物質(zhì)的量及相關(guān)計算

每日練習(xí)——物質(zhì)的量（六）1．描述下列符號所表示的含義：2Mg2+2個鎂離子，3Mg3個鎂原子。2．用化學(xué)符號表示：5個硫酸分子5H2SO4，2個硝酸根離子2NO3—，7鐵原子7Fe。3．基本微粒的計算：（帶×1023的題目可用計算式表示，下同）1個H2O分子中含有氫原子的個數(shù)為2；×1023個H2O分子中含有氫原子的個數(shù)為2××1023；1個H2O分子中含有電子的個數(shù)為10；1個O2分子中含有氧原子的個數(shù)為2；1個氧原子含有的電子數(shù)為8；×1023個O2分子中含有電子的個數(shù)為16××1023；1個H2分子中含有質(zhì)子的個數(shù)為2；1H+含有的質(zhì)子數(shù)為1；1H+含有的電子數(shù)為0；×1023個H2分子中含有質(zhì)子的個數(shù)為2××1023；×1023個H+中含有質(zhì)子的個數(shù)為×1023；×1023個H+中含有的電子數(shù)為0；5．已知×1023個O2分子的質(zhì)量為32克，一個O2分子的質(zhì)量為32/×10236．已知×1023個H2分子的質(zhì)量為2克，一個H2分子的質(zhì)量為2/×10237．已知×1023個Na原子的質(zhì)量為2克，一個Na原子的質(zhì)量為23/×10238．原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，其中的主要質(zhì)量集中在原子核。9．1個H2SO4分子中含有質(zhì)子的個數(shù)為50；×1023個H2SO4分子中含有質(zhì)子的個數(shù)為50××1023；×1023個H2SO4分子物質(zhì)的量為1mol；×1023個H2SO4分子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為50mol；10．物質(zhì)的量為1mol的FeCl3中的氯原子物質(zhì)的量為3mol，氯原子個數(shù)為3××1023。11．下列對物質(zhì)的量的理解，正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D．物質(zhì)的量是一種基本物理量12．下列說法中不正確的是（）A．物質(zhì)的量就是含有一定數(shù)目粒子的集合體B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．物質(zhì)的量是以摩爾為單位計量微粒數(shù)目的物理量D．摩爾是一種基本物理量13．下列說法中正確的是（）A．1mol氫B．H2OC．2mol鐵釘D．3mol西瓜每日練習(xí)——化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量（七）1．下列說法中錯誤的是（）A.0.3molH2SO4B.1molH2OC.mol硫固體D.32．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，64gSO2含有氧原子數(shù)為（）A.1NAB.2NAC.3NAD.4NA3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等（都以克為單位）B．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1C．2.4克Mg變成Mg2+時失去電子的數(shù)目為D．17gNH3所含原子數(shù)為4NA，所含的電子數(shù)為10NA4．下列敘述正確的是（）A.1molCO2的質(zhì)量為44g/molC.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gD.NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為B．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為18NA6．若某原子的摩爾質(zhì)量是g·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）A．gB．gC．gD．g7．摩爾質(zhì)量最大的化合物是（）A.CO2C.HClD.Cl28．含有×1022個分子的某物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（）.289．下列說法中，正確的是（）A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中Na+的個數(shù)為110．14gN2的物質(zhì)的量為（）A、1molB、2molC、D、4mol11．8克CH4的物質(zhì)的量為，其中H物質(zhì)的量為2mol，H的數(shù)目為2××1023。12．48gO2的物質(zhì)的量為，O2的數(shù)目為××1023，其中O物質(zhì)的量為3mol，O的數(shù)目為3××1023。13．48gO3的物質(zhì)的量為1mol，O3的數(shù)目為×1023，其中O物質(zhì)的量為3mol，O的數(shù)目為3××1023。14．HNO3的摩爾質(zhì)量為63g/mol，NA個HNO3的質(zhì)量為63g，HNO3的相對分子質(zhì)量為63。每日練習(xí)——化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（氣體摩爾體積）（八）1．下列說法中，正確的是()某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標準狀況.B.非標準狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,該物質(zhì)在標準狀況下的體積為22.4LD.標準狀況下,1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L2．同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷各種量的比應(yīng)是:分子個數(shù)比(A)；原子個數(shù)比(B)；物質(zhì)的量之比(A)；質(zhì)量之比(C):1:5C.1:8:53.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A.在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為B.在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA所含原子數(shù)為2NAD.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同4．在相同條件下.一個容器充滿NO，另一個容器充滿N2和O2,兩個容器的體積相同,則兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A.