山東省文登一中2024屆高一化學第一學期期末教學質量檢測試題含解析

山東省文登一中2024屆高一化學第一學期期末教學質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數與電子數的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH2、相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3、下列電離方程式中正確的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-4、將SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現象，再加入試劑Y，產生白色沉淀，則Y不可能是A．NaOH溶液 B．H2O2溶液 C．AgNO3溶液 D．NH4Cl溶液5、將過量的CO2通入下列溶液中，一定能產生沉淀的是（）A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鈣溶液 C．硅酸鈉溶液 D．次氯酸鈉溶液6、已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應，產生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體。下列判斷正確的為()A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實驗③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．上述實驗中，有三個氧化還原反應D．上述實驗證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+7、NO用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應中顯氧化性C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性8、硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．反應：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應9、下列邏輯關系圖示中正確的是（）A． B．C． D．10、下列不是氯堿工業(yè)的直接產品的是（）A．氫氣 B．氯氣 C．氯化氫 D．氫氧化鈉11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A．0.2mol氧原子中含1.6NA個電子B．1mol氯化鎂中含有離子數為NAC．12.4g白磷中含有磷原子數為0.1NAD．28g一氧化碳氣體所含的電子數為20NA12、下列物質中，摩爾質量最大的是A．1molCaCO3

B．0.8mol/LH2SO4

C．54gAl D．10mLH2O13、下列說法中,正確的是()A．物質得電子的反應是氧化反應B．氧化劑是在反應中所含元素化合價降低的反應物C．氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的反應物D．在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質14、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+15、下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（）A．氯化鈉熔融導電 B．液態(tài)汞導電 C．H2SO4溶液導電 D．熔融狀態(tài)的KOH導電16、兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2LH2（標況下），符合上述情況的金屬混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al17、在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A．上層液體經漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出18、有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是A．28.4g B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－119、磷單質在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原20、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．往硫酸鋁溶液中加過量氨水：C．工業(yè)制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：21、1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO322、下列實驗現象和結論或原因相符是()操作及現象原因或結論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z、M五種原子序數依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數是Y最外層電子數的3倍，Y的質子數比W多4。請完成下列問題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，寫出該反應的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強弱_____________(用化學方程式表示)。24、（12分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。請根據以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是______。對應的化學方程式是_______。(3)反應③中的離子方程式是_________。25、（12分）化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。該反應的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。26、（10分）Ⅰ、現用Na2CO3固體配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。（2）經計算，需Na2CO3固體質量為______________。（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現濃度小于0.200mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。A．定容時俯視液面B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時容量瓶沒有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________________________________。（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學方程式表示）。（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）______________。Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是________________________。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。27、（12分）為了探究三種氣體(SO2、NO2、Cl2)的性質，某同學設計了兩組實驗：（1）實驗一：用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖1所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設瓶內液體不擴散)：①寫出裝置E中反應的離子方程式：____________________.②假設該實驗條件為標準狀況，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為____________.③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現象是F裝置集氣瓶內溶液顯淺紅色，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現象是_____________________________，寫出反應的總化學方程式：________________.（2）實驗二：分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現象是_______________，原因是________________________(用化學方程式表示)。②H中的現象是_________________________.28、（14分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉化，請回答以下問題：（1）粗鹽經溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質，請寫出檢驗其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實驗室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__________g。（3）如圖，實驗一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學式)，能證明熱穩(wěn)定性強弱的現象為_____________，試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（4）實驗二是為了探究Na2O2與CO2的反應，寫出該反應的化學方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現象為____________________________________，寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。29、（10分）工業(yè)用鋁上礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問題：（1）填主要成分的化學式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過程中反應的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應):________；____________。（4）鋁熱反應可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學方程式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．根據原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據此判斷該元素在周期表中的位置；B．質量數＝質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，原子的質子數=電子數；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【題目詳解】A.根據原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數＝質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，因此該原子的質子數=電子數=49，中子數為115-49=66，所以中子數與電子數之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。【題目點撥】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。2、A【解題分析】

根據題意三種氣體的物質的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學計量數之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據原子守恒可知，A的化學式為XY2，答案選A。3、D【解題分析】

A.2(OH-)應為2OH-，A錯誤；B.Fe2＋應為Fe3+，B錯誤；C.H＋前應加“2”，否則電荷不守恒、質量不守恒，C錯誤；D.電離方程式滿足電荷守恒、質量守恒，符合客觀事實，D正確。故選D。4、C【解題分析】

將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現象，再加入試劑Y，有白色沉淀生成，則Y應為強氧化性物質或堿性物質，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，或是氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，據此解答。【題目詳解】A．二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A不選；

