預防感冒。據(jù)word兒堿(NaCO)或起子(NaHCO2 3 3出來，留下很多小窟窿，使面團蓬松脹大。這就是蒸饅頭、烤面包的道理。很多人寵愛吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫助。久不活動，間或參與一次體力勞動或猛烈運動，常感能起到利尿作用。雞湯的味道既鮮美，又富有養(yǎng)分，由于里面含有豐富的氨基酸化和殺滅細菌的作用，但當胃酸過多時，它又使人“燒心”和“返酸水康。只有充分生疏它們的特性，才能揚長避短，化害為利。為什么通常用鐵桶盛裝和運輸濃硫酸極易吸取水分，所以可用來作為某些氣體的枯燥劑。脫水性是指濃硫酸將某些含碳、氫、氧元素的化合物按個數(shù)比2:1將氫氧元素脫去〔可認為脫H2O。強氧化性是指金屬和濃硫酸際上，鐵和濃硫酸在加熱的條件下反響速度較快。反響方程式為：2Fe+6HSO〔濃〕 Fe(SO)+2SO↑+6HO2 4 2 43 2 2鹽酸鹽酸是氯化氫氣體溶于水生成的酸這種方法不但產(chǎn)量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經(jīng)濟的。因此，從19世紀開頭，盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時，會冒白煙，而且有猛烈的刺激性氣味。鹽酸的用處不比硫酸少,〔金屬氧化物〕萄糖。木材由纖維素、半纖維素和木質(zhì)素構(gòu)成。纖維素是由千萬個葡萄糖基用“氧橋”連接而成的物質(zhì)。假設(shè)能找到一把“剪刀萄糖。這個反響叫做水解反響，鹽酸便是剪斷“氧橋”的“剪刀就有可能患病。假設(shè)胃酸過多，就簡潔得胃痛病。硫酸〔實際上就是一種果子酒6/1410/14word方法是，將硫酸鐵放在蒸餾器中蒸餾，得到一種油狀物的產(chǎn)品，就是硫酸〔能轉(zhuǎn)變化學反響速率而本身的量和化學性質(zhì)并不轉(zhuǎn)變的物質(zhì)，使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于鉛不與硫酸需要用很多金屬鉛建筑，本錢很高，而且產(chǎn)品硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只有82%，不是濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%，因此鉛室法不久就彼淘汰了?，F(xiàn)在生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，原料仍舊催化劑，將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反響生成硫酸。所得的硫酸為98%，稱為濃硫酸。濃硫酸是一種強酸，是無色透亮的液體，具有很強的腐蝕性。假設(shè)不留神將濃硫2∶1的比例〔水分子的組成比〕脫掉，剩下的是肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個反響放出大量的熱，這些熱量用來氫化合物，每精煉1t24kg合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多根本有機化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在無機化工生產(chǎn)中，硫酸用于生產(chǎn)氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料?？偠灾诜柿?、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。枯燥劑能除去物質(zhì)〔固體、液體、氣體〕中水分的物質(zhì)稱為枯燥劑。試驗室中枯燥氣體常用的枯燥劑有無水氯化鈣、氧化鈣、五氧化二磷、堿石灰、濃硫酸、分子篩等，適合枯燥有機化合物的枯燥劑除上所述，還有無水硫酸鈣、無水硫酸銅，無水硫酸鎂、無水硫酸鈉等。對枯燥劑的要求有：和被枯燥物質(zhì)不發(fā)生任何化學反響，例如酸性物質(zhì)不能用堿性枯燥劑，堿性物質(zhì)不能用酸性枯燥劑?？菰锼俣瓤?，枯燥力強。不溶于被枯燥的液體中，例如固體氫氧化鈉能溶解于低級醇中。對有機溶質(zhì)或溶劑無催化作用，例如強堿性枯燥劑氧化鈣、氫氧化鈉能催化某些醛類或酮類發(fā)生縮合、自動氧化等反響。價格經(jīng)濟，以少量枯燥劑即可枯燥大量物質(zhì)。二：常見的堿：1：幾種常見的堿物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)、用途物觀看顏色、狀態(tài)氫氧化鈉〔化學式〕俗名：白色固體氫氧化鈣〔化學式〕俗名：白色粉末放在外表皿上一會兒各取少量參加有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀看溶解狀況易溶于水微溶于水分別滴入紫色石蕊試液或無色的酚酞試液觀看CO現(xiàn)象現(xiàn)象理性質(zhì)理性質(zhì)化學性質(zhì)2反響式反響式滴入無色的酚酞后再滴入鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象反響式反響式在CuSO溶液中滴入4NaOH，在石灰水中滴入NaCO2 3現(xiàn)象現(xiàn)象反響式反響式用途NaOH氫氧化鈣：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)] CaO+HO=Ca(OH)2 2 2留意：水要少量滴加，到塊狀固體剛好成為粉末為止。用熟石灰制取水溶液。加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置溶液，俗稱石灰水氫氧化鈣的物理性質(zhì)。白色固體〔粉末〕微溶于水〔在水中溶解度隨溫度上升而減小〕有腐蝕性水溶液有滑膩感堿的通性：堿有相像化學性質(zhì)緣由： a：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色。b：堿和非金屬氧化物〔酸性氧化物〕反響，生成Ca(OH)+CO－ 2NaOH+CO－2 2 22NaOH+SO －2酸性氧化物：c：2NaOH+HSO2 4Ca(OH)+2HNO－2 3d：的。如：NaOH+CuSO4NaOH+FeCl－ Ca(OH)+NaCO－3氫氧化鈉的用途

