2022年湖南省岳陽市高坊中學小學部高一化學模擬試卷含解析

2022年湖南省岳陽市高坊中學小學部高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于苯的敘述中正確的（

）A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．將苯加到溴水中，振蕩、靜置，上層幾乎無色，下層為橙紅色C．苯分子中6個碳的化學鍵完全相同D．苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應參考答案：C略2.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略3.關于SO2與NO2的下列說法正確的是A.都能引起光化學煙霧

B.都能使石蕊試液先變紅后褪色C.都是酸性氧化物

D.都能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D分析：根據(jù)SO2與NO2的分類、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、對環(huán)境的危害結合選項分析判斷。詳解：A.NO2能引起光化學煙霧，SO2不能，A錯誤；B.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊試液變紅，但不褪色，B錯誤；C.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能與氫氧化鈉溶液反應，D正確，答案選D。4.關于化學反應Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO敘述正確的是A.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子B.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C.AlN中氮元素的化合價為+3價D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：AA．反應中N元素的化合價從0價降低到-3價，轉移3個電子，則每生成1molAlN需轉移3mol電子，A正確；B．氮元素化合價從0價降低到-3價，碳元素化合價從0價升高到+2價，該反應中，氧化劑氮氣，還原劑是碳，B錯誤；C．鋁屬于活潑的金屬，氮化鋁中氮元素的化合價是-3價，C錯誤；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，D錯誤；答案選A。5.在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.Cu2+、K+、HCO3—、NO3—

B.Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C.Na+、Ca2+、NO3—、CO32—

D.K+、MnO4—、NH4+、NO3—參考答案：BA.Cu2+與HCO3－反應，不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，碳酸氫根與氫離子反應，A錯誤；B.Na+、SO42－、Al3＋、NO3－之間不反應，可以大量共存，B正確；C.Ca2+與CO32－反應，且碳酸根與氫離子反應，不能大量共存，C錯誤；D.MnO4－在溶液中顯紫紅色，不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：明確相關離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：(

)元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>TB.離子半徑：T2->X2+>R3+C.元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應的劇烈程度：R>Y>X參考答案：B【分析】X和Y化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，X應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素，結合元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼、非金屬性O＞S，非金屬越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度為O＞S，即Z＜T，選項A錯誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Mg2+＞Al3+，選項B正確；C、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以X＞R，X＞Y，故C錯誤；D、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，與酸反應越劇烈越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢為Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，選項D錯誤；答案選：B。【點睛】本題考查元素位置、結構和性質(zhì)的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的應用。

7.下列有關化學用語表達不正確的是

()A．二氧化碳的結構式：O=C=OB．S2－的離子結構示意圖：C．氯化氫分子的電子式：D．R2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R參考答案：C略8.化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為吸熱反應參考答案：A考點：常見的能量轉化形式．版權所有專題：化學反應中的能量變化．分析：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應為放熱反應；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變?yōu)殡娔埽蔆錯誤；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；故選A．點評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意相關知識的積累和總結．9.下列說法正確的個數(shù)有

(

)

①鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關②通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A.1個

B.2個

C.3個

D.4個參考答案：A【詳解】①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關，故①正確；

②溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對溶液通電時，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動,故②錯誤；

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導致膠體比較穩(wěn)定，故③錯誤；

④膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶電，故④錯誤；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故⑤錯誤；

⑥一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故⑥錯誤；

⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故⑦錯誤；所以只有①正確；綜上所述，本題應選A。【點睛】分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質(zhì)，（1）丁達爾現(xiàn)象：當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運動：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個原因。布朗運動屬于微粒的熱運動的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適當?shù)臈l件下相互結合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠本中加入適當?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（

）A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB.1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：C分析：A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2；D.標況下乙醇是液體。詳解：A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學式，B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質(zhì)的量是2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；D.標準狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯誤。答案選C。11.下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C略12.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（

）

A．一定存在HCl B．一定存在SO2C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI參考答案：B13.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，則下列反應中能進行的是A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O參考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，該反應若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：A3+＞Z2，與Z2＞A3+矛盾，該反應不可能發(fā)生，故A錯誤；B、根據(jù)反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，與氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以該反應不可能發(fā)生，故B錯誤；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反應XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以發(fā)生，故C正確；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，該反應若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：B2＞XO4-，與XO4-＞B2矛盾，反應不能發(fā)生，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應中氧化性和還原性強弱比較，判斷規(guī)律為：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)題干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解題的關鍵，滿足該規(guī)律的反應能夠發(fā)生。14.以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是（）A． B． C． D．參考答案：D考點：化學試劑的分類．

分析：酒精屬于易燃物，裝運酒精的包裝箱應貼易燃性物質(zhì)標志，根據(jù)圖中所示標志的含義進行分析判斷．解答：解：酒精屬于易燃物，裝運酒精的包裝箱應貼易燃性物質(zhì)標志．A．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是爆炸品標志，故B錯誤；C．圖中所示標志是劇毒氣體標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是易燃液體標志，故D正確．故選D．點評：本題考查危險品標志，難度不大，解答本題時，首先要知道各個標簽所代表的含義，然后根據(jù)酒精的性質(zhì)進行分析判斷15.1gN2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（

）A.x/28mol—1

B.x/14mol—1

C.14xmol—1

D.28xmol—1參考答案：C1gN2物質(zhì)的量為1g/28g·mol－1=1/28mol，1gN2中含有x個原子，則1/28mol×2×NA=x，解得NA=14xmol－1，故選：C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量計算，解題關鍵：掌握與物質(zhì)的量為中心的計算。易錯點：D選項，注意氮氣為雙原子分子，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol﹣1。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（

）(多選題)A.酒精燈

B.蒸餾燒瓶

C.坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（

）

A.Na2CO3溶液

B.K2CO3溶液

C.

NaNO3溶液(5)操作④的目的是（

）(多選題)A．除去過量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl參考答案：(1)AC

(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡

(4)A

(5)BC【分析】本實驗是物質(zhì)的分離和提純實驗，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時很穩(wěn)定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發(fā)NaCl溶液使其結晶得到純凈的NaCl?！驹斀狻?1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉化為沉淀經(jīng)過濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作③中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC。【點睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉化要易于分離；“復原”即若將被提純物轉化為其它物質(zhì)，但最后要恢復原態(tài)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)