B．二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；

C．硝酸銀，氯化鋇與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C不選；

D．二氧化硫、氯化鋇、氯化銨不反應，不能產生白色沉淀，故D選；

故選：D。5、C【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，起初生成BaCO3沉淀，后來沉淀溶解，生成Ba(HCO3)2，A不合題意；B.氯化鈣溶液中通入CO2，不發(fā)生反應，沒有沉淀產生，B不合題意；C.硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成硅酸沉淀，C符合題意；D.次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成HClO和NaHCO3，無沉淀產生，D不合題意。故選C。6、C【解題分析】

A.實驗②中亞鐵離子和氯氣反應生成鐵離子和氯離子，能證明Fe2+有還原性，不能證明有氧化性，故錯誤；B.實驗③生成的氣體為氯氣，與濕潤的KI反應生成碘單質，遇到淀粉試紙變藍，故錯誤；C.上述實驗中，都有單質參與或生成，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；D.根據反應的條件和氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性分析，上述實驗證明氧化性：MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故錯誤。故選C?！绢}目點撥】掌握氧化還原反應中氧化性或還原性的比較，如氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據不同反應的條件，如是否加熱等分析氧化性的強弱。7、D【解題分析】A、反應中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，Fe2O3被氧化，作還原劑，Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，被還原，Na2O2是氧化劑，故A錯誤；B、反應中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，Fe2O3被氧化為還原劑，在反應中顯還原性，故B錯誤；D、Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，1molNa2O2發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為1mol×2×1=2mol，故C錯誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價，其具有強氧化性，所以Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強氧化性，故D正確。故選D。點睛：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答關鍵：正確判斷元素的化合價，根據化合價的變化分析氧化還原反應。易錯點：A選項，容易與水和過氧化鈉反應混淆。8、A【解題分析】

A．硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，A正確；B．粗硅制備單晶硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑，為置換反應，是氧化還原反應，B錯誤；C．反應：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯誤；D、硅只與HF反應，與鹽酸不反應，D錯誤；答案選A。9、D【解題分析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關系，故A錯誤；B、化還原反應有些是離子反應，有些不是離子反應，屬于交叉關系，故B錯誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據鹽中的陽離子進行分類的，它們之間是并列關系；碳酸鹽是根據鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關系，故C錯誤；D、混合物與電解質、非電解質及單質屬于并列關系，不可能有交叉，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】解題時，要掌握以下知識點：①溶液的分散質微粒直徑小于1nm，膠體的分散質微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。10、C【解題分析】

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據此分析進行解答?！绢}目詳解】電解飽和食鹽水陽極氯離子失去電子，化合價從-1價變化為0價，發(fā)生氧化反應,電極反應為:2Cl--2e-═Cl2↑，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價從+1價變化為0價，發(fā)生還原反應，電極反應為:2H++2e-═H2↑；總反應為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氫不是氯堿工業(yè)的直接產品，故C正確；故答案選C。11、A【解題分析】

A.一個氧原子所含電子數=質子數=8，所以0.2mol氧原子中含1.6NA個電子，故A正確；B.1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子，共3mol離子，故B錯誤；C.白磷分子式為P4，12.4g白磷中含有磷原子物質的量為，故C錯誤；D.28gNO的物質的量為，一個NO分子中含有的電子數為15，所以28g一氧化碳氣體所含的電子數為15NA，故D錯誤故答案為A。12、A【解題分析】

A.CaCO3的摩爾質量是100g/mol，B.H2SO4的摩爾質量是98g/mol；C.Al的摩爾質量是27g/mol；D.H2O的摩爾質量是18g/mol，可見摩爾質量最大的是CaCO3；故合理選項是A。13、B【解題分析】

A.得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.氧化劑是得到電子，化合價降低的反應物，故B正確；C.根據選項B的分析，故C錯誤；D.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同種物質，如Cl2和NaOH反應，也可以是不同物質，如S的燃燒，故D錯誤。答案選B。14、B【解題分析】

試題分析：Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以某溶液中滴入KSCN后變紅，說明該溶液中存在Fe3＋，答案選B。15、B【解題分析】

A.氯化鈉熔融導電，是由Na+和Cl-定向移動傳導的；B.液態(tài)汞導電，是由電子的定向移動傳導的；C.H2SO4溶液導電，是由H+和SO42-定向移動傳導的；D.熔融狀態(tài)的KOH導電，是由K+和OH-傳導的。綜合以上分析，A、C、D中物質的導電，都屬于離子導電，而B中物質導電，是電子導電。故選B。16、A【解題分析】11.2L氫氣的物質的量為：n==0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質量為：=30g/mol，A．Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，平均摩爾質量可能為30g/mol，選項A正確；B．Zn的相對分子質量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；C．Zn的相對分子質量為65，Fe的相對原子質量為56，平均摩爾質量大于30g/mol，選項C錯誤；D．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質量都小于30g/mol，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系，明確平均摩爾質量法在計算金屬與酸的反應中的應用。假設金屬都為+2價，根據摩爾質量的表達式M=計算金屬混合物的平衡摩爾質量，利用平均值法對各選項進行判斷，注意金屬鋁轉化成+2價時的摩爾質量為：×2=18g/mol。17、C【解題分析】