2 2 3制造肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經(jīng)過皂化反響而制成。精煉石油。石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后還含有一些酸性物質(zhì)，必需用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素〔木質(zhì)素、樹膠等。參加稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分別，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿?！踩缂垵{、氫氧化鈉、二硫化碳〔CS〕為原料制成粘膠液，經(jīng)噴絲、分散而制得。2印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去掩蓋在棉織品上的蠟質(zhì)、油脂、淀粉等物質(zhì)，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。用石灰改進土壤在土壤里，由于有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進微生物的生殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體分散，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素。氫氧化鈉的保存方法玻璃的組成中含有較多的二氧化硅，氫氧化鈉能和二氧化硅反響：2NaOH+SiO=NaSiO+HO2 2 3 2當水分蒸發(fā)后，NaSiO〔硅酸鈉〕2 3盛放氫氧化鈉溶液的都用膠塞或軟木塞。書寫堿的化學式應(yīng)當留意什么堿是由金屬元素和氫氧根所組成。這是書寫堿的化學式的依據(jù)。其命名是“氫氧化某”具體方法要留意兩點：(1)挨次問題：先讀的后寫；后讀的先寫。如氫氧化銅，先寫金屬銅元素后寫氫氧根，氫氧根寫成OH，而不能寫成HO(2)括號問題：假設(shè)堿的組成中有一個氫氧根，則不必用括號，用了不僅多余，而且是錯誤。在堿的組成中有兩個以上的氫氧根，則必需用括號，假設(shè)不用便是錯誤。如氫氧化鈣的化學式寫成Ca(OH)2漂白粉CaCl2

