江蘇省南通市重點(diǎn)高中2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（含答案）

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化學(xué)試卷

(滿分100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39I：127

一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。本題包括15小題，每小題3分，共45分。

1.中國短道速滑隊(duì)在索契冬奧會(huì)取得了驕人的成績。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是()

A.銅B.碳

C.鐵D.鋁

2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()

A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3膠體

C.稀硝酸D.蒸餾水

3.下列化學(xué)用語正確的是()

A.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.含有10個(gè)中子的氧原子：O

C.NaCl的電子式：Na

D.Fe2(SO4)3的電離方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO

4.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是()

A.H2OB.N2

C.K2SO4D.MgCl2

5.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是()

A.蘇打—NaHCO3B.火堿—NaOH

C.膽礬—KAl(SO4)2·12H2OD.水煤氣—CO2

6.欲配制100mL0.0100mol/L氯化鈉溶液，用不到的儀器是()

A.100mL容量瓶B.燒杯

C.玻璃棒D.分液漏斗

7.某無色含有大量H＋、Cl－、K＋的溶液中，還可能大量存在的離子是()

A.Ag＋B.Fe3＋

C.COD.SO

8.下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是()

A.碳酸鈉做發(fā)酵粉B.四氧化三鐵可用作紅色涂料

C.NaHCO3用作抗酸藥D.氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑

9.工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)有4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()

A.O2是還原劑B.NH3在反應(yīng)中得到電子

C.O2發(fā)生氧化反應(yīng)D.氮元素被氧化

10.下列離子方程式正確的是()

A.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

B.鋁投入鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

C.鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D.用食醋溶解水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

11.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.加熱可除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3

B.用NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液

C.通過觀察顏色區(qū)別FeO和Fe3O4

D.將氯氣通入裝有干燥有色布條的試劑瓶中，有色布條褪色

閱讀下列材料，回答12—13題。

舍勒發(fā)現(xiàn)Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自來水消毒已成為目前給水系統(tǒng)中最為經(jīng)濟(jì)有效的消毒技術(shù)，但其消毒后生成的副產(chǎn)物對(duì)人體存在健康隱患。ClO2是一種易溶于水的氣體，是國際上公認(rèn)的高效、安全、無毒的綠色消毒劑。

12.從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列物質(zhì)中，不可以替代MnO2的是()

A.O2B.NaClO3

C.NaClOD.NaCl

13.實(shí)驗(yàn)室收集ClO2可以采用的方法是()

14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層比內(nèi)層多3個(gè)電子，Y、W同主族且W的質(zhì)子數(shù)是Y的兩倍，Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)。下列說法正確的是()

A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

B.Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族

C.原子半徑r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

D.Y與Z形成的兩種常見化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

15.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是()

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。

16.(14分)下圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問題。

(1)寫出元素⑥在周期表中的位置：______________________。元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)是________(用化學(xué)式表示)。

(2)元素②與元素⑨形成的化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”，下同)化合物。元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于________化合物。

(3)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；元素②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________________。元素①～④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子：______________。

17.(9分)某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO，還有少量難溶于水和酸的SiO2)可用于制備FeCO3，其流程如下：

(1)燒渣酸浸前需粉碎，其目的是。

(2)檢驗(yàn)碳酸亞鐵是否洗凈的操作為

______________________________________________。

(3)“還原”是通過加入過量的Fe粉使Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

18.(18分)實(shí)驗(yàn)小組為探究次氯酸消毒劑的分解規(guī)律，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ：制備和凈化氯氣。使用MnO2等幾種原料制備并凈化氯氣。

Ⅱ：制備氯水。將氯氣通入水中，形成氯水。

Ⅲ：除去尾氣。用燒堿溶液吸收多余的氯氣。

Ⅳ：探究次氯酸的分解規(guī)律。用數(shù)字傳感器測量光照條件下裝有氯水的容器中氧氣濃度的變化、氯水的pH變化以及氯離子濃度的變化，裝置如圖1所示。測量的數(shù)據(jù)如圖2所示。

圖1

(1)制備氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。上述實(shí)驗(yàn)所制備的氯氣中含有的雜質(zhì)氣體成分為水蒸氣和________；為除去該雜質(zhì)氣體，常使用的洗滌試劑是____________。

(2)制備氯水的方法是將氯氣通入水中，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。多余氯氣常用過量的燒堿溶液吸收處理，吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。

圖2

(3)依據(jù)數(shù)字傳感器所測量的圖(1)和圖(2)數(shù)據(jù)，次氯酸光照分解所得到的產(chǎn)物中含有________(填化學(xué)式)。次氯酸光照分解反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________。

19.(14分)加碘食鹽中加入的KIO3是一種白色晶體，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃才開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

(1)已知“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)由KClO3固體配制0.050mol/LKClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液濃度偏小的是________(填字母)。

a.稀釋和轉(zhuǎn)移用的燒杯、玻璃棒未洗滌

b.如右圖所示，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

c.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

d.加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

(3)某加碘鹽用KI代替KIO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)加碘鹽中含有I－的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：淀粉溶液、FeCl3溶液)：________________________________________________________________________________________________________。

(4)為測定某加碘鹽中碘元素的含量，實(shí)驗(yàn)過程為：稱取加碘鹽20.00g于錐形瓶中，加水溶解，向其中加入過量的KI溶液和適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，用0.0010mol/LNa2S2O3溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL。計(jì)算20.00g該加碘鹽中碘元素的質(zhì)量(質(zhì)量單位以mg記，并寫出計(jì)算過程)。

測定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O

I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

測試卷·答案與解析

期末測試卷

1.C2.B3.B4.A5.B6.D7.D8.C9.D

10.B[解析]A項(xiàng)未配平，正確的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；C項(xiàng)未配平，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D項(xiàng)，食醋中含有的醋酸為弱酸，不能拆開寫。

11.B12.D13.C

14.D[解析]根據(jù)題意推得，X為N，Y為O，Z為Na，W為S。

15.D[解析]D項(xiàng)，Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋。

16.(1)第三周期第ⅣA族H2SO4(2)共價(jià)離子(3)O==C==O

17.(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行(2)取少量最后一次的洗滌濾液，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈，否則沒有洗凈(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

18.(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氯化氫(或HCl)飽和食鹽水

(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

(3)HCl2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑

19.(1)(2)ad(3)