2022-2023學(xué)年河南省周口市淮陽(yáng)縣淮陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省周口市淮陽(yáng)縣淮陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是A．酚酞

B．圓底燒瓶

C．錐形瓶

D．堿式滴定管參考答案：B2.已知298K,101kPa時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2,0.5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是()A．Q2<Q1<197kJ·mol－1

B．Q2＝Q1＝197kJ·mol－1C．Q1<Q2<197kJ·mol－1

D．Q2＝Q1<197kJ·mol－1參考答案：A略3.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說(shuō)法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體參考答案：D略4.下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線(xiàn)路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC.CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬參考答案：B【詳解】A.FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線(xiàn)路板，與FeCl3易發(fā)生水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

6.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見(jiàn)表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開(kāi)始沉淀pH8.933.56開(kāi)始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時(shí)的pH值，然后靈活運(yùn)用即可7.將鐵和氧化鐵的混合物ag加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0．08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0．224L．則下列判斷中正確的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

B．2.16＜a≤2.72

C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：B略8.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關(guān)系為（）A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：A10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NH3的電子式

D.中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體B．從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是(

)A..已知

化學(xué)鍵C－HC＝C

C－CH－H鍵能（kJ/mol）615.3414.4

347.4435.3則可以計(jì)算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/mol

B.已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11在CaCO3懸濁液中加入

NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2C．常溫下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

參考答案：D略13.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，p是無(wú)色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取m和u時(shí)，氣體發(fā)生裝置可以相同B.原子半徑：W>X>YC.反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)D.n與t溶液反應(yīng)時(shí)，t作還原劑參考答案：A14.在不同條件或不同用量時(shí)，下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物不同的是

①

AlCl3和NaOH溶液

②Na2CO3溶液和鹽酸

③

AgNO3溶液和氨水

④

C和O2⑤

CO2和NaOH溶液

⑥Fe和濃HNO3

⑦乙醇和O2

A.①③⑤⑦

B.②④⑥⑦

C.③④⑤⑥⑦

D.全部參考答案：D略15.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物B．純凈物一定只含有一種元素C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：A解：A、純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，所以同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故A正確；B、純凈物可能含有多種元素，如水只含有一種物質(zhì)是純凈物，但是含有2種元素，故B錯(cuò)誤；C、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，也可能只含有一種物質(zhì)，如氧氣和臭氧混合在一起，屬于混合物，但是只含有一種元素，故C錯(cuò)誤；D、由兩種元素組成，而且其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g·L-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）1890g·L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為

（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是①

②

（3）當(dāng)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

。B裝置燒杯中液體的作用是

。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？

。（5）將amol鐵與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

（用含a和b的代數(shù)式表示）。（6）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是

?，F(xiàn)有儀器：試管和膠頭滴管。藥品：0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去，則說(shuō)明含有Fe2+，若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過(guò)濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請(qǐng)寫(xiě)出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3．已測(cè)得化合物B為S一構(gòu)型，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫(xiě)出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2．存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。4．19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是