Ca(ClO)2

混合物，有效成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2

35％，高級品可達70石灰吸取氯氣制取。用為漂白、消毒和殺菌劑。主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)和堿式氯化鈣CaCl·Ca(OH)·HO。漂白粉的有效成分2 2 2 2Ca(ClO)2Ca(ClO)+2HO→Ca(OH)+2HClO 2HClO→2HCl+O2 2 2 2HClO+HCl→HO+Cl2 2量為35％左右。氯氣作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白劑外，還可作水的殺菌劑和野外作業(yè)中用于制備氯氣。商品名稱為漂粉精，高級漂白粉的有效氯含量可達70％，由氯氣Ca(ClO)2純氯。溶液的導電性：試驗〔留意試驗現(xiàn)象〕物質(zhì)〔化合物〕物質(zhì)〔化合物〕能否導電溶液能否導電熔化狀態(tài)物質(zhì)能否導電食鹽晶體食鹽溶液熔化的食鹽硝酸鉀晶體硝酸鉀溶液熔化的硝酸鉀氫氧化鈉晶體氫氧化鈉溶液熔化的氫氧化鈉蔗糖晶體蔗糖溶液酒精溶液硫酸溶液熔化的蔗糖水2酸和堿之間會發(fā)生什么反響教學目標：1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反響。2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反響在實際中的應(yīng)用。3．會用pH重點：中和反響、用pH試紙檢驗溶液的酸堿。難點：中和反響、中和反響在實際中的應(yīng)用教學過程：有簡潔將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是特地編成一個課題來說明。本課題從試驗入手來介紹中和反響。為了說明中和反響的產(chǎn)物，簡潔介紹了鹽的概念。酸堿度一pH3學生的親身體驗，增加對這局部學問的生疏。一：中和反響1：活動與探究現(xiàn)象現(xiàn)象有關(guān)反響方程式在氫氧化鈉溶液中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸再把生成物蒸發(fā)。在石灰水中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸2：鹽形形色色的“鹽”化學上所說的鹽具有更廣泛的涵義〔或銨離子NH4+〕和酸根離子構(gòu)成的化合物都叫鹽?！胞}”不肯定都有咸味，很多鹽有其它味道，例如，醋酸鉛是甜的〔有毒！不能食用，氯化鎂是苦的，碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉，就是大家所生疏的味精，味道卻格外鮮美！液是黃色的。在初中化學里，我們學過很多化學反響都能生成“鹽”，其中主要有：1．金屬與非金屬化合生成無氧酸鹽。如：2Na+Cl===2NaCl2．金屬與鹽反響生成另一種鹽。2如：Cu+Hg(NO===Cu(NO+Hg3．金屬與酸反響。如：Fe+HSO〔稀〕=FeSO+H↑4．堿性32 32 2 4 4 2氧化物與酸性氧化物化合生成含氧酸鹽。如CaO+SO=CaSO5．堿性氧化物與酸反響。如：3 4FeO+6HCl==2FeCl+3HO23 3 2酸性氧化物與堿反響。如：SO+2NaOH=NaSO+HO3 2 4 2堿和酸反響。如：Cu(OH)+2HNO===Cu(NO+2HO2 3 32 2堿和鹽反響。如：Ba(OH)+CuSO===BaSO↓+Cu(OH)↓9．酸和鹽2 4 4 2反響。如：AgNO+HCl===AgCl↓+HNO10．鹽和鹽反響，如：NaCO+CaCl===CaCO↓+2NaCl3 3 2 3 2 3除以上這些類型的反響能生成鹽外，還有很多反響也能生成鹽。如：1．某些含氧酸鹽加熱分解能轉(zhuǎn)化成另一種鹽。如：2．酸式鹽加熱分解轉(zhuǎn)化成正鹽。如2NaHCO NaCO+HO+CO↑3．正鹽跟酸作用轉(zhuǎn)化成酸式鹽，3 2 3 2 2Ca(PO+2HSO===Ca(HPO+2CaSO4．氨跟酸化合成銨鹽。如：NH+HCl===NHCl3 42 2 4 2 42 4 3 4考考你：答：正鹽、酸式鹽和堿式鹽酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離于，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反響，如：HCl+NaOH=NaCl+HOHSO

