【化學(xué)課件】焓變反應(yīng)熱 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

某同學(xué)買回來幾盒叫“一拉熱”的食品,也叫“自動加熱飯盒”。該食品上層是米飯，底層有一根線，當(dāng)拉動線頭后,不一會的工夫盒內(nèi)食物就熱氣騰騰。該同學(xué)對這一包裝產(chǎn)生了興趣,于是將盒子拆開，發(fā)現(xiàn)該產(chǎn)品由上下兩層構(gòu)成，下層套盒內(nèi)放置加熱裝置，在套盒外側(cè)有一根拉線，拉動該拉線，可使套盒內(nèi)一包白色固體和一小包水相遇，從而產(chǎn)生熱量對食品進(jìn)行加熱，在幾分鐘內(nèi)可使食品溫度達(dá)到80℃。提示：該白色固體是生石灰。搖冰、搖熱飲料是由某公司開發(fā)生產(chǎn)的獨家專利產(chǎn)品，該產(chǎn)品只需輕輕一搖就會在瞬間變冰或變熱，操作簡單快捷。

這種搖冰、搖熱飲料是在飲料罐的夾層中分別裝有某種物質(zhì)，搖動混合后產(chǎn)生熱效應(yīng)引起的。你估計搖冰、搖熱飲料罐的夾層中各裝了哪些物質(zhì)？【提示】搖冰飲料：硝酸銨和水搖熱飲料：生石灰和水化學(xué)·選修4第一課時焓變反應(yīng)熱第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化。2.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以反應(yīng)的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少決定于反應(yīng)物和生成物的量。3.了解反應(yīng)熱和焓變的含義。反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。教學(xué)重點通過鍵能計算反應(yīng)熱。教學(xué)難點當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能例如---大多數(shù)分解反應(yīng)銨鹽與堿的反應(yīng)：

Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；碳作還原劑的反應(yīng)H2與CuO等還原反應(yīng)；例如---燃燒反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)絕大多數(shù)化合反應(yīng)（CaO與H2O）。鋁熱反應(yīng)、緩慢氧化

放熱反應(yīng)有時也需要加熱才能發(fā)生！

化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中都會有能量的變化。從微觀角度分析：一是物質(zhì)發(fā)生了變化二是能量發(fā)生了變化即有新物質(zhì)生成；即吸收能量或放出能量。斷裂形成吸收放出有新物質(zhì)生成有能量變化化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）宏觀上:一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。生成物反應(yīng)物能量圖1圖2反應(yīng)物能量生成物問題：

化學(xué)反應(yīng)過程中能量的釋放還是吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)本身為基礎(chǔ)的，那么能量的多少是以什么為基礎(chǔ)的？用什么來量度呢？反應(yīng)熱焓變?nèi)?、反?yīng)熱焓變1.反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量稱為反應(yīng)熱。2.焓變：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)熱又稱為焓變，符號ΔH單位：kJ/mol或kJ?mol–1【注】：1.單位中的每mol是與整個反應(yīng)對應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。2.任何的化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。3.焓變有正負(fù)值之分。

3.反應(yīng)熱的計算方法ΔH=E總（斷鍵）吸熱—E總（成鍵）放熱————微觀ΔH=E總（生成物）—E總（反應(yīng)物）————宏觀當(dāng)?H為“－”，即（?H<0）時，為放熱反應(yīng)(體系能量降低)當(dāng)?H為“＋”，即（?H>0）時，為吸熱反應(yīng)(體系能量升高)注：所謂體系是指被研究的物質(zhì)系統(tǒng)；而體系以外的其他部分就稱為環(huán)境比較?H大小時一定要帶正負(fù)號比較反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系反應(yīng)熱焓變含義化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差符號Q△H單位kJ·mol-1kJ·mol-1能量變化Q＞0，反應(yīng)吸收能量Q＜0，反應(yīng)釋放能量△H＞0，反應(yīng)吸收能量△H＜0，反應(yīng)釋放能量兩者關(guān)系化學(xué)反應(yīng)在恒壓下的反應(yīng)的熱效應(yīng)（體系只與環(huán)境發(fā)生熱量交換），此時反應(yīng)熱等于焓變。思考一：1molH2

與1molCl2

反應(yīng)生成2molHCl釋放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的△H1=

；

思考二：已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2O===2H2+O2

中的能量變化。當(dāng)堂鞏固當(dāng)堂鞏固⑹伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化(

)√×⑷反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時該反應(yīng)放熱(

)√×⑶化學(xué)鍵的斷裂或形成一定伴有焓變 (

)⑴物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化 (

)√⑵需要加熱發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（）×⑸反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，該反應(yīng)放熱 (

)1.判斷下列說法是否正確：問題探究2、對于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列說法正確的是()A．生成物H2O所具有的總焓高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓高于生成物H2O所具有的總焓C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓等于生成物H2O所具有的總焓D．反應(yīng)物H2和O2比生成物H2O穩(wěn)定B問題探究3．已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）

A．431kJ/mol B．946kJ/molC．649kJ/mol D．896kJ/molB4.已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量