A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯誤；

B．進行分液時把分液漏斗固定在鐵架臺上，故B錯誤；

C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內外壓強一致，保證液體順利流出，故C正確；

D．振蕩分液漏斗時可能有氣體產生，應及時扭開活塞放出，以減小漏斗內的壓強，故D錯誤。故選C。18、D【解題分析】

根據標況下的氣體摩爾體積計算出14.2g該氣體的物質的量，再根據計算出該氣體的摩爾質量即可。【題目詳解】標況下4.48L該氣體的物質的量為：，該氣體的摩爾質量為：。答案選D。19、C【解題分析】

磷元素的化合價由反應前的0價，一部分升高為中的價，被氧化；另一部分降低為中的價，被還原，故選C。20、C【解題分析】

A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．硫酸鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應的離子方程式為：，B錯誤；C．氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為：，D錯誤。答案選C。21、A【解題分析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應生成1molNa2CO3，所以充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是Na2CO3，故選:A?！绢}目點撥】二氧化碳和水同時遇到過氧化鈉時，二氧化碳先與過氧化鈉反應，然后水與過氧化鈉反應。22、D【解題分析】

A．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；B．某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產生白色沉淀氯化銀，由于加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B錯誤；C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中有Na+，不能確定是否有K+，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故D正確；故答案選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子檢驗的實驗方法和反應現象分析判斷，關鍵是掌握各離子的性質及檢驗過程中的干擾離子分析。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解題分析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數是Y最外層電子數的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結合原子序數大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質子數比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據此解答?！绢}目詳解】根據分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，說明反應生成S單質，該反應的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強，單質的氧化性越強，根據反應H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。24、AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產生G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題?！绢}目詳解】根據上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據上述分析可知，物質B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質可以與水反應產生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質，也用于殺菌消毒或用于物質的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?！绢}目點撥】本題是無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是物質推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。25、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2CA【解題分析】

(1)根據裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液，該反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2；向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C；將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內進行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。26、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O乙2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）AMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收氯氣中的HCl防止F中水蒸氣進入E中堿石灰【解題分析】I、本題考查配制一定物質的量濃度溶液，（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器是托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質量為500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根據c=n/V，A、定容時俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯誤；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對實驗無影響，故C錯誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗，（1）根據信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）干燥氨氣時應用堿石灰進行干燥，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）驗證氨氣收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿；III、本題考查實驗方案設計與評價，（1）因為鐵粉能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，因此應排盡裝置中的空氣，先點燃裝置A中的酒精燈，讓氯氣排盡裝置中的空氣，裝置A制備氯氣，發(fā)生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl；（3）無水氯化鐵遇水生成FeCl3·nH2O，應避免水蒸氣的進入，因此裝置F中濃硫酸的作用是防止F中水蒸氣進入E中；G的作用是吸收未反應的氯氣，結合F的作用，得出用盛裝堿石灰的干燥管代替F和G。點睛：本題難點實驗是III，設計實驗的步驟是制備氣體→除雜→反應或收集→尾氣處理，在設計實驗時，一定注意題干所給信息，如本題無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O，這就告訴我們，不僅要防止反應前水蒸氣的進入，也要防止后面水蒸氣的進入，從而推出F的作用，自己按照這樣的思路自己設計，就可以順利完成問題。27、Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-0.045mol·L－1溶液紅色加深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4溶液由無色變?yōu)樗{色Cl2+2KI=I2+2KCl產生白色沉淀【解題分析】

（1）根據氯氣具有強氧化性，二氧化硫有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應進行解答；（2）根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3的反應特點，反應后液體能充滿整個集氣瓶，再根據濃度計算公式進行解答；（3）根據氯氣具有強氧化性，能氧化I-和SO2氣體進行分析?！绢}目詳解】(1)①E中二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，其反應的離子方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42；②D中二氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸,反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水會充滿集氣瓶，設集氣瓶體積為VL,最后溶液的體積為VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質的物質的量濃度為c==L/mol=0.045mol·L－1；

(3)F裝置中二氧化硫與水反應生成的亞硫酸溶液顯酸性，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到

的現象是紫色溶液變紅,再通入氧氣,發(fā)生

2SO2+O+2H2O=2H2SO4，酸性增強，紅色由淺變深；（2）①G中是淀粉碘化鉀溶液中通入Cl2,發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的I2遇到淀粉變藍；②H中裝有溶有二氧化硫的BaCl2的溶液，通入氯氣后，二氧化硫被氧化為硫酸，遇到BaCl2的溶液會生成硫酸鋇的白色沉淀?！绢}目點撥】(1)二氧化硫、二