2022年遼寧省鞍山市蘭開美術(shù)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年遼寧省鞍山市蘭開美術(shù)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)的敘述錯誤的是

（

）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源．保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里參考答案：B略2.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）

A.CO2

B.SiH4

C.SF6

D.PCl5參考答案：A3.下列各項中表達(dá)正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化銀的化學(xué)式：

AgBr2

D．NaOH在水中的電離方程式：NaOH=Na++O2—+H+參考答案：B略4.鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A.用鐵粉代替鐵片 B.增大鹽酸的濃度C.用相同濃度醋酸代替鹽酸 D.適當(dāng)升高溶液溫度參考答案：C【詳解】A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項A不選；B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，選項B不選；C.用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強(qiáng)酸鹽酸，反應(yīng)速率減慢，選項C選；D．提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，選項D不選；答案選C。

5.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．反應(yīng)速率v（B）=0.13mol·L-1·min-1

B．該反應(yīng)方程式中，x=1

C．4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol

D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D6.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是A.常溫時濃硫酸能使鋁、鐵鈍化

B.點制豆腐

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B略7.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是A.氯氣溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)C.HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱電解質(zhì)D.CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C【分析】A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離?！驹斀狻緼．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，選項B錯誤；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項C正確；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系。8.下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A．用過濾的方法不能凈化膠體B．膠體穩(wěn)定是由于膠體帶同種電荷，相互排斥

C．向氫氧化鐵膠體中加入稀鹽酸，膠體先聚沉，后溶解D．一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮通路參考答案：B略9.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B略10.已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（

）A．9NA

B．4NA

C．10NAD．5NA參考答案：A略11.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH=CH﹣COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2﹣丙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D解：巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基，所以巴豆酸具有烯烴和羧酸的性質(zhì)，與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與⑤酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質(zhì)；與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與④2﹣丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故選D．12.如圖是周期表中短周期的一部分，A.C二種元素的原子核外電子數(shù)之和比B的質(zhì)子數(shù)多1，下列敘述正確的是（

）A

C

B

A．B為第二周期的元素

B．C為VIIIA族元素C．三種元素A為非金屬元素

D．C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬參考答案：C略13.下列儀器加熱時不需墊石棉網(wǎng)的是

A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略14.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是

A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C15.在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl－、Mg2+的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為(

)A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.5mol

D.0.75mol參考答案：C溶液是顯電中性的，即陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)值相等，利用此規(guī)律解題，n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl—)+2×n(SO42—)，代入數(shù)據(jù)得n(SO42—)=0.5mol，選答案C。正確答案為C。點睛：在利用電荷守恒時，離子既可用物質(zhì)的量表示，也可用物質(zhì)的量濃度表示，但不能用質(zhì)量等表示，且要注意離子本身所帶的電荷數(shù)值，在列式時離子的物質(zhì)的量或濃度的前面要乘以相應(yīng)的電荷數(shù)值，如上題中必須是n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl-)+2×n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl—)+n(SO42—)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實驗室收集SO2C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)2

D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學(xué)化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的