原子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)量5．標準狀況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是().48C6．標準狀況下有①②×1023個HCl③④，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A.體積④＜①＜②＜③B.密度①＜④＜③＜②C.質(zhì)量④＜①＜③＜②D.氫原子數(shù)④＜②＜③＜①7．在常溫常壓下，把１molO2和４molN2混合后占有的體積是()Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.8．標準狀況下，和含有相同的氫原子數(shù).9．2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為___2：3____；相同狀況下(均為氣體)體積之比為__2：3___；氧原子數(shù)之比為____1：1_____.10．標準狀況時，將16gO2和28gN2混合，混合氣體的體積是33.6L。混合氣體總物質(zhì)的量是?！?1．H2和CO的混合氣體5.6L(標準狀況)充分燃燒,需要O2的質(zhì)量為()A.8gB.16gC.4gD.無法確定★12．在標準狀況下,15g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為10.08L,則此混合氣體中，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為多少?2：1★13同一狀態(tài)下，20molA2氣體與30molB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mol某氣體X,則可推出X的化學(xué)式為()Ａ.AB2 每日練習(xí)——化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算）（九）1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含個K+B．1L溶液中含個離子C．2L溶液中K+濃度是LD．2L溶液中含個離子2．下列溶液中，跟100mLLNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mLLMgCl2溶液B．200mLLCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25mlLHCl溶液3．8g無水硫酸銅配成L的水溶液，下列說法正確的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L4．30mL1mol/LNaCl溶液和40mLLCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（）A．LB．LC．LD．2mol/L5．100mLmol/LNa2SO4溶液和50mLmol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為（忽略兩溶液混合時由于滲透而引起的體積變化）（）A.0.20mol/Lmol/Lmol/Lmol/L6．用20g燒堿溶于水配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；從中取出100mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；含溶質(zhì)4g。若將這100mL溶液用水稀釋到1L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，其中含Na+7．將標準狀況下的HCl氣體44.8L溶于水配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答案mol·L-18．200mLL的Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=，Na+的物質(zhì)的量濃度為c(Na+)=L，Na+的個數(shù)為××1023，在此200mL溶液中加入一定量的水進行稀釋，至溶液體積變?yōu)?00mL時，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為C(Na2CO3)=L.★9．等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1:2:3B．3:2:1C★10．某元素氯化物的相對分子質(zhì)量是m，相同價態(tài)的該元素硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，對該元素此種化合價的數(shù)值是（）A．（n—m）/3B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3D．（n—m）/★11．在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()AVn/BVCVn/DV每日練習(xí)——化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（綜合計算）（十）1．下列說法中正確的是（）A．1molH2含有2molHB．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LC．在常溫常壓下，×1023個O2所占的體積是22.4D．將80gNaOH溶于12．同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是（）:2:3C.2:3:23．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)不相同的是（）A．(標準狀況)和B．(標準狀況)和11gCO2C．10gH2和10gO2D．9gH2O和4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，個H2O分子的質(zhì)量為1.8gB．C12變?yōu)镃l—時，得到的電子數(shù)為個C．20℃、×l05Pa時，molH2所含原子數(shù)為NA個D．硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為個5．已知12C原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為NAA．12a/bB．a(chǎn)NAC．12b/aD．12aNA6．1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．71nB．(1/71)nC．D．(1/n7．已知×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()