2022年湖南省常德市澧斕實驗完全中學高三化學期末試卷含解析

2022年湖南省常德市澧斕實驗完全中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

參考答案：答案：D

解析：A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應(yīng)為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B選項中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應(yīng)寫為離子符號，正確的離子方程式應(yīng)為HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C選項中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D選項中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。

高考考點：離子方程式的書寫及正誤判斷。

易錯提醒：認為Ca(HCO3)2為難溶性鹽而錯選B；沒有注意到C中的離子方程式質(zhì)量不守恒而錯選C。備考提示：離子方程式的書寫及正誤判斷是高考命題的熱點之一，在各種高考試題中有很強的連續(xù)性?？v觀近幾年的高考試題會發(fā)現(xiàn)：試題中涉及的反應(yīng)大多數(shù)為教材中的基本反應(yīng)；在判斷正誤的題型中多數(shù)為判斷化學式是否應(yīng)寫為離子符號、電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子是否守恒等，在備考復習中應(yīng)注意強化訓練。2.乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該物質(zhì)的說法有：①該化合物屬于酯類；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2molH2反應(yīng)；④該化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤該化合物的同分異構(gòu)體可能含有苯環(huán)。其中正確的是A．②③⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：B3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

B．原子核內(nèi)有10個中子，8個質(zhì)子的原子：18

8O

C．HSO3－的電離方程式：HSO3－=H＋＋SO32－

D．2gH2在25℃101kPa下燃燒，生成液態(tài)的水放出285.8kJ·mol－1的熱量，則該反應(yīng)的

熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H=－285.8kJ·mol－1參考答案：B4.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)ΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJD.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動參考答案：BD略5.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2OD.泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓參考答案：BA．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應(yīng)生成NH3·H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書寫與碳酸氫根離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)，當石灰水足量，應(yīng)該反應(yīng)生成碳酸鈣、和氨水。6.利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性

參考答案：C7.下列實驗操作中，正確的是A、蒸發(fā)溶液時，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內(nèi)的液體蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液時，應(yīng)選擇酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高參考答案：B8.常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O參考答案：D9.下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：略10.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是()A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：D略11.有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是(

)參考答案：A略12.已知（a、b分別代表不同的原子或原子團）互為同分異構(gòu)體。據(jù)此推斷1一丁烯（CH2=CH–CH2–CH3）的一氯取代產(chǎn)物共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略13.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是：①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成0.1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3

mol。④M為OH－A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①參考答案：A14.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定，ClO－與ClO3－的濃度之比為1：3，則反應(yīng)中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1參考答案：D略15.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗目的的是（

）

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl。步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3．測定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是

▲

；制備ICl反應(yīng)的化學方程式為

▲

。（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要

▲

（填儀器名稱）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該調(diào)和油的碘值（寫出計算過程）。參考答案：（1）防止碘升華和ICl揮發(fā)（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和膠頭滴管（共2分）（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共6分）試題分析：（1）為了防止碘升華和ICl揮發(fā)，步驟1溫度不宜超過50℃；制備ICl反應(yīng)的化學方程式為3I2+6HCl+NaClO3＝6ICl+NaCl+3H2O；（2）稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑，因此需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管；（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol因此碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造