+Cu(OH)=CuSO+2HOHSO+2NaOH=NaSO+2HO2 2 4

2 4 2 2

2 4 2反響時，假設(shè)酸中的氫離子局部被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。如NaHSOKHCOKHPOKHPOCa(HCO4 3 2 4 2 4 32等都屬于酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式NaHSOKHSOKHPO4 4 2 4等；有的卻呈堿性，如NaHSOKHCOKHPO等。酸跟堿反響時，假設(shè)堿中的氫氧根3 3 2 4離子局部被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)簡單多樣。堿式碳酸銅Cu(OH)CO和堿式2 2 3氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。關(guān)于結(jié)晶水合物某些鹽從溶液中析出晶體時，往往帶有不同數(shù)目的結(jié)晶水。如從飽和硫酸銅溶液中析出的硫酸銅晶體為CuSO·5HO〔膽礬〕、從自然界某些鹽湖中析出的碳酸鈉4 2晶體為NaCO·10HOKAl(SO·12HO〔十二水合硫酸2 3 2 42 211/14鋁鉀FeSO·7HO〔七水合硫酸亞鐵CaSO·2HO〔二水合硫酸鈣、4 2 4 2NaSO·10HO〔十水合硫酸鈉〕、皓礬ZnSO·7HO〔七水合硫酸鋅〕等。結(jié)晶2 4 2 4 2水合物的構(gòu)造較簡單，其內(nèi)部不是分為無水化合物和水兩個獨立局部，它們已相互不屬于混合物。上述幾種結(jié)晶水合物都屬于無機化合物中的鹽類。在肯定條件下，結(jié)晶水合物可以失去局部或全部結(jié)晶水；無水化合物可以與肯定量水化合成結(jié)晶水合物。例如：加熱膽礬可以使其轉(zhuǎn)化為無水硫酸銅，而無水硫酸銅遇水生成膽礬。膽礬為藍色晶體，無水硫酸銅為白色粉末，二者的式量及性質(zhì)不同，它們不是同一種物質(zhì)，故上述的結(jié)晶水合物與相應(yīng)無水物之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，可以用化學方程式表示出：CuSO·5HO CuSO+5HO，CuSO+5HO=CuSO·5HO。由于無4 2 4 2 4 2 4 2水硫酸銅簡潔吸取空氣中或通過它的氣體中的水蒸氣而生成膽礬，從白色粉末變?yōu)樗{色，所以無水硫酸銅常用作檢驗氣體或液態(tài)物質(zhì)〔如酒清〕中是否含有水分的試劑。碳酸鈉晶體風化成無水碳酸鈉，也屬于化學變化：NaCO·10HO NaCO+10HO2 3 2 2 3 2鹽的命名字，叫做“某化某”，如NaClKS2NaCO2 3

4叫做硫酸銅等等。假設(shè)一種金屬元素具有多種化合價，對于含低化合價金屬元素的鹽的命名，可以在金屬名稱的前面加個“亞”字；對含有高化合價金屬元素的鹽，可仍按原來方法命名。例如，F(xiàn)e(SOFeSO叫做硫酸亞鐵；CuCl叫2 43 4 2做氯化銅，CuCl叫做氯化亞銅。2．酸式鹽：酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO叫做碳酸氫鈉〔也叫酸式碳酸鈉〕，3電離生成的 假設(shè)酸式鹽中含有兩個可以電離的氫原子，命名時可標明數(shù)字，如NaHPO叫做磷酸二氫鈉，Ca(HPO

叫做磷酸二氫鈣等2 4 2 423Cu(OH)CO2 2 3叫做堿式碳酸銅。在化學上，對于含有一樣酸根離子或一樣金屬離子的鹽，常給它們K+的鹽〔像KCl、KSO

等〕統(tǒng)稱鉀鹽等等。

統(tǒng)稱硫酸鹽，2 4中和反響：酸和堿作用而生成鹽和水的反響，叫做中和反響?！舅伎肌?以下說法是否正確？1．有鹽和水生成的反響，肯定是中和反響。2．中和反響肯定是復分解反響，復分解反響肯定是中和反響。二：中和反響在實際中的應(yīng)用：1：熟石灰，中和土壤的酸性。2：處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和：化學方程式：3：用于醫(yī)藥：胃酸過量，可用氫氧化鋁中和?；瘜W方程式：12/1413/14word三：溶液酸堿度的表示法－－pHpH是溶液酸堿性強弱的簡潔表示方法。我們都知道，用石蕊、酚酞試液可以檢驗出溶液的酸堿性。例如，要知道某溶液是酸性溶液還是堿性溶液，可用一支試管取少量待測液，2～3則為中